Question

ami

例題19の丸で囲ったところがわかりません😥
c(1-α)はどこから出てきたのですか？

_/6 第H意  。  。 UIUVWW ET

ES 四史 電且下数                イオン濃度を求めよ。 財
0.030rmol/L の衣了未浴入の誕了の電共度およ ja いものとする。
酢酸の電離定数を 2.7X10-5molL , gは1に比べて ーー |

  

                                                                         
 

攻ああ記                                     ー    キ
cmolL) の酢酸水溶洪におい       cHiC00H 一 0  ド  ( |
て, 酢酸の電離度が@のとき, ! はじめ    g                 |
電礁する本隊分子はcetmol/L] ! 平和時 61-の       0      0
なので、生じる証職イオン、水 | cぐ1であり。 1ご6=1 とみなされるので, 電汰定衣3
素イオンも co〔mol/L〕となる。 : ように表される。

電苑平衡時の量的関係を調べ, !       [CHiCO0玉旧拓生生(60- | 。 。半
電共征数 の式に代入してc、 | 。 "ー ICO0H ed-の
@と長。の関係式をつくり, oe :        大     M    5              1
を求める。このとき。家際にo   0        |
が1に比べて非常に小さいこと : したがって,                        |

を確認する。 目安はg<0.05程

[H]=ce=0.030mol/Lx  ー   ー
た                   molル0.030=9.0x10 fm

Answer 1

✨ Best Answer ✨

🍇こつぶ🐡

酢酸のモル濃度がC、電離度がαだから、
最初はC…①、
そこから変化した分がCα…②、

だから、最終的に残り分(平衡時)は、
① -②
=C - Cα
=C (1-α)

ami

理解できました！！
ご丁寧にありがとうございます😊

🍇こつぶ🐡

いえいえ😊

Answer 2

あ

こゆことですかね？