滴定曲線の読み取り方がよく分からないのですが滴定曲線は何がわかるグラフですか？わかる方お願いします🙇‍♀️

組せ (@) 強酸と強増基 | 1 ペ 避の水流 0.1molLの太職10mL 」 molLの義隊水液10mL 四 者革の水玉 e 0 melLの沙骨化トリウな | Cmol/ルしの水設化ナトリウム水人 1 ーーーーーーーーーーー」 [ yk 5F フェノールフタレイン if P [OB 1 洒定取 邊 衣の水洗光に | | |齋層0MK 導水波を | | 5 相 OS st 滴下した場合 3較時 M雪引朋88 3区 RAR | ポ メチルオルツ ト ョーー 磯競 1 1 0 10 0 10 2 NaOH水液の滑下量 ge NaOH水深汐の光下時(mL フェノール ーー | [ 6 指示慰の | フタレイン | コ 公の変化| メデテル | コ 2 | ⑧ HCI + 価数 1価 _ 濃度 0.1moL 0.1moyL 』 体積 。 10mL 10mL 1 使える 疹系楽み、 紅 下導基 OkE ォpふは多で着困 22 設 と

H3PO4って弱酸、強酸どっちですか？

希硫酸は酸化力も還元力ももたない、と書いてあるのですがそうなのですか？ だとしたら何故、希硫酸が酸化剤として働くときの半反応式 があるのですか？ よく分からない質問ですみません。 考えても解決しないので、教えてください、お願い致します。

en プでうも CKんも。 て こう -Q60のQO@@ | ーー き ー 8 上 酸化還元滴定で 「確酸」 酸性にする理由 このため, KMnO。 水溶液の滴下量は実際に終点までに必要な量よ り ①KMnQx 水溶液を酸性にする理由 少なくなる可能性がある。 KMn04 は溶液の条件により, 酸化剤としてのはた | 希硫酸は酸化力も還元力ももたないため滴 | らき方が異なる。 | 定に影響を及ぼさない。 よって, 酸性条件にするために適して | 層化四元滴定では, MnO。- (赤紫色) の時住索仁RiGで酸化剤のGは抽|請還還時時Eee 下量 | 1 滴下量 た5いたときに Mn (無色)になる色の変化を利用しているため. 水 1 | 還w 素イオンを供給して酸性にする必要がある。 | 工Rのとき 。 。 MnO。-+ 8H*+ 5e- 一- Mn*+4HO * | 且休提性のとき MnO-+2HO + 36- 一- MnOz+4OH-: | 9職必にするのに研酸を用いる理由 いる。 Mn0z 9 | 中元剤が 酸化剤が 還元剤が 酸化剤が 選元剤が 股化剤が 1 出すe~ 受け取るe- 出すe 受取るe- 出すe~ 受け取るe- 人 こが酸化剤としてはたらき HzO> などの還元剤を消費する。 大酸酸性 塩酸酸性 夫酸酸性 【 不明の骨吉人水系 -い。この周酸化水素水 10.0 | [解説 水の濃度を求めたい。こ 5 5 上をビーカーに取り 印副可叶に|てから。 濃度0.0200 molL | (2)MnO。-, HOz の半反応式

1.0g/Lが1.0g/cm3になるのがよく分かりません。100mLは100cm3になり、1L＝1000cm3だと思っているのですがどういう考えをすればいいか教えて頂けませんか？

2 1 モント) (2) NaOH(園/イ99フン う mLを人入れ, 選 人 リ ッゥメ水溶液 100 中和筆 有断熱容器に10molル の水酸化ナト 10も8 1 の温度をはかったら 150C であった< これに同じ温度の を加えてよくかき混ぜたところ, 溢の温度は 218C になった。 水酸化ナトリウムと井 茂の中和和熱は何民/mol か。 整数値で答えよ。 ただし. 混合溢の比攻を 42J/(g'K)と し, 混合溢の密度を 1.0 g/cm' とする。 っ人本 (ビジに NaOHaq + HClaq = NaClaq HO (流) + QUkI)の ⑳ を求める<

（3）で、価数×物質量×電離度なのに、水素イオンに×2をして、硫酸イオンに×2をする理由が分かりません。教えてください。

40) mol の酢酸を浴かした水溶溢がある。酢酸の電兄度を 0.0052 とすると、水 中に酢酸イオン, 水素イオンはそれぞれ何 mol あるか。 (?⑫) 1.0 mo1 のアンモニアを溶かした水溶液がある。アンモニアの電離度を 0.0042 と} ると, 電離により何イオンが何 mol ずつ生じるか。 (3) 0.0010 mol の硫酸を浴かした水溶液がある。 硫酸は強酸で, 電離朗] 0 と> と 水素イオン, 硫酸イオンはそれぞれ何 mol 生じるか。 (4) 0.010 mol/L の酢酸水溶溢がある。この水浴液の水素イオンのモル渡麻it] が 5.0X10#mo1/L であるとき, 酢酸の電離度はいくらか。

強酸と弱酸、強塩基と弱塩基の見分け方を教えてください！

2. 次のうち, (3) 強酸上(5) 弱酸 はどれか ⑦) CHsCO0H 瑞 @) HCI 3. 次のうち, (3) ) HsS

3番全て同じとなるのですが理由教えてほしいです。

同じモル濃度の 3 種類の酸(a . 塩化水素, b . 酢酸。 c . 人硫酸)の水 央だ次の(⑪ (3) について, ab, c を大きい方から順に並べ, 等号三 IOで表せ。ただし, 強酸は完全に電離するものとする。 の pH 其の10mL を中和するのに要する水酸化ナトリウムの物質量 0mL を水酸化ナトリウムで完全に中和したときに生じる塩の物質

NaHSO₄ ⇄ Na⁺ + H⁺ + SO₄²⁻ なのに、 NaHCO₃ ⇄ Na⁺ + H⁺ + CO₃²⁻ ではなく、 NaHCO₃ ⇄ Na⁺ + HCO₃⁻ となり、 HCO₃⁻ + H₂O ⇄ H₂CO₃ + OH⁻ となるのはなぜですか？

考え方を忘れてしまいました。答えはア、エ、オです。解き方教えてください。

財 をす< 750. 北条商。s 次の組合せの試杯を同じ物質量ずつ潜かした水浴次のうち 徐衝流であるもの| 選べ。 MA (の CHsCOOH と CHicOONa の NaoH と NaHCO。 の⑫ SO。とNaHSO。 NsとN ⑲) CO (水溶液) と NaHCO。 @⑦ HClとNacl 〔

化学式を見てパッとその物質が弱酸強酸なのか弱塩基強塩基かわからないのですがどうすれば覚えられますか？