most be とmostでは、何が違うのでしょうか？？

練習問題 1 次の文の( )内から適するほうを選び,記号で答えなさい｡ イ (1) The mountain (can be seen 02X The room (must cleaned noon. can seen) from here. "Å 1 must be cleaned ) by + be PÅ This restaurant should be visited 1 should visited) by more people. 7 st PÅ The car (7 will not used 1 will not be used) today. DÅ 1 Will be the bike) used by Aki? B 0:5X Will Will the bike be 2 次の文を下線部を主語にした受け身の文に書きかえるとき, を書きなさい。 (1) They will know her as a great artist. be bl known に適する語 as a great artist. PÅ

ラインの部分がどこから出てきたのか分かりません。解説お願いします🙏

39J 基本例題 21 気体の法則② 容積 0.10m²の容器 A と容積 0.20mの容器Bが 細い管で連結されている。 この容器内に温度300K, 圧力 1.0×10° Paの理想気体を入れた。 気体定数を 8.3 J/(mol・K) とし, 細い管の容積は無視する。 (1) 容器A及び容器B内の気体の物質量をそれぞ れ求めよ。 0.10 m³ A 0.20m² B (2) 容器 A の温度は300Kのまま、 容器Bの温度を400Kに上げた。 容器 A 内の 気体の圧力を求めよ。

なぜPA×PD、PB×PCをかけるのか教えて欲しいです。

217 右の図において, AD=3, PA=5, PB=4,BC=6である とする。このとき, 四角形 ABCD は円に内接することを証明し なさい。 DALAST P 6 C

キクを求める時に 点DはAB上にある⇒1/3k＋1/2k=1になるのは何故ですか また、シ〜ヒを教えてください

S 三角形OAB を考え, 辺OAを2:1に内分する点をCとする。このとき [ア2 〒3 OC= である。 さらに,直線AB上に点 D があり、 直線ODと直線BCが交わるとき, その交点 をEとする。 (1) 点Eが線分BCの中点であるとき ウ OE= である。 k= (2) sを実数として カン である。 また,このとき, kを実数として, OD =kOE とすると キ3 =(1/3+1/ === K² DA + = ² KOB² とおく。 (i) ①より AD=sAB CD OA エ3 ク2 S のときである。 OA+ ス3 41 S= オ が コ -OB S サイ である。 四角形 OCDB が台形になるのは JB 42 -OA+sOB P③ OP = OB A+ AD ON + SAB AO + 05 A DはAB上にあるので ////=/ A B = 30B + — AB - (² 品 gkel k = = ² AB= SAB = -0² - 03 B • 10 - € ²08 + $ 505 47 06 + 7 d OF ON B (ii) OA=4, OB=3, cos 4 AOB = 25. tz 3 OA・OB= である。 ∠BOD=90° となるのは S= ソタ のときである。このとき チ OD= OE= であるから- である。 AE ツ 3 テ ニ ヌ OA- 118 OA ヒク ト ネ OB 25 -OB

数学得意な方お願いします。 置換積分において、√ごとか、√内の整式を置換するのか分かりません。 (2)に関してですがこれ中身を置換しても解けなくて、、 √ごと置換した方が良いと言われたのですが、(1)が例外と考えればいいのでしょうか？ 何かコツなどあったら教えて欲しい... Read More

(11 (2) ルートを含む置換積分 2x dx 3 ³√(x-21³- X+t √X√√₂X+1 dx (11に関しては 夫とおいたときx 手間がかかるので(x-2に女とおいた方が楽。 ELE til.ft 2 /L-K="E 置換した方が楽!! xt | dx = 2x+1 BIFF1² 2011 = Artice, X = -2²1 dx = 5=²+1, de = 21. 1-², 1² x√2xH1 S 2 t-1 2 = f(7/²=-= 1 + 1)2 - 1. de A-1 2 ft x +2、等を算出するのに少し = [(1²+ + ²1 - #1 | d² + +₁/d² dt = dt dx = 1/2 +11 dx = 3² 2 · at =√√2X+1 + (t-1√t √3x + 1 = ²√²11² 2x+1=X², X= R²=1, dr !__ dt + Ligits X =fE=TTE dx = t - √5xi + log √Ixti + = dt + C = fodt= f( 11 / 4 /dt log | √²X+1 = 1 | + C

どうしてXは1よりも小さいってわかったのですか？

問題 144 14 ただ O る。 [mol [mol [知識] 137. 平衡の量的関係酢酸 1.00molとエタノール1.00molの混合物を反応させ,ある 一定温度で平衡状態に達したとき, 酢酸が0.25mol に減少していた CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O 酢酸 エタノール 酢酸エチル 水 (1) この温度における反応の平衡定数はいくらか。 (2) 酢酸 1.00mol, エタノール 1.00mol, 水 4.00mol の混合物を反応させ, 同じ温度 で平衡状態に達したとき, 酢酸エチルは何mol 生成するか。

(3)でどうして74に100/210をかけるのですか??解説お願いします🙏

基本例題23 固体の溶解度と濃度 水 100gに対する硝酸カリウム KNO3 の溶解度は, 25℃で36,60℃で110である。 硝酸カ リウム水溶液について,次の各問いに答えよ。 (1) 25℃における硝酸カリウムの飽和水溶液の濃度は何%か。 (2)(1)の水溶液のモル濃度を求めよ。ただし、飽和水溶液の密度を1.15g/cm3とする。 (3) 60℃の硝酸カリウム飽和水溶液100gを25℃に冷却すると, 結晶が何g析出するか。 ■ 考え方 (1) 飽和溶液では,溶質が 溶解度まで溶けている。 (2) 次式から,質量と密度 を用いて体積を求めること ができる。 質量 [g] 体積 [cm]= 密度[g/cm] (3) 水100gを含む飽和水 溶液を冷却すれば, 溶解度 の差に相当する質量の結晶 が析出する。 問題50 ■解答 (1) 25℃では, 水 100gに36gのKNO が溶けて飽和するので, 質量パーセント濃度は,次のようになる。県 36gX100-26/ 26% ×100=26.4 136 g 1.15g/cm3 100g+36g 45 (2) (1) の水溶液の体積は RICO ×10-3L, KNO(=101g/mol) の物質量は 36/101mol なので, そのモル濃度は, SPE 円 36/101 mol 118.2×10-L =3.01mol/L=3.0mol/L (3) 水100gを含む60℃の飽和水溶液は100g+110g=210g なので,この水溶液を25℃に冷却すると, 溶解度の差に相当 する質量 110g-36g = 74g の結晶が析出する。 したがって, 飽和水溶液 100g では, 74g×100/210=35g となる。 =118.2cm=118.2

38.1 これでも大丈夫ですか？？

68 ! 基本例題 38 2次方程式の解の判別 次の2次方程式の解の種類を判別せよ。 ただし, kは定数とする。 (1) 3x²-5x+3=0 (2) 2x²-(k+2)x+k-1=0 0422 (3) x2+2(k-1)x-k²+4k-3=0 基本事項 O UT GY) TRST T 指針▷2次方程式 ax2+bx+c=0の解の種類は,解を求めなくても、判別式 D の符号だけで 別できる。 * (NET) MAN [1] => 2次方程式の解の判別 D 4 DO異なる2つの実数解 解答 与えられた2次方程式の判別式をDとするとアー (1) D=(-5)²-4・3・3=-11<0 よって異なる2つの虚数解をもつ。 (2) D={-(k+2)}^-4・2(k-1)=k2+4k+4-8(k-1) =k-4k+12=(-2)^+8 ゆえに, すべての実数んについて D>0 よって異なる2つの実数解をもつ。 D<0⇔ 異なる2つの虚数解 (2),(3) 文字係数の2次方程式の場合も,解の種類の判別方針は, (1) と変わらないが, がんの2次式で表され, kの値による場合分けが必要となることがある。 D=0⇔重解 重解はx=- 一D>0」 =2(k²-3k+2)=2(k-1)(k-2) よって, 方程式の解は次のようになる。 D0 すなわちん <1,2<kのとき この店で異なる2つの実数解 D = 0 すなわち k=1,2のとき 重解 D< 0 すなわち 1 <k<2のとき D=R 異なる2つの虚数解 D<0- 0=([+8)+(1+EV)S+S (3) =(k-1)²-1(−k² +4k-3)=2k²-6k+4+?\)\, {ax² +26²x+c=0 l -ac を利用する。 2 練習 ②38 (1) x23x+1=0 LIHAMU ő 2012 (10) 2a+ SIT (A) D>0- (4) x2-(k-3)x+k²+4=0 k (_){(k+2)}" の部分は, (-1)' =1なので、 (+22 と書いてもよい。 SI+E VALE 00000 D 4 α<βのとき =b²-ac ⇔x<a, Bβ<x <α<βのとき 次の2次方程式の解の種類を判別せよ。 ただし, kは定数とする。 (2) 4x²-12x+9= 0 (3) (x-α)(x-B) <0 ⇔a<x<B (S) (5) x²-(k-?)ril k -13x2+12x-?

溶質粒子のモル濃度が高いと言うのは、分子量が小さいということだと理解しています。 では、溶質粒子の物質量が多いと言うのはどうやって見分けますか？ わかる方教えてください。よろしくお願いします。245番です。

243. 浸透圧 (1) (b) (2) 8.3×10¹Pa 解説 濃度の異なる水溶液を半 透膜で仕切って放置しておくと, 濃度の小さい水溶液中の水分子が 半透膜を通って濃度の大きい水溶 液中に浸入する (図(a))。 このと き, 液面を一致させるために加え る圧力が浸透圧である(図(b))。 水 (a) (b) (1) 純水の一部が半透膜を通ってグルコース水溶液中に入りこむため グルコース水溶液中の液面が上昇する。 (2) 質量 wo[g]の物質のモル質量を M[g/mol] とすると, その物質量 [mol] は, n= w/M と表される。 グルコース C6H12O6のモル質量は 180 g/mol であり, 1.2gのグルコースを水に溶かして 200mL(=0.200L)に した水溶液の浸透圧は, IIV = nRT = (w/M) RT から, II = WRT 1.2g×8.3×10°Pa・L/(K・mol) × (273+27) K MV M = - 180g/mol×0.200L ... IIV グルコー レス水溶液 はじめ の水位 - 半透膜 244. 浸透圧と分子量 解答 7.0×10' 解説 V[L] の溶液の浸透圧を / [Pa], 溶質分子をn [mol] とすると, T[K]のとき, IIV = nRT が成り立つ。溶質の質量をw[g] , モル質量を M[g/mol] とすると, n= w/ M なので, IIV = nRT = (w/M)RT となる｡ 0.059gのタンパク質を溶かして10mL(=0.010L)にした水溶液の浸透 圧が, 27℃で2.1×10Pa であったので, wRT_0.059g×8.3×103Pa・L/(K・mol)×(273+27)K 2.1×102Pa×0.010L =8.3×10'Pa =6.99×10kg/mol したがって, 分子量は 7.0×10 となる。 Check 溶液の浸透圧 (ファントホッフの法則) M= WRT IIV ②ファン 32 ) 浸透圧は溶質粒子のモル濃度に比例する。 したがって、2番目に 「質粒子のモル濃度が大きい (ウ)が該当する。 lle 246. 希薄溶液の性質 245. 電解質水溶液の性質・ 解答 1 ) (2) (ウ) 解説 (ア)の尿素 CO (NH2)2は非電解質であるが, (イ)の塩化ナトリ ウム NaCI, (ウ)の塩化カルシウム CaCl2, (エ)の硫酸アルミニウム SO4)3 は電解質である。 (イ) (エ) は次のように電離する。 NaCl → Na+Cl- (ウ) CaCl2 → Ca²+ +2Cl- Al2(SO4)3 2A13++3SO- などのた させない このため、(イ)の粒子の物質量は2倍,(ウ)は3倍,(エ)は5倍になる。 溶液中の溶質粒子の物質量が多いほど, 蒸気圧は低くなる。した 上がって, 最も溶質粒子の物質量が多い (エ) が該当する。 (ウ) 解説 (ア) (正) 溶液の沸点上昇度は,質量モル濃度 [mol/kg]に 北例する グルコースは非電解質なので、質量モル濃度は0.1mol/kg である。一方、水酸化ナトリウム NaOH は次のように電離する。 NaOH→ Na++ OH- (0.05×2) mol 1kg -=0.1mol/kgと したがって, 溶質粒子の質量モル濃度は り両溶液の沸点はほぼ等しくなる。 (正) 溶液の凝固点降下度も、質量モル濃度に比例する。した がって, 0.1mol/kg グルコース水溶液の方が 0.2mol/kg グルコース水 液よりも凝固点降下度は小さくなるため,凝固点は高くなる。 ウ)(誤)濃度の異なる溶液を半透膜で仕切ると,低濃度側から高濃 度側へ溶媒の浸透がおこる。 したがって, 純水側から赤血球内へ細胞膜 半透膜)を通って水が浸透するので、 赤血球はふくらむことになる。 (正) 漬物では, 野菜の細胞中の水分が,細胞膜 (半透膜)を通っ 外側の濃い食塩水の方へ出てくる｡ 47. コロイド溶液の性質 II=cRT IIV=nRT IIV=- EMRT 3) 限外顕微鏡 ® を用いてコロイド溶液を観察すると, コロイド粒子が 不規則に運動していることがわかる。 これは, 分散媒の分子がコロイド 子に衝突することによって, コロイド粒子が不規則に動くためである。 このような現象をブラウン運動という。 [ⅡI : 浸透圧 [Pa] c:溶液のモル濃度 [mol/L] R: 気体定数 8.3×10°Pa・L/(K・mol) [T: 絶対温度 [K] V: 溶液の体積(L) 4) 豆乳やゼラチン溶液などの親水コロイドの溶液は、少量の電解質 w : 溶質の質量 [g] M: 溶質のモル質量 [g/mol] を加えても沈殿しないが、多量の電解質を加えると沈殿する。 このよう 現象を塩析という。 5) 硫黄や水酸化鉄(ⅢI) のコロイドなどの疎水コロイドの溶液は,少 の電解質を加えると沈殿する。 このような現象を凝析という。 (1) 3 (2) 5 (3) 4 (4) 0 (5) 2 解説 (1) デンプン水溶液のようなコロイド溶液に強い光をあてる 光の通路が輝いて見える このような現象をチンダル現象という。 2) コロイド粒子は正または負に帯電している。たとえば,水酸化鉄 ⅢI) のコロイドは正に帯電しているので,直流電圧をかけると、 コロイ 粒子は陰極側へと移動して、 少し赤褐色が濃くなる。 このように,帯 したコロイド粒子が電極に向かって動く現象を電気泳動という。 ①ファントホッフの法則 から 浸透圧/ [Pa] は 次のように表される。 II=cRT 48. コロイド溶液・････ 解答 (1) 透析 (イ) 酸 (ウ) 凝析 (エ) 疎水 (オ) 正 2) (2 沸点上昇度 △t と質量 モル濃度の関係は, 次 式で表される。 At=Km ②凝固点降下度△と質 量モル濃度の関係は, 次式で表される。 At=Km 第Ⅲ章 物質の状態 1 コロイド粒子が光を散 乱させるため, 光の通路 が輝いて見える。 ② コロイド粒子は正また は負に帯電している。 正コロイド: 水酸化鉄 (Ⅲ), タンパク質など 負コロイド: 粘土, 白金 など ③限外顕微鏡は, 横から 強い光をあて、コロイド 粒子を光の点として観察 できるものである。 161

なぜ答えはエネルギー図のq1ではないのですか？

113 結合エネルギー■ (1) H-H, CI-CI の結合エネルギーを,それぞれ 436kJ/mol, 243 kJ/mol とする。 また, HCI の生成エンタルピーを-92.5kJ/mol とする。 H-C1 の結合エネルギーは何 kJ/mol か。 2211