中和滴定の問題を教えてほしいです💦 問5の解説の赤線で囲んでいる部分がなにを表しているのかわからないです！ お願いします！m(_ _)m

oi拉訂:化学識 の5 の文章を読みの問いa・ bp)に答えよ・ 策定によって決めるために・ あらかじめ純水で 酢酸水大湊Aの半度を からなる実験を行つた< 読了ゆした朋具を用いて, 次の操作1 ご3 これを 100 mLのメスフラスコ れを水溶六B とする。 これをコニカルビーカー 舞作1 ホールビベットでAを100mLとり に移し. 純水を加えて 100 mL とした 提作2 別のホールビペットでBを100mLとり・ に育し指示薬を加えた。これを水浴流C とする・ 操作3 ip melt示隊化ナトリウム浴洲D をピュレットに入れで cを 満定した。 @ )。 台作1ご3における容且内の使い方として名りを含むものを, 次の0⑩ー @のうちか5一っ授<. | 5 ] 0 舞作1 において, ホールビベットの内部に水滴が残っていたので. 内部 を4で洗ってから用いた。 h @ 控作1 において, 上シンrhon放0 そのまま Msee 合… (で 5 いて。 コニカルピーカーのP

(2)です。薄めるのになんで濃度が増えるのですか？

はし:ワ ヌー0.0500molし 浴液をA液とする。Aを を滴下したところ, 中和点までに 鞍務鹿ほ02g/cm'(g/mL) で, 信人 中に含まれる酸は酢葬のみとする< 上の濃度は何 mol/L か 黄陵の質量パーセント濃度は何%か

αは1より非常に小さいときα-1=1っておかしくないですか？間違えていませんか？なぜそうなるのでしょう？某予備校の問題ですが…。

る条件を 下の(1)ー(6⑥)のように え 向きに進む場合は「ー」, につい 部から 問1 次の式における平衡の移動について. 前 したら. 移動方向はどうなるか。 右向きに進場合に 平衡が移動しな場合は「X」と記入せよ。 平衡) Ni+3Hz =一 2NHs+92 kJ(ア ンモニア合成の気相半 (3) N。を加える (1) 冷却する (2) 圧縮する (4) NHを加える (⑮) 体積一定で Ar を加える (@) 全圧一定で Ar を加える 問2 次の空棚に適当な化学式, 記号または語句を記入し, 公式を完成させよ り 平衡が成立する () Cmol/L) の酢酸水深液(< : 電苑度) において以下の電苑平衡が成立する CHiCOOH = CHCO0_ + 旧 電離前 加 0 0 (mel/L) 変化量 -(① ) 点(⑨⑳ +( ⑦ ) (mol/L) 平衡時 C( ② ) (GO⑩肖) ( ① ) olL) このとき, 石本の電苑定数ん,はCと を用いて以下のように表される。 = TcBooH] (@ ) IcHicoo還 "(@) で, 4 は1に比べて非常に( ④ )いので. 水浴液の水素イオン濃度 中]molL) は. 電苑定数 ん。から以下のよ うに求められる。 As(@ )es= (6) Hoge-( @ ) とすると. 酢酸 溶豚した酢酸のモル濃度 (mol/L) と

ナトリウムも大量だと書いてあるのに考えられていないのはなぜですか？

14-7 緩衝液 。 酸を加えても塩基 ても, pHの変化が 少量でも加えると pHが大き く変わってしまいます。 とんどすべて電離してしまうからです。 多くの溶液は, 酸や塩基を それは, 加えられた酸や塩基が, ほ しかし. 引箇洲と呼ばれる浴液は, 酸や塩基が加えられても pHがほぼー定に保たれます (この作用を纏作用といいます)。 では, どのような溶液が緩衝液なのでしょうか? それは一般に ・友酸とその塩(CHCOOHとCH:COONa など) ・符塩基とその塩(NH』とNH。CIなど) を含む水溶液です。これらの浴液が緩衝液としてはたらくのはほ。 加えられた酸や塩基を無効にしてしまうしくみができているからです。 酢酸CHiCOOH (弱酸) と酢酸ナトリウムCHCOONa (酸の塩) を混合させて作った 緩衝液を例にとり, 解説しましょう。 溶液中では, それぞれ次のような電離が起きています。 てCHCO0H (大量) ご CHiCO0~ (少量) + 日(少量) 【CHiCOOHは科酸なので, 電離度が小さく, 多くがそのまま残っている。】 CHiCOONa (ほぼなし) = CHCO0- (大量) Na (大量 【CHCOONaはイオン結晶なので, 9とんどなUr しまっている1 しet つまり, この析中にはCHCOOHとCH。COO -が大量に存在しているのでお CHiCO0HとCHCO0~の両方が存在することにより, 酸朋"が加えられても塩基OH-が加えられても, pHはほとんど変化しないので上 衣H や塩基0H が加えられた場合反応については, p368で見ていきましょう。

化学平衡のところです 合っているか教えてほしいです！

次の反応 1)~(10) が化学平衡に達している ると, 平衡は移動するかしないか。ま 変化させたとす 移 ときは。右・吾のどちらに移動するか。 ⑪ CO+H2O(先=CO。+H+ Ak 上 (⑫ C(固) + HOz(気) =三 CO(気) + Hz気) cow + HO =一 Hi0* + CHiCO0- 本隊ナトリウムを加える] (⑳ 2S0。 + 0。 = 2S0。 + 198kJ [出拓を加え ⑮ Nz(気) + 3Hz(気) =二 2NH。(気) [体積一定で He を加える] Na(気) + 3Hz(気) = 2NH(%) 中カー定でHe を加える] 9 9@ (⑰⑦ CHiCOOH + HzO =王 HaO* + CHiCO0- [水を加える] ⑱ NOZ包= 2NOz%) - 572kJ [度を下げる] ⑲ N。 + 0。 = 2NO 一181kJ [体積を大きくする] GO N気) + 0z気) 王 2NO) [圧カを上げる] 【O) 必 @_ を ⑤ 物勉なu ⑯ を

考え方がどうしてもわからないので教えていただきたいです💦

電苑王衛 2-し< ie 年 5旨 和和 次の(1)~(5)に当てはま る塩を(ア)ー(ク)から選べ。 (ア)NaHSO。 (イ)KzS0。 (②)CuCOR (エ)NeHCOs (す)AIKGSOO。 (カ)KS (き)NHANO> (②)CHsCOONa (①酸性塩 ア,テ (②の塩基性塩 ク (3)複塩 オ

連投すみません！ 教えて頂きたいです！

本CHCOOH は水浴中でその一郎が電散して次の うに電苑平衡の状態にある。 潤 chCOOH == CHCOO-+H" このとき, 酢酸の電離定数灰 mol/L) は, CHiCOOHのモ (ciuoooHI. CHHGOO-のモル央 [CHdcoo-] "のモル洒度 中 用いた次の式で表される 光 tecoommd 寺 ーーTccooH 7 0.10 mol/L の王酸水溶湊の HH はいく ちか。 最も痢当な数値を 次の⑩< ⑳の ぅ ちから一つ選べ。 ただし, 醒酸の電苦度は1 にくらべて非常に小さ <滞 話酸の電難定数 = 27 X 10*moi/L, logs27三0.48 とする。| 3 ] @ ze @28 @s0 -@

例題19の丸で囲ったところがわかりません😥 c(1-α)はどこから出てきたのですか？

_/6 第H意 。 。 UIUVWW ET ES 四史 電且下数 イオン濃度を求めよ。 財 0.030rmol/L の衣了未浴入の誕了の電共度およ ja いものとする。 酢酸の電離定数を 2.7X10-5molL , gは1に比べて ーー | 攻ああ記 ー キ cmolL) の酢酸水溶洪におい cHiC00H 一 0 ド ( | て, 酢酸の電離度が@のとき, ! はじめ g | 電礁する本隊分子はcetmol/L] ! 平和時 61-の 0 0 なので、生じる証職イオン、水 | cぐ1であり。 1ご6=1 とみなされるので, 電汰定衣3 素イオンも co〔mol/L〕となる。 : ように表される。 電苑平衡時の量的関係を調べ, ! [CHiCO0玉旧拓生生(60- | 。 。半 電共征数 の式に代入してc、 | 。 "ー ICO0H ed-の @と長。の関係式をつくり, oe : 大 M 5 1 を求める。このとき。家際にo 0 | が1に比べて非常に小さいこと : したがって, | を確認する。 目安はg<0.05程 [H]=ce=0.030mol/Lx ー ー た molル0.030=9.0x10 fm

問A.B途中まで解いて計算が合わなくて答えにたどり着きません…教えてください！

人ゆみ 塩の水溶液の pri ノンを人にあえでみる。 このと85の時トリ 分訣している酢酸イオンの 人電陽定数を [mol/L)、 1 誠合をんとす 度ナトリウムの水浴中では。 の keoo-+ oeomooomaoe (解凍) 。 で Wa い の 6 me HH 9 To mon 9 み mn この平和定数 は次のようになる = 【CHicooH] [oi 人 88 ・ 加水分解している割合#は1に比べて非常に小さく 1ー』き1 exee とみなせるので, ヵ は次のように表すことができる, ・太 ニc引4> 0まり @ の HY]をかけると次式になる。 Ks @ 式は, が小さい弱酸ほど Ka が大きく, 加水分解しゃすいこと いる。 り loHコ=み=cx/破 = 7 @*ょりtmd= GT = 病こをx導- pH で表すと次のようになる。 面| 0.030mol/L 酢酸ナトリウム水浴液の pH はいくらか。 ただし, 三 破の電苑定数は 人。 = 27 X10-!moL。水のイオン積は K。=10 | x 10-!mo/ とする。 logw3 05 tpHs51 ] 者人アンモニウム水浴液の加水分解定示 fu を。アンモニアの電攻 定数 太[mol/L] と, 水のイオン積 K。【moP/] を用いて表せ。 また。 95て, 0.0092mol/L の塩化アンモニウ ム水溶液の pH を求めよ。 ただし, 放 =23X10-5mol/L 広ニ10X TTP とする。 =03 (og + logwK。-logeo) 訪 を加水分解定数ということもある。

分かる方計算方法も含めて教えて欲しいです🙇‍♂️

[7」 次の各間いに答えよ。 1) 1mol の HCI を中和するのに必要な NaOH は何 mol か。 (②) 3mol の Ca(OH)> を中和するのに必要な HPO4 は何 mol か。 (3) 0.1mol の CHiCOOH を中和するのに必要な NaOH は何 mol か。 (④) Imol の Ni を中和するのに必要な HzSO4 は何 mol か。 ($) 0.23mol の CO。 を反応させるのに必要な Ba(OHD)2 は何 mol か。 [8] 次の各水溶液を 0.10molル 水酸化ナトリ ッム水溶液で中和するとき, 必 要な体積を求めよ。 ①) 0.30moL の硝酸水溶液 10mL ⑬) 0.20molL の硫酸水溶液 23mL (④) 0.10molL のシュウ酸水溶液 30m (2) 0.10mol/L の酢酸水溶涼 20mL