質問は写真の方に載せておきます 教えてください

赤線部は代入していくたびにnの範囲が n>=4,n>=5と制限されてしまうと思うのですが、 どうしてn>=2で成り立つと言えるのでしょう か?

この問題aを降べきの順にした時の解き方教えてくださいm(*_ _)m 答えは(a-b)(b-c)(c-a)(a+b+c)

X-² 4 =3y + 2 y+4 4-6) No. Date (2) a(h-c)³ + h (C-a) ³² + c (a-a)³ -{a(a-c)(²+h+c²)} + {h(c-a) (c² +ca+a²)}{c{a_eX(a²-x²) = (ah-ac) (h² the +(²) + (ac-ha)(C²+ca +α²³) + (ca-ch) (a²tah + a²) =ale+alt+gel²-ab²c-asc²-ac²c²-age+aªc-a-me-² 11 tea³ + cash +cal²-sha²-can-ca³ (-h+ Ca²+ (hc +ch-hc-cla² + (h²³ +²³℃ the ²-lich C²/C³² the² hc²+ Ch²-ch²) a + (lc ³ - Ch₁³) = (-h+c) a² + a² + (h³-C³) a thc (C²-l²)

こういったものは全部覚えないといけないんですか?

. ★化学式に イオンからなる物質 KI ナトリウ アルミニ カルシウ 銅(ⅡI) アンモニウ ・など 分子が (非金) ルール: 元素とそ 一酸化炭 原子イ: 駿･･･ 三化 ート」 6 リピートノート化学 ① 4 化合物 15 次の化合物の化学式 (分子式) を書け。 (1) 口 ① 水 □ ② 過酸化水素 □ ③ 硫化水素 □④ 塩化水素 ( 2 ) □① 一酸化炭素 □ ② 二酸化炭素 □ ③ 二酸化硫黄 □ ④ 三酸化硫黄 □ ⑤ 二酸化窒素 □⑥ 四酸化二窒素 □② FeO □ ③ Fe2O3 □ ④ SiO2 16 次の化学式で表される化合物の名称を書け。 例題 MgO 酸化物イオン + マグネシウムイオン 酸化マグネシウム (1) ① Ag20 (2)00 AgCl □ ② CaCl2 H2O H2O2 H2S HCI SO> SO3 窒素 NO2 N204 KUAR 酸化鉄(Ⅱ) 元素マスター 次の元素の元素記号を書け。 酸素 水素 酸化鉄(Ⅲ 二酸化ケイ 塩化銀 塩化カリシウム 塩素 (3①硝酸 □② 硫酸 □ ③ リン酸 □ ④ 酢酸 (4) □ ① アンモニア ② メタン □ ③ エチレン □④ アセチレン □ ⑤ エタノール □⑥ ベンゼン (3) □ ① KOH □② Mg (OH)2 (4) □① ZnS □ ② KI (5) AgNO3 □ ② BaSO4 □③ K2CO3 ヘリウム 月 日 63 _HNO 3 H3PO4 CHOCCOH KH (CH3 C2H2 C2H5OH ② C6H6 酸化カリウム 水酸化マグネトウム ヨウ化カリウム 硝酸銀 硫酸バリウム 炭酸カリウム、 フッ素 17 (1)00 0 C C (2)

4番の場合、どのような形を取るのか教えていただきたいです。Ｃlはどこに付くのでしょうか？ 図を書いていただきたいです。

1 次の物質のうち, 配位結合が含まれるものはどれか。 ① CH4 ② CO2 ③ Cl2 Đ NHẠCH 5 NaCl 22 記述a~eのうち,正しいものをすべて選びなさい。 a 原子から1個の電子をとり去って, 1価の陽イオンにするのに必要な最小のエネルギー を原子のイオン化エネルギーという。

これはどうやったら0になるでしょうか。

n = marz 1) = 1 VY 11 = ſo sin (m². x) sin (^² x) dx L d|UN|JN|J 2 L L 201² 2 (E 2( 2 L 2 2 cos 2 t JUTC WTC) x L sin COST sin (MTC UTC L Han u^)/x dix - f. cars far + h)ox day CUS d n/x UT MITC L sin (Wire UTS IL MTC o - 1 cos 2 (MTC)²-(UT) ² WITH ME /x]dx + L L L E sin mit MT ull sin UR (MTC UTC) URL² 2 L MTC-UR WTC + UTC ((oin (_) 2*)/(m + 1)) - ((2x (W== + u^=) -²) (MR_UTC)) ((sin 210 siul- sin (ua UTC) (MTC)²-(UTC) ² MTC ntc) + L MTC I + WT/L + (MTC UTC), 2 SINIFL UTY 2² (MTC -UTC) (MTC + UTC 2 (mil sinf W) (² + UTC sin (ure na 2²) - (mi sin(4x +47) 2²-uit sinfi47/13) 心 L JX UR L

この化学反応式の簡単な覚え方を教えてください🙏

H2SO4 + BaCl2 → 硫酸 塩化バリウム 2HCl + BaSO 塩酸 硫酸バリウム

（3）の鉛イオンを沈澱として分離するために何の試薬を入れたらいいかが分かりません。フローチャートを見ましたが、よくわかりませんでした。 もしよろしければ教えていただけませんか🙇‍♀️

Ⅳ. 次に示す複数の金属イオンを含む水溶液から、()内のイオンのみを沈殿として分離する のに適した試薬を下から選びなさい。 ただし、試薬は十分に加えるものとする。 また、 同 じものを重複して選んでもよい。 試薬 (1) Fes Al3+ (Fe³+) ①アンモニア水 ② 希塩酸 ③ 水酸化ナトリウム水溶液 ②濃硝酸 ⑤硫化水素(酸性) (2) Ag Cu² Al3+ 3 Ag Pb Zn²4 Cu²+ Zn²+ Fe3+) (1) ③ (2) ② (Ag+) (Pb²+) (Fe3+) (3)

3はなんで反応しないのですか？

1. 次の物質の組み合わせのうち, 反応が進行するものはその変化を化学反応式で示し, 反応 イオン化傾向が大きいものがイオンになってる→× しないものは×を記せ。 (1) 硫酸銅(Ⅱ) CuSO4水溶液と亜鉛Zn Cu2+ と 5042- (2) 硝酸銀 AgNO3 水溶液と銅 Cu Ag+とNO3² (小) (3) 銅 Cu と希硫酸H2SO4 Ca²++ Zn→Cut Zn²+(イオン反応式) CuSO4+Zn→Cut ZnSO4(化学反応式) ++ 2Ag+Cu→2Ag+Cu2+ 2AgNO3+Cu→2Ag+Cu(NO3)2 (4) 塩化マグネシウムMgCl2 水溶液と鉄 Fe Mg2+201 × X

高校化学基礎 物質量についてです。 写真の(1)は答えを見ると、 0.5mol×2＝1.0mol (2)は、 0.10mol×2＝0.20mol (3)は、 2.0mol×2＝4.0mol になっています。 なぜ掛け算をするのかがわからないです。

3 物質量と個数 (有効数字2桁) 例 水分子 H2O1.0mol 中に含まれる水素原 子の物質量 解法水H2O1分子中には2個の水素原子が ある。よって, 水分子 1.0mol に含まれる 水素原子の物質量は,次のようになる。 1.0mol×2=2.0 (mol) (1) 水素分子 H20.50mol 中に含まれる水素原子 の物質量 ) mol (2) 硫酸分子 H2SO4 0.10mol 中に含まれる水素 原子の物質量 ) mol (3) 塩化カルシウム CaCl2 2.0mol 中に含まれる 塩化物イオンの物質量 ) mol

どなたか解説お願いしたいです！ '09 防衛医大

[st241] 座標空間の2点A (1,-2,-1),B(4, 2,4) を通る直線ℓ上にあり, 原点までの距離が34 の点をC(Cのx座標は正とする), 点Aを通り方向ベクトルh = (4, -3, -5) をもつ直線をl2とする。 このとき と l』 を含む平面において, l2に関して C と対称な点 D の座標を求めよ。