この問題教えてください🙇🏻‍♀️解説では△PBFの辺の比が1:2:‪√‬3であることを利用しているのですが、どこから特別な三角形と分かるのですか？

図1~図3のように, 1辺の長さが4cmの正 方形ABCD に, 04E,F,G, H で接し ている。

理科の問題です　ベストアンサーさせていただきます🙇 (5)を、解くながれも含めて教えていただきたいです。 答えは　B　8℃　　C　1℃　　D　2℃です

⑤ 次の【実験】】 [実験2】について、あとの問いに答えなさい。 【実験】 電熱線PまたはQを用いて図1の回路をつくり、電熱線に加わる電圧と電熱線に流れ る電流の大きさについて調べた。 表はその結果を表したものである。 図1 表 電源装置 電流 [A] 0.15 0.3 0.45 0.6 電圧[V] 6.0 12 18 24 電流 [A] 0.15 0.3 0.45 0.6 Q P または Q 電圧[V] 3.0 6.0 9.0 12 (1) 図1の計器は電流計 電圧計のどちらか。 < 31> (2) 電熱線Pの抵抗は何Ωか、 求めなさい。 (3 <32> P.Qに加わる電圧と消費電力の関係をグラフに表したものとして最も適切なものを次の アーエから1つ選んで、 その符号を書きなさい。 ただし、横軸は電圧、縦軸は消費電力を表してい る。 P Z V V V <33> 【実験2】 【実験】の電熱線 P. Qを用いて図2および図3の回路をつくり, 容器内の水を温める 実験を行った。 電熱線から発生する熱量はすべて水の温度上昇のみに使われるものとする。 図2 電源 12V 水・ A 図3 電源 12V B D 4) 図2および図3の電熱線Qに流れる電流の大きさはそれぞれ何A か 求めなさい。 <34>< (3) 実験2を開始する前, 容器内の水A~Dの量と水温はすべて等しいものであった。 実験開始1 分後,水A の水温が4℃上昇していたとき. 水B~Dの水温はそれぞれ何℃上昇したと考えられ るか, 求めなさい。 <36>~<38>

ケからセまでの解説を分かりやすくお願いします

第1回 (35分/52点) また, cos (20+α)に三角関数の加法定理を用いると cos(20+α)= ク が成り立つ。 よって、は 第1問 (配点 15) ケコ キ 関数 y= cos(20+α)- 2 エ y=-2sin-2sin@cosQ+cos (oses) が最大値と最小値をとるときの0の値を考えてみよう。 三角関数の2倍の公式により である。 ア sinocos0= sin 20 イ また,半角の公式により, sin', cos' を cos 20 を用いて表すと である。 ウ -cos 20 ウ + cos 20 sin20= cos20 I I よって、 この関数は と表される。 1 y= オ cos 20- カ sin 20- キ H -6- と表すことができる。ただし、αは0<a</ サ シ sing= COS Q= ケコ ケコ を満たすものとする。 したがって, yは 0=1 ス で最大値をとり、0- で最小値をとる。 ク の解答群 ⑩ sin 20cosa+cos 20sina ② cos 20cosa+sin20sina ① ③ cos 20 cosa-sin20sina sin 26 cosa-cos26sina ス の解答群(同じものを繰り返し選んでもよい。) (数学Ⅱ. 数学 B. 数学C第1問は次ページに続く。) ⑩ 0 ① a π α ③ ④ 22 72 -7- ② a π 2 <第1回 G

この5つの化合物に、ジアステレオマーがあるかどうか判断するにはどうしたらいいですか？ また、➁と③は、シストランスがあったらジアステレオマーとわかると考えたのですが、それはあってますか？

OH 3 OH OH 5 j s E q q 三 H H -OH OH

至急（明日の19時ごろまで）です 次の問題ですが回答・解説を持っておらず答えがわかりません。 私が出した答えは (1)3㎠ (2)20㎠ (3)4㎠ (4)6.25㎠ となります。 どなたか採点をしていただけないでしょうか🥺 よろしくお願い致します ※図は2つとも正方... Read More

D A 1cm² H サ D E H B S G Q R H H F AE-EB-BF-FC.CG-GO DH・HAの長さはすべてひとしい。 (1) HPSDの面積を求めなさい (2)ABCDの面積を求めなさい (3) PQRSの面積を求めなさい

化学平衡のリードα7の(2)の問題です なぜ電離定数は変わらないのでしょうか？

移動するか。 5 (1) 左 6 水のイオン積K" を表す式と 25℃での値を記せ。 (2) 圧力を高くする (3) NH3を除く 7 温度を変えずに、酢酸水溶液の濃度を小さくすると, 電離度(2) 電離定数はそれぞれどうなるか。 8 塩の水溶液で, 弱酸の陰イオンや弱塩基の陽イオンが水と 反応し、もとの弱酸や (2) 右 (3)右 6 K=[H*][OH] 1.0×10mol/L2 7 (1) 大きくなる (2) 変わらない

163がわかりません 物質の名前が多くて理解できないので図式化して教えて欲しいです

第Ⅱ章 物質の変化 よ。 (3) はじめに加えた塩酸中の塩化水素の物質量は、 200 1000 -L=8.0×10mol ルビー してい (20 大阪工 10l/Lの水酸 の体積 [L] ( ●はどのよう 1 0.1mol cde)に伴って、豆電球の明るさは . 反応 NY 中和点b と中和点dを知るために、指示薬はフェノールフタレ ンジのどちらを使用すればよいか。 それぞれ理由とともに答えよ。 (10 信州人 163. 混合物の中和■炭酸カルシウムを強熱すると、一部が二酸化炭素と酸化カルシウム に分解した。 その後、以下の実験を行い, 炭酸カルシウムの分解割合を調べた。 ところ、 固体は気体を発生しながら完全に溶解した。得られた溶液を水でうすめて正確 炭酸カルシウムの加熱後に残った固体2.06g に 0.40mol/Lの塩酸200mL を加えた 250mLの溶液を調製した。 この希釈溶液の25.0mLを0.10mol/Lの水酸化ナトリ ウム水溶液で滴定したところ、 中和には水酸化ナトリウム水溶液が 30.0mL必要であっ た。 次の各問いに答えよ。 ただし, (2) (4) については有効数字2桁とする。 (1) 炭酸カルシウムおよび酸化カルシウムと塩酸との反応を化学反応式で示せ。 Q 下線部で調製した溶液中の塩化水素の濃度は何mol/L か。 (み 固体試料 2.06g を溶解するのに消費された塩化水素は何molか。 アン バリウム 164. 二段階滴定水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合水溶液中のそれぞれの濃度 (17 京都府立大 改 ) 度は同じ 必要な 炭酸カルシウムのうち加熱によって分解した割合 [%]を求めよ。 実験 本積 [L] 1 (L 三洋大 改 を決めるため,次の実験を行った。 下の各問いに答えよ。 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムを含む溶液を(ア)で20.0mL はかり取り コ ニカルビーカーに入れた。 0.100mol/Lの希塩酸を(イ)に入れ,フェノールフタ レインを用いて滴定したところ, 第1中和点まで16.0mLを要した。 その後, (ウ)を用いて滴定を続けると第2中和点までさらに2.8mLを要した。 (ア)~ (ウ) に適切な器具・試薬の名称を入れよ。 0.40mol/Lx 反応せずに残った塩化水素の物質量は,(2)から, 250 0.12mol/Lx. 1000 L=3.0×10-2 mol したがって、2.06gの固体との反応で消費された塩化水素の物質量は、 8.0×10-mol-3.0×10mol=5.0×10-mol (4) 2.06gの固体に含まれる炭酸カルシウム CaCO3 (モル質量100 水酸化g/mol)の物質量を x [mol] 酸化カルシウム CaO (モル質量56g/mol)の では2倍に om 指示薬 和で水溶 BaSO (2) 下線部①,②で,各指示薬の変色の完了までにおこった変化を化学反応式で示せ。 (3)この混合水溶液中の水酸化ナトリウムおよび炭酸ナトリウムの濃度はそれぞれ何 mol/L か。 有効数字2桁で答えよ。 している。 (19 信州大) HOM 93 物質量を y[mol] とすると, 100g/molxx[mol]+56g/molxy[mol]=2.06g... ②③の化学反応式の係数から, 1mol の CaCO3, 1molのCaOの いずれも2molの塩化水素 HCI と反応するので, (3) から (x+y) [mol]×2=5.0×10-mol ④ ⑤式を解くと, x=0.015mol, y=0.010mol となる。 ⑤ ①の反応式から、1molのCaCO3 の分解で1molのCaO が生じるので、 加熱によって分解した CaCO3 は CaO と同じ 0.010mol となる。したが ってはじめの CaCO3のうち分解した割合 [%] は, 0.010mol x100=40 はじめの塩化水素の物質 量から、反応せずに残っ た塩化水素の物質量を引 いて求める。 する 0.015mol+0.010mol 164. 二段階滴定・ 解答 1 ) ホールピペット (イ) ビュレット (ウ) メチルオ レンジ (2) ① NaOH+HCI Na2CO3+HCI NaCl+H2O NaHCO3+NaCl ② NaHCO3 + HCI NaCl + H2O+CO2 (3) NaOH 6.6×10mol/L Na2CO31.4×10-2mol/L 解説 (1) (ア) 一定体積の水溶液をはかり取るには, ホールピペッ トを用いる。 Cao (イ) コニカルビーカー中の混合水溶液に希塩酸を滴下する際に用いる 器具はビュレットである (ウ) 第2中和点は酸性側にあるため、変色域が酸性側にあるメチルオ レンジを用いる。 (2) (3) 混合水溶液中のNaOHのモル濃度を x [mol/L], Na2CO3の モル濃度をy [mol/L] とする。 下線部① で, フェノールフタレインを指示薬として試料水溶液を塩酸で 滴定すると、指示薬の変色までに次の2つの変化がおこる。 ●第1中和点は塩基性側 にあり、指示薬としてフ ェノールフタレインが用 いられる。 解答 (1) CaCO3+2HCI 163. 混合物の中和・・ CaO+2HCI → CaCl₂+H₂O (2)0.12mol/L (3)5.0×10-mol (4) 40% CO.HD CaCl2+H2O + CO2 解説 (1) 炭酸カルシウム CaCO を加熱すると次の反応がおこり, 二酸化炭素 CO2 の発生とともに酸化カルシウム CaOの固体が生成する。 ...1 CaCO — CaO+CO, したがって,加熱後の固体には、 未反応のCaCO と CaO が含まれ,こ れに塩酸を加えるとそれぞれ次のように反応する。 CaCO3 反応式は, まとめ ずに別々に示す。 CaCO3+2HCl → CaCl2+H2O + CO2 ･･･ ② ②下線部で調製した CaO+2HCl → CaCl2+H,O ...③ 250mLのうち、25 (2) 下線部で調製した溶液中の塩化水素 HCI の濃度を c[mol/L] とす ると,この溶液25.0mLの中和に0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 を中和滴定に使用して るので,いずれの 25.0 1000 c=0.12mol/L 30.0mL必要であったので、次式が成り立つ。 1Xc[mol/L]× L=1×0.10mol/Lx の濃度もc [mol/L]1 30.0 L 1000 る。 NaOH+HCI NaCl + H2O Na2CO3+HCI NaHCO3+NaCl ... (a) ...(b) したがって, Na2CO3 および NaOHの物質量とHCI の物質量の間に次 式が成立する。 x (mol/L) X- 20.0 1000 20.0 -L+y[mol/L] x- 1000 -L=0.100mol/Lx16.01 1000 ・・・ (ア)

数Aです。画像の問4を教えていただきたいです。

問4. 下の図で,円0は直角三角形ABCの内接円であり、点P,Q,Rは接点である。 内接円の半径r と x の値を求めよ。 [思・判 ・ 表] B R A 0 Q`10 P-----7 81) C 24 AIA (1)

問題に色々書き込んでしまって見にくく申し訳ないのですが、エネルギー図の494×½のところでこの½ってなんですか？ちなみにアンモニアみたいにNH3みたいにきり悪い数字だとかける何するんですか？教えて欲しいです！よろしくお願いします

問5-1) H2O (液) の生成熱を Q1 [kJ/mol] とすると,与えられ り、エネルギー図は次のようになる。 らに大きくする が強く現れ 距離が高だ小さ 2H (気) +O (気) されにくくな (432+ 万H2のように分子 432 + 494 × 2月の影響 Zの値は減少 上がなく H2(気) + H2(気) +/12/02(気) 459 ×2kJ 12 O, N, の H2O (気) 合した 分子では、Q,[kJ] 原子に H2O (液) おらず塩性 がない 44kJ 低 ため ネルギー図より である。CHも正四 分子の Q= (459×2+44)-(432+494×1/2) = 283[kJ/mol] (答) の相性は打ち! 問5-2) CH4 (気)の燃焼熱をQ2 〔kJ/mol] とすると CH4 (気) +202(気)=CO2(気) +2H2O (液) +QzkJ /中物の生成熱の和)-(反応物の生成熱の和) だから

この問題文と解説にある｢地球から見た太陽の方向と金星の方向とがなす角度が約45度｣ってどういうことですか？？

金星の見え方について調べるために、 山梨県のある 場所で次の観察を行った。図1は、太陽、金星 地球 および、 黄道付近にある星座の位置関係を調べ、 模式 的に表したものである。 Aは観察を行った2月4日、 Bはその日から約4か月後の6月7日の地球の位置を それぞれ示している。また、Pは地球がAのとき,Q は地球がBのときの金星の位置をそれぞれ示している。 1~3の問いに答えなさい。 ( '15 山梨県 ) (観察) 図1 4 図2 ① 2月4日の午後6時に金星を西の空に見つけた。 ②この日の地上の風景と金星の位置をスケッチし 同時に星座をつくる恒星を記録した。 お車をつくる 金星 ③ 金星を天体望遠鏡で観察し、その金星の形を肉眼 で見たときのように上下左右の向きを直して記録し 出西 2 北西 金星の形 た。 2月4日午後6時の観察 図2は、 ② ③の観察結果である。 1 図1で,Bの位置に地球があるとき、地球から見た太陽の方向と金星の方向とがなす角 度は約45°であった。 また、 金星が沈む位置は、太陽が沈む位置とほぼ同じであった。 こ の日の太陽が沈む時刻を午後7時とすると、金星が沈む時刻は何時頃になるか。 次のア~ エから最も適当なものを1つ選び、その記号を書きなさい。 ア 午後4時頃 午後8時頃 ウ午後10時頃 エ午前0時頃