Question

橘

3番全て同じとなるのですが理由教えてほしいです。

同じモル濃度の 3 種類の酸(a . 塩化水素, b . 酢酸。 c . 人硫酸)の水
央だ次の(⑪ (3) について, ab, c を大きい方から順に並べ, 等号三
IOで表せ。ただし, 強酸は完全に電離するものとする。

の pH
其の10mL を中和するのに要する水酸化ナトリウムの物質量

0mL を水酸化ナトリウムで完全に中和したときに生じる塩の物質

Answer 1

✨ Best Answer ✨

鹿

反応式を書き出すと以下のようになります
HCl+NaOH→NaCl+H₂O
CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O
H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O

各水溶液と塩の係数の比は全て1:1なので、完全に中和したときのモル比も1:1、全て同じです

橘

ありがとうございます。逆に同じにならない場合も教えてもらっていいですか？

鹿

例えば
Ca(OH)₂+2HCl → CaCl₂+2H₂O
係数比から、塩酸2molに対し、塩のCaCl₂は1molです

橘

ありがとうございます。