1行目の式から2行目の式になる過程が分からないので教えて欲しいです。

整理すると 5x2+4mx+(m²-5)=0 ① D 判別式をDとすると = =(2m)2-5(m²-5)=-(m²-25) 4 バ

（2）が解説を読んでもよくわかりません よろしくお願いします🙇‍♀️

3.6mgのグルコース C6H12O6 を含む水溶液100mLの浸透圧を図のよ うな装置を用い, 30℃で測定した。 水溶液および水銀の密度をそれぞれ 1.0g/cm3,13.5g/cm², 1.0×105Pa=760mmHg として,次の各問いに 答えよ。 ただし, 水溶液の濃度変化はないものとする。 (1) 水溶液の浸透圧は何 Pa か。 2 液柱の高さんは何cm か。 考え方 (1)ファントホッフの法則 IIV =nRT を利用する。 (2) 単位面積あたりの液柱 の質量と水銀柱の質量が等 しい。 このとき,単位面積 あたりの質量は次の関係式 から求められる。 質量[g/cm2] = 密度 [g/cm3]×高さ[cm] 解答 ☆ lom 水 半透膜 (1) IIV=nRT に各値を代入する。 C6H12O6=180から, 3.6×10 - 3 II [Pa]×0.100L= 180 -mol×8.3×103 Pa・L/(K・mol)×303K II =5.02×102Pa=5.0×102Pa (2)1.0×105Pa は 760mmHgに相当し, 水銀柱で76.0cm で ある。 76.0cm の水銀柱の単位面積あたりの質量は, 13.5g/cm×76.0cm=1026g/cm² となる。 一方,高さん [cm] の液柱の単位面積あたりの質量は, 1.0g/cm×h[cm] であり、 その圧力が5.02×10Pa なので、 次の比例式が成り立つ。 1.0g/cm×h[cm] : 5.02×10°Pa=1026g/cm²:1.0×105 Pa h=5.2cm Hakub単位と ウ単位と

どこで間違えたか教えてほしいです💦

621 h E(IR)の和 n=1 足=1 fnent 17 (ut₂1) 1 1 h=1 = 1 1 h ² + | I h 2ml 保 w=1 1. | ment 17 (2n+17 + 1 = men+1) 2 1/nn117 x + (2n+17 26 1117.2(1+2) 乱しいけけいる。

下の問題について質問です。 ボンベから取りだした気体X=捕集した気体ではないのでしょうか？🙇🏻‍♀️

知識実験論述] 221. 気体の分子量ボンベに入っている気体Xの一定体積を,水平に固定した注射器に はかりとり,次の実験データから,分子量を計算した。 [ボンベから取り出した気体Xの質量:0.28g, 温度27℃ [捕集した気体の体積: 246mL, 大気圧: 1.0×105 Pa (1) 下線部について, 注射器を水平に保つのはなぜか。 (2) 気体Xの分子量を求めよ。 ボンベ 注射器 状態

149の（1）（2）（3）教えてください！

2 物質の 応用問題 149 混合溶液の [H+] 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 ただし, 強酸と強塩基は 完全に電離し, [H+] [OH-] = 1.0×10-1(mol/L)2, 溶液の混合や物質の溶解による溶 液の体積変化はないものとする。 (1) 0.50mol/Lの塩酸 1.0L と0.30mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 1.0L の混合溶液の 水素イオン濃度 [H+] を求めよ。 (2)0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 500mLと,濃度未知の硫酸500mL の混合 液のpHは2.0であった。このときの硫酸のモル濃度を求めよ。 生物間心 食虫 (3)0.100mol/Lの硫酸500mLに水酸化ナトリウム 0.150mol を溶かした水溶液の水素 イオン濃度を求めよ。 .10

どうしてnを無限大にしたときに0になることを証明しているんですか？

f(x)=f(0) + f'(x+ 2! Rn(x) = 1! r(@s+... f(n)(0zzn (001) n! f" (0) x2 +... + 44 マクローリン展開 第2章 微 f(x) が0を含む開区間 I で無限回微分可能(すべ てのnに対してn回微分可能) であるとき, 任意のæ∈I と任意のnEN に対して 2.4 テイラーの定理 45 【解】 (1) を示す. 例18より Rm (z) = 0x n! -T” だから1章例題2より, f(n-1) (0) 0x -x-1 (n-1)! + Rn(x), |Rn(x)|= = n! || xn "ex - n! →0 (n→ ∞) f(x)は をみたす 日=日(π,n) が存在する. ここでもしRn(x)0 (n→∞)なら -> f'(0) f" (0) f(x)=f(0) + -x+ 22 +･･･ + f(n) (0) -xn 1! 2! n! +... と無限級数で表される. 右辺の無限級数を f(x) のマクローリン展開ある はマクローリン級数という(級数については6章を参照のこと)。 は証明を省略する (6章 6.4 節参照). 問21 例20の (2) (3) を示せ. 注eのマクローリン展開 (1) において,π=i0 (iは虚数単位; i = √-1) と おくと, sin π, cosæ のマクローリン展開 (2), (3) から eid=cos0+isin O が得られる.これをオイラー (Euler) の関係式という. となり結論を得る。 (2), (3) も同様に示される。 (4), (5) の証明には、 定理 12 において別の形の剰余項(コーシーの剰余など) をとる必要がある. ここで 例20 T xn (1) ez=1+ + + + n! (-x<x<∞) 問22|x|<1のとき次の級数展開が成り立つことを示せ。 ( 6章定理1参照) I 2.5 2n 1 (2) sin x = + 1 3! ・+ (−1)n-1. 5! +... (2n-1)! log 1+2=2(x+++...) 3 5 (-x<x<∞) x2n + .... + (−1)". [( 2n) ! ·+(-1)n−12 +･･･ (-∞<x<∞) x2 24 (3) cos x = 1- 2! 4! x2 (4)log(1+z)=x_ x3 + 2 3 n 1.3...(2n-3) 2.4... (2n) (−1<x≤1) (5)(一般の2項定理) | ネイピアの数とオイラー は任意の実数とする. +(-1)^- 「対数」という言葉はネイピアが導入した. オ イラーは級数 (1+m) = 1 + - a a(a-1)²+ 1 1 1 2! 1+ + +・・・+ 1! 2! ala-1)...(a− n + 1) (Iml<1) を考え、その和をeで表した.また,その数値を計算し,eを底とする対 問23|x|<1のとき次の級数展開が成り立つことを示せ. 1 (1) (1+m)2 = 1-2x+3x² -.... .+ (−1)"(n+1)x" +... (2) V1 +æ=1+zx- 1 1 2 x² 2.4 2 1.3 + 2.4.6 2.3

1、2枚目は同じ問題で3枚目はもう一つの問いです。どっちも同じことを聞いてると思ったんですけど、なんで計算方法が違うんですかね？？

(2)/0.20molの塩化水素を中和するのに必要な水酸 シウムは何gか。 (3) 2.0mol/Lの酢酸水溶液50mLを中和するのに、水酸化ナトリウムは何g必要が (4) 0.010mol/Lの硫酸水溶液50mLを中和するのに,気体のアンモニアは何mL必要か 。 Hq 145 中和の関係式 次の各問いに答えよ。 0.10mol/Lの塩酸 15ml を中和するのに, 0.050 molの水酸化ナトリウム水溶液は何

答え11.2mlになって、四捨五入とか書いてないのになんで勝手に11mlにしてるんですか？問題文の0℃とか1.013×10の5乗Paがなんか関係あったりしますか？？

標準例題 12 アンモニアの定量逆滴定 関連問題 158 0.10mol/Lの硫酸H2SO4 水溶液 10.0mLにある量のアンモニア NH3を吸収させた。残っ た硫酸を0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定すると, 7.5mL を要した。吸収 されたアンモニアは0℃, 1.013 × 10 Paで何mL か。 解説 中和が過不足なく起こるとき、次の量的関係が成り立つ。 酸から生じるH+の物質量=塩基が受け取るH+の物質量 この中和反応において,酸は H2SO4, 塩基は NH3 と NaOHであり, 中和の量的関係は、次のように表される。 アドバイス アンモニアの場合、 直接中 和滴定してその量を求める のは難しい。 そこで, アン モニアを過剰な酸に吸収さ せて、残った未反応の酸を 滴定することで, 間接的に アンモニアの物質量を求め る。 このような操作を逆滴 定という。 H2SO4 から生じる H+の物質量 NH3 が受け取る H+の物質量 NaOH が受け取る H+の物質量 したがって, x[mol] の NH3 が吸収されたとすると, H2SO4 は2価 の酸, NH3 と NaOHはともに1価の塩基なので、次式が成り立つ。 2 x 0.10 mol/L X- 10.0 L 1000 7.5 1 x x[mol] = + 1 x 0.20mol/L × L 1000 H+の物質量 H2SO4 から生じるNH が受け取る H+の物質量 NaOH が受け取る H+の物質量 x = 5.0×10 mol したがって, 0℃, 1.013 × 10 Pa におけるアンモニアの体積は, 22.4L/mol×5.0×10mol=1.12×10™L=11.2mL 86 第Ⅱ章 物質の変化 (カ) な量は 思考 51 酸塩 (A) (C) (1) zki (2) 水 152 とも (1) (2) 解答 11 mL

なぜ(4)はCになるのか教えてほしいです 自分は最初aだと考えました

A 的に示 知 36. 酵素のはたらき いくつかの試験管と次のようなA液とB液を用意し,図のようにA液 _B 液 (5mL)を入れた後, B液 (1mL) を入れて反応を調べた。 1mL A液 : (ア) 蒸留水 (イ) 3%過酸化水素水 (ウ) スクロース溶液 生命活動への利用 B液 : (エ) 肝臓抽出液 (オ)蒸留水 (カ) 3% 塩化ナトリウム水溶液 (1) 気体が発生するA液とB液の組み合わせとして正しいものを,A液は(ア)~(ウ)か ら, B液は (エ)~ (カ)からそれぞれ1つずつ選べ。 A液[] B液[ エ ] A液 5mL (2) (1) のときに発生する気体は何か。 ] (3) (1)のときにはたらいている酵素の名称を答えよ。 ] (4) (1)の反応終了後,その試験管にある溶液を加えると,再度気体の発生が見られた。その溶液 として適するものを,次の (a)~(d)の中から1つ選べ。 [P] (a) 肝臓抽出液 (b) 蒸留水 (C) 3%過酸化水素水 (d) 3% 塩化ナトリウム水溶液 (5) (1) のときに用いたB液のかわりに, ある物質を入れたとき, 同様の反応を示す物質を、次 a

有機化学 (4)までは理解したのですが(5)の解説記載されてなくて解き方の手順が分かりません。どうやって考えるのか教えてください。

(3) に含まれる官能基の部分を○で囲み, 重要 408 構造式の決定 C, H, N, Oからなる分子量 89.0の化合物 Aに関して、次の 原子量 H=1.00,C=12.0, N=14.0, 0=16.0 問いに答えよ。 (1) 化合物 A 26.7mg を酸素の気流中で完全に燃焼させたところ, CO2 39.6mg とH20 18.9mg が得られた。 化合物 Aに含まれる炭素, 水素のそれぞれの含有率(質量パー セント)を有効数字3桁で答えよ。 (2) 化合物 A 35.6mgに含まれる窒素をすべて N2 に変換したところ,0℃, 1.013× 10 Pa で 4.48mLのN2が得られた。 化合物 Aに含まれる窒素の含有率(質量パーセ ント)を有効数字3桁で答えよ。 (3) 化合物 A の組成式を求めよ。 (4)化合物 Aは不斉炭素原子を有し,酸と塩基の両方の性質を示す。 化合物 A の構造 式を書け。 120 (5) 化合物 Aには立体的な構造が異なる1対の異性体が存在する。 1対の異性体の立体 千葉大改 構造を,違いがよくわかるように図示せよ。