気体を捕集するとき、有毒なものは水に溶けやすくても水上置換をすると聞いたことがあるのですが、どの程度までならば水上で捕集できるのでしょうか？この表の中の有毒のものについて教えていただきたいです。

浦 |浦 素一素 気体の性質 色 におい 水への溶解 水溶液酸化 還元 気体 毒性 おもな特徴 参照 無 難溶 還元作用 酸素との混合物に点火すると爆発的に燃焼する。 p.148 黄緑 刺激臭 少し溶ける 酸性 酸化作用 有毒 強い酸化作用を示し,殺菌·漂白に利用される。 p.151 酸素 無 無 難溶 酸化作用 植物の光合成で生成する。多くの物質と酸化物をつくる。 p.154 オゾン 淡青 特異臭 少し溶ける 酸化作用 有毒 |強い酸化作用を示し, 殺菌·漂白に利用される。 p.154 窒素 無 無 難溶 常温では安定。乾燥空気中に約78%(体積) 含まれる。 p.160 水溶液(フッ化水素酸)はガラスを侵すので, ポリエチレン製容器に保 存する。 フッ化水素 無 刺激臭 よく溶ける 酸性 有毒 p.152 塩化水素 無 刺激臭 よく溶ける 酸性 有毒 硫酸,硝酸と並ぶ代表的な強酸。水溶液は塩酸とよばれる。 p.152 火山ガスや温泉水に含まれる。 多くの金属イオンと硫化物の沈殿をつ くる。 硫化水素 無 腐卵臭少し溶ける 酸性 還元作用 有毒 p.155 アンモニア 無 刺激臭よく溶ける 塩基性 有毒 塩化水素と反応して塩化アンモニウム NH.CI の白煙を生じる。 p.161 二酸化硫黄 無 刺激臭 溶ける 酸性 還元作用* 有毒 亜硫酸ガスともよばれ, 水溶液は亜硫酸とよばれる。 p.156 一酸化窒素 無 無 難溶 還元作用 酸素と容易に反応して二酸化窒素 NO2 となる。 p.161 二酸化窒素 赤褐 刺激臭 よく溶ける 酸性 有毒 四酸化二窒素 NeO4と平衡状態にある。水と反応して硝酸を生じる。 p.161 一酸化炭素 無 無 難溶 還元作用 有毒 石油などの不完全燃焼で生じ, 中毒事故の原因となる。 p.16 少し溶ける 石灰水を白濁させる。 固体はドライアイス, 水溶液は炭酸水とよばれ る。 二酸化炭素 無 無 酸性 p.16 *反応する相手によって酸化作用を示す場合もさ 気体の色 b気体の検出 湿らせた

本当にわからなすぎて泣きそうです！ めっちゃ丁寧に教えて頂きたいです🙇‍♀️

64 第I章 物質の変化 基本問題 108 (103, 目算法 目算法によって係数を補い, 次の化学反応式を完成させよ。 ( ) C02 + ( )H:0 (2)( )CH,0 +( ) 02 (3)( )Al + ( )HCI → ( )AICI3 + ( )H2 (4)( )Na + ( )H:0 → ( )NaOH + ( )H2 (5)( )MnO2 + ( )HCI → ( )MnCl2 + ( )Cle + ( )H2O 104. 未定係数法 未定係数法によって係数を補い, 次の化学反応式を完成させよ。 (1)( )NO2 + ( )H:0 → ( ) HNO3 + ( )NO (2)( )Cu + ( )H:SO4 (3) ( )Cu + ( )HNO3 (4)( )Cu + ( ) HNO3 → ( ) CUSO4 + ( )H:0 + ( )SO2 ( )Cu(NO)2 + ( )H:0 + ( )NO ( ) Cu(NO3)2 + ( )H:0 + ( )NO2 105. イオン反応式 係数を補って, 次のイオン反応式を完成させよ。 (1)( )Pb?+ + ( )CI- → ( )PbCle ( )Ag* + ( ) Cu → ( ) Ag + ( )Cu?+ Crm (4)( )Cr20,?- + ( )H+ + ( )I- → ( )Cre+ + ( )H:0 + ( )I2 106.化学反応式 次の化学変化を化学反応式で表せ。 (1) アルミニウム Al が燃焼すると, 酸化アルミニウム Al:0g が生成する。 (2) ブタン CaH1o が燃焼して, 二酸化炭素 CO2 と水 H:0 が生じる。 (3) 亜鉛 Zn に硫酸 H-SO4 を加えると, 硫酸亜鉛 ZnSO4 と水素H2 が生成する。 (4) カルシウム Caを水H20に入れると, 水酸化カルシウム Ca(OH)2が生成し.水素 He が発生する。 (5) 炭酸水素ナトリウム NaHC03 を加熱すると, 分解して炭酸ナトリウム Na.CO。と 水 H:0 と二酸化炭素 CO2が生成する。 6) 酸化バナジウム(V) V2O5 を触媒に用いて,二酸化硫黄 SO2 と酸素 0,を反応させ ると,三酸化硫黄 SO3 を生じる。 Ihot

硫化物イオンと硫酸イオンの違いが知りたいです🙇🏼

（4） お願いしますm(_ _)m

長の酸化物の質量[] 結びついた硫費の質量(8] 投素の質量は0.6gであった。銅の質量と いた酸素の質量の比を,もっとも簡単な整数の比で表しなさい。 いおう (2) 鉄紛3.5gと硫黄の粉末2.0gの混合物を加熱すると過不足なく反応した。鉄紛14gと過不 足なく反応するのに必要な硫黄の粉末は何gか。 (3) 試験管に酸化鋼2.0gと炭素の粉末0.15gの混合物を入れ,加熱したところ, 銅が1.6g残っ (:カ ( 8.0g ) た。酸化鋼10.0gと十分な量の炭素を反応させるとできる銅は何gか。 (4) マグネシウムの粉末3.9gを完全に燃焼させたところ,6.5gの酸化マグネシウムが生じた。 ( B08 ) マグネシウムの粉末6.3gを完全に燃焼させるために必要な酸素の質量は何gか。 ( Bでカ) 3 化学変化と質量 グラフを読みとって, あとの問いに答えなさい。 (2) 銅· マグネ 加20 シウムを加熱 く硫黄 したときにで 10 2.0 きる酸化物 2.0 4.0 6.0 8.0 鉄の質量[g) 01 加熱前の金属の質量[g] 0.2 0.4 0.6 0.8 ① マグネシウム1.2gを加熱すると、 何gの酸化マグネシウムになるか。 ① 鉄と硫黄が結びつくときの質量の比 を求めなさい。 他106gと反応する硫賞の質量は何g

六番はなぜAgClではなく反応しないのですか？

||の ノリと IしたO 388.遷移元素の単体と酸の反応表の 金属と酸の反応0~①について, 反応 するかどうかを判断し,反応する場合 は化学反応式を記し,反応しない場合 は「反応しない」と記せ。 金属 塩酸 希硫酸 濃硝酸 熱濃硫酸 鉄 の 2 3 銅 銀 6) の

問の5.6を教えて欲しいです！ なるべく早めにお願いします！

問5 次の(a)~(d)の水溶液をpH が小さいものから順に並べ、 記号で答えなさい。 T間 AFT J 0 (a) pH2 の塩酸を10倍に希釈した水溶液 ん菌 間の (b)電離度が0.020 である 0.10 mol/L 酢酸水溶液 (c) 0.0050 mol/L 硫酸水溶液 08 (d) 1.0 mol/Lの酢酸水溶液と 1.0 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を10.0mLずつ 混合した水溶液 00 0 [水2001g) 問6 以下の説明文のうち誤りを含む説明文を次の(ア)~ (オ)から一つ選び、 記号で答 えなさい。 09 0r (ア)二酸化硫黄 SO2の水溶液に硫化水素 HeS を吹き込むと、 硫黄Sが生成する。 (イ)ナトリウム Na が常温の水と反応すると、 水素H2が発生する。 (ウ)亜鉛 Zn 板を塩化スズ(Ⅱ) SnCla水溶液に浸すと、 亜鉛板の表面にスズ Snが生 成する。 符。 品請の ち ケ音買酵多品舗 (エ)1mol のニクロム酸イオン Cr20,?-が還元されて Cr°+になるとき、6mol の電子 答ケ が放出される。 同封避の (オ)一次電池であるマンガン乾電池の負極には、亜鉛 Zn が用いられている。 合融水掛品品様さ )検類 りるあ さ ()

問三分からないのでおねがいします。

次のの~3の実験を行った。 鉄粉3.5gと硫黄2.0gを用意してよく混ぜ合わせたものを試験管に入れ, ガスパパーナーで一部 と加熱すると熱が発生し, 全体が過不足なく反応した。 2 鉄粉と炭素粉末を混ぜ合わせたものをピーカーに適量入れ, 食塩水を数滴加えて混ぜ合わせ ると,全体の温度が上昇した。 鉄粉と炭素粉末を混ぜ合わせたものをチャック付袋に入れ, 食塩水を数滴加え, 空気を抜い て密閉して袋を振っても, あまり温度は上昇しなかった。 3 口問1 の~3のように, 熱が発生する反応を何といいますか, 書きなさい。 口問2 O~3の反応に共通することを, ア~エから選びなさい。 ア 酸素が関係する反応である。 イ 塩化ナトリウムが関係する反応である。 2種類以上の物質が結びつく反応である。 1種類の物質が2種類以上の物質に分かれる反応である。 ウ エ 口問3 ので鉄粉と硫黄の質量を変えて同じ実験をしたとき, 過不足なく反応して反応後には16.5g の物質が残った。このとき用いた鉄粉の質量は何gですか, 求めなさい。 口問4 で, チャック付袋を使うとあまり温度が上昇しなかったのはなぜですか, 書きなさい。

問2がわからないです 教えてください

4. 同位体の存在比 12℃と℃は, 互いに炭素の( A )である。"Cと°Cの天然存在比は, それぞれ"C が98.93% で,1Cが1,07% である。一方,奥素の(A)には, "°Br と "Brが存在し,そ れらの天然存在比は, それぞれBr が50,69% で, 8Br が 49.31%である。また, 79Br と 8Br の(B)は,それぞれ"Br が78.92 で, "Br が 80.92 である。臭素の原子番号は35 なので, 7°Br の原子核には 35個の(C)と 44個の(D )があり, 8"Br の原子核には35 個の(C)と 46個の( D )がある。 ジブロモベンゼンは, 天然に存在する元素で構成されていることから, 主に"C}H.7°Br2, 12C。H"BBr, 1Co'Ha8"Brz として存在している。このとき,各々の分子について質量 数の和は,それぞれ 234, ( E ), ( F)となる。(Na=6.02×103/mol) 問1 空欄(A)から( F )に適切な語句または数字を入れよ。 岡2)炭素原子のみで構成されているフラーレン (Cgo)分子1mol の中に, 13C 原子は何 個存在するか,有効数字2桁で求めよ。 問3 (臭素の原子量を,有効数字3桁で求めよ。 問4 同素体について簡潔に説明し, 硫黄の同素体を2つ以上挙げよ。 72 (福島大改)

生物です。②なのですが、紅色硫黄細菌は硫化水素を酸化させるのではないのですか……？

× @ 紅色硫黄細菌は, 硫化水素を酸化した際に生じるエ ネルギーを用いる。 →光エネルギーを用いて炭素同化をする。 紅色硫黄細菌は,バクテリオクロロフィルによっ

(3)の解答を見たんですが、計算式を見たら 4H/NH₄⊕✖️100でした。なぜ4Hなのですか？Hひとつじゃないんですか？

ロ114.元素の含有量 次の物質中の( %か。整数値で答えよ。 e(1) 二酸化硫黄 SO2(S) 60 (2) 水酸化カルシウム Ca(OH)2 (Ca) )内の元素の質量百分率は何 S X100 S0% (3) アンモニウムイオンNH』+ (H)