動名詞のところです 分からないので教えてください🙇🏻‍♀️

A 日本文の意味になるように( )に適語を入れなさい。 1. 私はほかの人に自分の新聞を貸すのは気にならない(嫌ではない)。 I don't ( ) ( 2. エリザベスは日本風に座ることに慣れていない。 Elizabeth isn't ( ) ( ) ( 3. 疲れているようですね。 少し休憩を取り (have) たい気がしませんか。 You look tired. Don't you feel ( ) ( 4. これは私が自分で描いた (paint) 絵である。 ) my (. This is the picture ( 5. あの水族館は訪れてみる価値があるよ。 The aquarium is ( ) ( Challenge! に入る適語 (句) を選びなさい。 1. skiing 3. I'll never forget ( 7. seeing B 各文の誤りを訂正しなさい。 1. We'll look forward to see you again. 2. Would you mind lend me your videotape recorder? 3. He stopped to smoke for the improvement of his health. 4. Please remember calling me back tonight. C各文の( 1. Naoto's father approved of ( to work toward becoming a professional cook. 7. him to stay 1. he staying . his staying 2. Everybody in my class prefers skating to ( 7. ski . have skied ) my newspaper to other people. 1. to see 4. You should finish ( 7. write ). ) in the Japanese style. 1. to write ) a short rest? ) in France for another year in order ). ) Mt. Aso for the first time. ). I. he to stay I. having skied of me to see I. for me to see ) your manuscripts in a day or two. . writing I. written

2枚目の(ウ)'が化合物Fなんですけど、これの立体異性体を調べていて、答えが「右旋性、左旋性、メソ体の3種類」となっています。 答えが3種類になるのは何となくわかるのですが、はっきりしないことが二つあって、(a)と(b)のどっちが右旋性でどっちが左旋性かは分かるのでしょうか... Read More

第5編 有機物質の性質 236 〈アルキン・アルカジエン〉 (JIT) ASS 次の文章を読み、あとの各問いに答えよ。次の 1. 同一の分子式CH をもつ鎖式炭化水素 A, B, C, D各1mol に対して, 十分量の臭 素を作用させたところ、いずれも2molの臭素が付加してそれぞれE,F,G, Hに変 化した。 2. A~Dをアンモニア性硝酸銀溶液に通じたところ, Aのみから白色沈殿が生成し た。 3. 臭化物E ~Hのうち, 光学異性体を有するのはFとGのみで,不斉炭素原子の数 はFの方がGよりも多かった。 4.Aに硫酸水銀(ⅡI) を触媒として水を付加させると主にJを生成し, (a) Jにヨウ素と 水酸化ナトリウム水溶液を加えて温めると, 特異な臭いをもつ黄色結晶が生成した。 反応後,この沈殿をろ過し、ろ液を酸性にすると化合物Kが遊離した。 5.Bにエチレンを付加させたところ, 分子式 C6H10 をもつ環式化合物Lが得られ, L に触媒の存在下で水素を反応させたら, 分子式 C6H12 をもつ化合物Mが得られた。 (1) 化合物A~DおよびJ, K, L, Mの構造式を記せ。 (2) 下線部(a)の反応を化学反応式で記せ。 (ただし, 化合物は示性式を用いて示せ。) (3) 化合物Fには何種類の立体異性体が存在するか。 (4) Bに比較的低温で塩素を反応させたら, 分子式C4HCl) をもつ3種類の化合物が 得られた。 これらの構造式をすべて示せ。 CAI) BES 134 237 <油脂> GALNO 23 あ 化 は 16

初歩的な質問なのですが、（3）なぜ(b)H+➕OH-→H2Oはダメなのですか？

50. イオン反応式 (1)~(3) を(a) 化学反応式, (b) イオン反応式で記せ。 HOT BANGE ② 強酸, 強塩基、 水に溶けている塩 イオン反応式の書き方 ① 化学反応式を書く これらだけは電離させてイオン式に書き直す ③両辺で共通のイオンを消去する (1) 希塩酸に水酸化バリウム水溶液を加える。 ■(2) 希硫酸に水酸化バリウム水溶液を加える。 (3) 酢酸水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を加える。 50. (1) HCl Ba(OH)2は2:1のモル比で反応する。 BaCl は沈殿 しないから,電離して水に溶けている。 Cho (2) BaSO は水に溶けない塩なので,電離しないで沈殿する。 (3) 酢酸は弱酸なので、大部分は酢酸分子として存在する。 しか し、塩になれば酢酸イオンとして水に溶けている。 (1) (a) 2 HCl + Ba(OH)2 BaCl2 + 2H2O (b) H+ + OH→ H2O (2) (a) H₂SO4 + Ba(OH)2 BaSO + 2H2O (b) 2H+ + SO²- + Ba²+ + 2OH- BaSO + 2H2O + H2O → (3) (a) CH3COOH + NaOH→ CH3COONa (b) CH3COOH + OH ¯ CH3COO¯ + H2O

NH4CLとNAHCO3,NAHCO3とNACLの大小関係がなぜこうなるのか教えていただきたいです🙇‍♂️ それともだいたいの数値を覚える必要があるのでしょうか？

例題 23 次の塩の水溶液をpHの小さい順に並べよ。 ただし,各水溶液の 濃度はいずれも 0.1 mol/L で等しいものとする。 NaCl, NaHSO4, NHC1, NaHCO3, Na2CO3 [解 中和反応では塩が生成するので, 滴定の中和点 (当量点 終点ともいう)は, 溶液がちょうど塩の水溶液になった点である。 0.1mol/L程度の濃度なら, 滴定曲線からわかるように, CH3COONa 水溶液 酢酸とNaOHの中和点) はpH約9, NHC1 水溶液 (アンモニア水と塩酸の中和点) はpH約5である。 滴定曲線の概略図 ここが ポイント 中和点では, 塩の水溶液 になる NaOH 13 NH3-11 Na2CO3 の場合は右図のように, 2つの中和点が明瞭に表れた2段階 の曲線となる。 pH CH3COOH-3 HCl (H2SO4) 一般に,中和点付近ではpHの変化が大きい。 しかし, 中和点を2つも H2SO4 の場合,第1中和点の塩である NaHSO4 の水溶液の酸性がかなり 強い(pH値が硫酸と大差ない) ため,第1中和点は滴定曲線には表れず,上 の図のように,塩酸と区別できない形となる (H2SO4 の物質量をHC1の半分 にした場合)。 12 Na2CO3 8 (NaHSQ₁) 滴下量 〔mL〕 PH -9 CH3COONa- .. -7-NaCI(Na2SO4) -5-0-NH₂CE- (日大) NaHCO3 H2O+CO2... HC1 滴下量(mL) NaHSO, < NH,C! < NaCl < NaHCO3 < NaCO3

！！！至急お願いします！！！ （2）で、２枚目の写真の赤線のところで、なぜ２倍するのか分かりません。解説をお願いします🙇‍♂️

282. 水酸化ナトリウム水溶液の電気分解白金電極を用いて,うすい水酸化ナトリウム NaOH水溶液を電気分解すると, 陽極と陰極にそれぞれ気体が発生し、 その体積を合わ せると,標準状態で6.72L であった。 次の各問いに答えよ。 men (1) 各極での変化を電子 e-を用いた反応式で表せ。 425 流れた電気量は何Cか。 この電気分解を 2.00Aの電流で行うと,電流を何秒間通じる必要があるか。 この電気分解で発生した気体を混合し、完全に反応させたときに生じる物質の質 量は何gか。 1.00 0209 7/22685

至急です午前11時半までに ここの問題の答えが欲しいです教えてくださった方フォローいいねベストアンサーします！

12年の復習 9〈未来の文〉次の文を[]内の指示にしたがって書きかえるとき, (1) I call my sister. (tomorrow を加えて〕 I my sister tomorrow. (2) She plays a video game. 〔next Saturday を加えて〕 She に適する語を書きなさい｡ to a video game next Saturday. (3) My father is busy now. 〔下線部を next week にかえて〕 busy next week. My father (4) Naoko will go shopping today. 〔① 疑問文にして, ② Yes で答える〕 1 2 Yes, (5) Mr.Smith will visit Osaka this afternoon. [否定文に〕 Mr. Smith visit Osaka this afternoon. shopping today ?cod batteryone にする書きなさ

3つ目の計算の 0.24g×200mL / 10.0mL=4.8g のところが分かりません！！ なぜ200mL調整したうちの10mLって書いてあるのに分数のところが200mL / 10.0mLになってるのですか？ 10.0mL / 200mLだと思ったのですが、、、😅

(111 NaOH の純度 少量の塩化ナトリウムを含む水酸化ナトリウム5.0gを水に 溶かして 200mLにした。 このうち10.0mLをとり, 0.50mol/Lの塩酸で中和したとこ ろ, 12.0mL が必要であった。 この水酸化ナトリウムの純度は何%か。

この問題の(3)がわかりません。 ①3枚目の写真で青の丸をした CH3COO- の濃度に2枚目の写真で青の丸をした CH3COO- の濃度が影響しないのはなぜですか？ ②4枚目の写真で青の丸をした 75-50 で-50をしたのはなぜですか？ ③4枚目の写真で青の蛍光ペンの... Read More

論述グラフ 147 中和滴定曲線 0.40mol/Lの酢酸水溶液50mL に 同濃度の水酸化ナトリウム水溶液 NaOHaqを滴下して 混合液のpHを測定したところ、図のような滴定曲線が 得られた。 酢酸の電離定数Kを2.0×10-mol/L水 のイオン積Kw を1.0×10-14 (mol/L)2,√2=1.4, log102=0.30, log103 = 0.48 として,次の各問いに答えよ。 (1) 滴定前の点アのpHを小数第1位まで求めよ。 (2) 領域イではpHの変化がわずかである。 その理由 を記せ。 (3) 点ウおよび点エのpHを小数第1位まで求めよ。 14 pH 7 0 ア 0 イ 19 I 25 50 75 NaOHaq の滴下量 〔ml〕 (10 大阪薬科大改

化学の中和エンタルピーについての質問です。2つの写真を添付したのでそちらを見てほしいです。

次の事項をエンタルピー変化を付した反応式で表せ。 原子量を H=1.0, N=14.0=16, K=39. 水溶液の比熱を 4.1J/(g・K) とし, 反応エンタルビーは整数値 [kJ] で示せ。 2 =68 (1) メタンCH41molが完全燃焼すると, 891kJの熱を放出した。 CH4(金) +202(金) (2)炭素(黒鉛)、水素、酸素からメタノール CH OH1 molが生じると,239kJの発熱があった。 C(黒鉛)+2H2(気)+1202)→ CH2OH(気) ΔH=-2 AH = 100x42x = -35 kJ 0.019 __ (4) 希塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和で水6.0gが生じたとき。 18.8kJの発熱があった。 NaClog+H2O(液). CO2+2H2O (液) ΔH=-80 Q. (3) 硝酸カリウム2.0gを水98gに溶かすと, 温度が1.7K 下がった。 KNO3(気) + ag KNO3ag 19 HClog + NaOHaq AH-56.5KJ →

(1)のKが10.5(35.5－25.0？)になる理由がわかりませんワークで解いた際には保温を完璧にできたと想定してグラフからまっすぐで突き当たるところ(36.0℃)を使うと書いてありました

MARWYTMÁNY 50 +50 2200 2310円 NaOH かくはん 【5】 大型の試験管に水48g を入れ,次に, すばやく量り取った水 酸化ナトリウム2.0gを加えてよく攪拌しながら温度変化を調べ た。右図は,水溶液の温度を混合の瞬間から時間とともに記録し たものである。 次の各問いに答えよ。ただし, 水溶液の比熱容量 は 4.2 J/(g・K), NaOH の式量は40 とする。 (1) この実験で発生した熱量は何kJか。 有効数字2桁まで求めよ。 (2)この実験から, 水酸化ナトリウムの水への溶解熱 [kJ/mol] を求めよ。 10.5 サ×4.2×50= 2310J 2.3×103 2.3 26.0 35.5 温度 MALATY (°C) 25.0 36.0-25 実験開始 0.0575 23402.30 200 300 = || K 時間