マーカーの部分で、なぜf(x)=mx+nが重解s,tを持つならばf(x)-(mx+n)=(x-s)²(x-t)²と表せるのかが分かりません💦 どなたか教えていただけないでしょうか🙇‍♂️🙇‍♂️

BE 340 演習 例題 222 4次関数のグラフと2点で接する直線 0000 関数y=x(x-4) のグラフと異なる2点で接する直線の方程式を求めよ。 [類 埼玉大] 演習 曲線 C けると 指針▷ 次の1~3 の考え方がある [ただしf(x)=x(x-4), s≠t]。 3 の考え方で解いておし 解答 ① 点 (t, f(t)) における接線が, y=f(x) のグラフと点(s, f(s) で接する。 ②点(s, f(s)), (t, f(t)) におけるそれぞれの接線が一致する。 ③y=f(x)のグラフと直線 y=xnがxmlの点で接するとして f(x)=mx+n が 重解 s, tをもつ。 → f(x)-(mx+n)=(x-s)(x-1) US y=x(x-4)のグラフと直線y=mx+nがx=s, x=t (s≠t) の点で接するとすると, 次のxの恒等式が成り立つ。 x(x-4)-(mx+n)=(x-s)(x-t) (左辺)=x-4x-mx-n 大 (右辺)={(x-s)(x-t)}={x2-(s+t)x+st}2 =x*+(s+t)'x2+s2t2-2(s+t)x3-2(s+t)stx+2stx2 =x-2(s+t)x+{(s+t)'+2st}x2-2(s+t)stx+s2t2 両辺の係数を比較して YA 指針 3 CHA 解 y=32 おける すな この f(t) -4=-2(s+t) ①から ...... ①,0= (s+t)2+2st m=-2(s+t)st 3,-n=s²t² 下の別解 は,指針の① ...... ④ え方によるものである。 s+t=2 これと②から st=-2 f(t ③から m=-8 ④から n=-4 (8x) (S+x) f(t) s, tはu2-2u-2=0の解で,これを解くと u=1±√√3 s≠tを確認する。 よって,y=x(x-4) のグラフとx=1-√3, x=1+/3の点 で接する直線があり、 その方程式は y=-8x-48-³ (s+y)=x=" 別解y=4x-12x2 であるから,点(t, t(t-4)) における接線の方程式は y-t(t-4)=(4t3-122)(x-t) すなわち y=(4t3-12t2)x-3t+8t3 この直線がx=s(s≠t) の点でy=x(x-4) のグラフと接するための条件は, 方程式 x-4x=(4t-12t2)x-3t+8t3 tと異なる重解s をもつことである。 (x-t)^{x2+2(t-2)x+3f8t}=--= これを変形して よって, x2+2(t-2)x+3t2-8t=0 Aが, tと異なる重解sをもてばよい。 Aの判別式をDとすると D=(t-2)-1-(3f-8t)=-2-21-2) D=0 とすると 2-2t-2=0 これを解くとt=1±√3 3 t (* t=1±√3 はピー2t-2=0を満たし -3+4+8t³=-(t2-2t-2) (3t2-2t+2)-4=-4 このとき,Aの重解はs=-(t-2)=1+√3 (複号同順) よって、stである。 At-12t2=4(t2-2t-2) (t-1)-8=-8/ x ゆえに,(*) から y=-&- 練習 ④ 4 222 曲線 C: y=x4-2x-3x2 と異なる2点で接する直線の方程式を求めよ。

青い下線部なんですが、なぜ炭素原子間の二重結合をひとつ持つってわかるんですか？

OR HI 問4 ベンゼン環に炭化水素基がついた化合物を, 中性塩基性の下で過マンガン 酸カリウム KMnO を用いて酸化すると、芳香族カルボン酸のカリウム塩が生 成する。続けて、強酸を加えると芳香族カルボン酸が得られる。この反応の流 れは、図1のように表され、炭化水素基は炭素原子の数に関係なくカルボキシ 基になる。 COOK COOH Cm H 強酸 KMnO 16 (CmH, は炭化水素基 ) 図1 ベンゼン環に結合した炭化水素基の酸化反応 この酸化反応の反応機構は複雑であるが,ベンゼン環に直接結合した炭素原 子に水素原子が結合していない場合は,反応が起こらないと考えられている。 たとえば、図2に示す化合物は, 中性~塩基性の下で KMnO を作用させても 酸化されない。 けん化とは2 CH3 -C-CH3 C-C CH3 図2 ベンゼン環に直接結合した炭素原子に水素原子が結合していない 化合物の例 炭素数11でベンゼン環を含むエステルAに水酸化カリウム水溶液を加えて 加熱すると,Aがけん化されて化合物Bと化合物Cが生成する。 Cは, 芳香族 炭化水素Dを中性~塩基性の下で KMnO4 を用いて, 図1で示す反応によって 酸化することでも生成する。 また, 0.200 mol のDに触媒の存在下で水素を完 全に付加させると, 0℃, 1.013 × 105 Pa で 4.48Lの水素が消費される。なお, この反応ではベンゼン環の不飽和結合は反応していないものとする。 次の問い (a~c) に答えよ。 - - 24-

(69)を教えてください

★(標準状態の気体の体積 質量 (68) 標準状態で水素 3.36×102Lは何gか。 (69) 標準状態で窒素 2.7×102Lとネオン 1.3×102Lの混合気体は何gか。 (70) 標準状態で空気 (体積比: 窒素 80%, 酸素 20%) 22.4Lは何gか。 (1)(70) より 標準状態における空気の密度は何 q/Lか。

こういう問題の時θ=0の地点でのyはどうやって求めるんですか？

y=sin のグラフを #200+ 122 4 (1) y=2sin(20-4) 次の三角関数の周期を求めて、そのグラフをかけ. (2) y=3cos(0)+1 (1) y=2sin{2(0-z)} と変形できるから, 2π 周期は, 2 YA 58 2 π 8 80 87 3 38 π 18 2 π v2 π 78------- S 向に2倍,0軸方向に 7808 13. 8' π OS200 (S) Unite 軸方向にだけ る. 58T------ 15 π S 11 π 8 -18 98 8π (2) y=3cos(0 に Norero Be od 2 TC T +1 の周期は, 2 3 AA -2 15/6 ----- 11 ・πC 73 17 776 10 y=cose のグラフを 向に3倍し, 0軸方向 y軸方向にだけ る. AA

急ぎです🙇🏻‍♂️ 電極Aでの反応の解答がないので反応を教えて欲しいです

よ [10] 白金を電極とし、電解槽Iには塩化ナトリウム 水溶液, 電解槽Ⅱには硫酸銅(Ⅱ) 水溶液を入れて 図のように直列につなぎ, 5.00 A の電流を64分 20 秒間流した。 Cu=64, A (I) IPt/ Pt (Ⅱ) B IPt Pt ファラデー定数=9.65 x 10C/mol (1) 電極 A, C に流れた電気量は, それぞれ何C か。 電極A[193×10c JC 電極α 1.93×10jc 塩化ナトリウム 水溶液 硫酸銅(Ⅱ) 水溶液 (2) 電極 B, C で発生する気体は,それぞれ何か。 また、その体積は標準状態で何Lか。 電極 B(水素 1.12.24) 電極の酸素1,1112]I (3)電極D の質量は何g増加または減少するか。 6. 164〕gl 16 18 1 ) ] (4)電気分解後の各水溶液のpHは電気分解前に比べて, それぞれ大きいか小さいか。 電解槽 Ⅰ[大 電解槽Ⅱ[さい ]

判別式で符号の向きが同じ時と違う時ってなんの違いがあるんですか？？

放物線 y=x2 と直線y=-2x+kの共有点の個数は,定数kの値に 例題29 放物線と直線の共有点の個数 に接す よってどのように変わるか。 で お (考え方) 要項12参照。 yを消去してできる2次方程式について,判別式D の符号を調べる。 解答 y=x2 とy=-2x+kからyを消去すると x2=-2x+k すなわち x2+2x-k=0 この2次方程式の判別式をDとすると D=22-4.1(k)=4(1+k) D>0 となるのはk>-1のとき, y D = 0 となるのは k=-1のとき, D<0 となるのは k<-1のとき である。 よって, 共有点の個数は V k>1のとき2個, k=-1のとき1個, k<-1のとき0個 (C)

285の(3)についてです 解説のO2の5番の空気とはどういうことでしょうか？解説お願いします🙇‍♀️

285 炭化水素の燃焼 (1) 2-メチルペンタンの分子式と構造式を記せ。 (2) 2-メチルペンタンのすべての異性体について、 構造式と物質名を記せ。 (3)2-メチルペンタンは密度 0.645g/cm (g/mL) の液体である。 2-メチルペンタン 1.0L の完全燃焼に必要な空気は、標準状態で何Lか。 ただし, 空気中の酸素は体積 で20%とする。 286 炭化水素の反応 -297 (1)メタンと塩素の混合気体に光を当てると, メタンのH原子がC1原子に置き換わる反 応が段階的に起こる。 1.0Lの質量 0.645g/mL×1000mL 86 g/mol モル質量 19 -=7.5mol CiHie 1mol に対しO2は -mol必要であるから、 必要な空気は、 2 20 19 100 22.4L/molx7.5molx- -X: =7.98×10°L=8.0×10 L 体積 必要なO2 の物質量O2の5倍の空気が必要 286 (1) (a) 置換反応(b) (ア) CHCl) CCl (ウ) ジクロロメタン

分数の乗数がわかりません。 4の2分の3乗が8になる理由を教えていただきたいです。よろしくお願いします🙇🏻‍♀️

3 42=8

化学基礎のリードaというワークの41ページのこの画像の8(2)(3)がどうしてこのような答えになるのかがわかりません。分かる方がいらっしゃったら解説していただけると助かります。

第2編 各元素の原子の相対象 というか。 12C 原子1個の質量は2.0×10-23g である。『C 原子が何個 集まると12gになるか。 1 原子量 26.0×1023個 75.0 3 100 25.0 100 3 自然界の塩素には,相対質量 35.0 のC1原子が75.0%, 相対質量 37.0 の C1 原子が 25.0% 含まれているものとし て,塩素の原子量を求める式の空欄を埋めよ。 35.0×(a)+37.0×(b)=(c) mol を単位記号に用いる物質の量を何というか。 5 物質を構成する粒子 1mol当たりの質量を何というか。 6 NV 標準状態とは,どういう温度、圧力の状態のことか。 (2) 気体分子1molが標準状態で占める体積は何Lか。 濃度c [mol/L] の水溶液 V [L] 中に含まれる溶質の物質 量はいくらか。 文字式で表せ。 8 アンモニアは窒素と水素から合成される。 H=1.0,N=14 とする。 (1)aN2+6H2- (c) 35.5 4 物質量 5 モル質量 6 (1) 0°C, 1.013 × 105 Pa (2) 22.4L 7 CV 8 (1) a=1, b=3, c=2 (2)17g/mol 1.4g 28g/mol =1.7g ×2 •cNH3 の係数 (a, b, c) を求めよ。 (3) 2.0L (2) 窒素 1.4g から得られるアンモニアは何gか。 9 比例の法則 (3) 窒素 1.0L から得られるアンモニアは何Lか 9 「水に含まれている酸素は,常に 89% (質量%) である。」 ということを表している法則を何というか。 基礎ドリル 原子量 H=1.0, He=4.0,C=12,N=14,016, Na=23, Mg = 24, Si=28, P=31,S=32,Cl=35.5,K=39,Ca=40,Fe=56,Cu=64,Zn=65, Br=80, Ag=108, アボガドロ定数 = 6.0×1023 /mol 1 次の分子の分子量を求めよ。 (1) 水H2O (4) アンモニアNH3 (2) 塩化水素 HC1 (3) 二酸化硫黄 SO2 (5) プロパン C3H8 (6) 酢酸 CH3COOH 2 次のイオンや物質の式量を求めよ。 (1) ナトリウムイオン Na+ (3) アンモニウムイオン NH+ (5) 水酸化カリウム KOH (7) マグネシウム Mg (9) ダイヤモンド C (2) 臭化物イオン Br¯ (4) 硫酸イオン SO- (6)リン酸カルシウム Cas (PO4)z (8) 銅 Cu (10) 二酸化ケイ素 SiO2

4STEP 平方完成 134 学校で画像の二枚目のような裏技を教えてもらったのですが、なぜか(4)だけ解けません。 私の計算ミスなのでしょうか…？それとも分数には応用できない裏技なのでしょうか。 ちなみに答えは 3分の1(x-2)²＋1 です。

□ 134 次の2次式を平方完成せよ。 (1)x2-4x+7 *(2) 7 (5) 3