(1)は、強酸と強塩基の滴定なのでイとエだと思ったら答えがイだけだったんですけどなんでですか？

と寺本置 中和滴定曲線 基本ゅ150 次の1)一3⑬)の図は, 01mol/L の酸 10mL あるいは 01molL の塩基 10mL を中和反 きせたときの滴定曲線である。縦軸は pH, 横南は加えた酸・塩基の体積を示す。 1)-(3⑬)は, 次の酸・塩基のどの組み合わせの滴定曲線に該当するか。 ⑪ 13 (⑫) 13 (3) 13 10 10 10 pH 7 中和点 pH 7 pH 7 4 a # 中和点 1 1ト 1 1 j 0 10 20 0 10 20 0 10 。 20 滴下量(mLJ 滴下量(mD 滴下量(mL ⑦) HC-NH。 ?④⑰) HCL-NaOH ば) HzSO。-NaOH は) CH。COOH-NaOH ゆめ) CH。COOH-NH。

HClと2HClはどちらも2価の酸ですか？

化学基礎 黄色の部分の考え方を教えてください

をの抹で次の8 本のwe eg 3 で区する癌呈がhれた GimeL 電酸HG 01 molL 了酸HaSO。否 Ci mo 砂酸化ナトリウスNeon 誠人 胡化カルシウム adOH 1 mol/L 央本ナトリウム Nao 8 ょ さんは この琴是に対して。 次のようにを存し。 人 5種類の深江が隔欄か坦基性か、リトマス到で調くる。陣性の未和 衝が2生類塩基性の水溶液が3租馬あるはずでぁる 大性の相深流2 種類は電蔽と中滋漁である。これらを回じ体邊とり 指示薬としてフェノールフタレイン湊液を加えぇ、01 moしの杯松化ナトリッ 水流を滴下する。フェノールフタレインが赤色になるまでに必要な水 化ナトリウス林深渡の 。体が少ない方が電本。多いか員和光である 者性の水溶液3 租類には炭倒ナトリウム水深液が含まれている。3竹 の相溶液にそれぞれ 2 mol/L の塩巧を加える。」 気体の発生が見られるもの 破ナトリウム林溶液である。 残りの埋基性の水溶液 2 種類は水酸化ナトリウム水溶液と水候化カルシ ウム水溶液である。これらを同じ体積とり指示薬としてフェノールフタレ イン溶液を加え, 0.1 mol/L の塩酸を滴下する。フェノールフタレインが箇 色になるまでは 人 症oo しかし, A さんの解答は一部が間違っていた。A さんの考え方で誤りを含 むものは, 下線部acのうちどれか。正しく選択しているものを、 20) ー@⑩のうちから一つ選べ。 | 12 ⑳ @5 9 @ seb @ege @LEc

どうして酸の強さがその水溶液よりも強いと、その水溶液に溶けるんですか？例えば、安息香酸は炭酸よりも強い酸なので、炭酸水素ナトリウム水溶液によく溶ける、みたいな感じです。

ある地域に降った雨水の平均のpHは4.0であった。 この雨水の水素イオンはすべて硫酸によるものとし、また硫酸が完全に電離しているとするも、この雨水中の硫酸のモル濃度を求めよ。 2価の強酸で、完全に電離しているから 雨水の水素イオン濃度を2で割るのはなぜですか？ 根本的に分か... Read More

ることより, その雨水の水素イオン濃度は [HH]=1.0 x 10^(mol/L〕 である。これはすべて硫酸に由来し,, また, 硫酸は 2 価の強酸で, 完全に電離しているので, この雨水 中の硫酸のモル濃度は 90 当50X 10や(moL) となる。

画像の②(見えにくいですが赤でぬっているところ)について質問です この文章は間違っているのですが、 その理由を書いてある解説(2枚目)の意味が分かりません。 特に破線を引いてるところが分かりません。 教えてください。 また解説よりも分かりやすい考え方があればそれでも構いません。

⑩ HCI は強酸」CHaCOOH 6 @ pH がともに30である ⑳ 酢琶水溶液と水酸化 | てフェノールフタレインを用

イオン式で右矢印と両矢印になる時の違いはなんですか？ 強、弱酸塩基の違いで判断するとしたら硫酸が両矢印になる理由が分かりません……

Zグ4 第H章 物質の変化 の ) とは水に溶かしたとき 幼計1 )とは水に 旋光ステッド・ とは(エ)を受け取ること。 馬 アレニウスの定義では, ( ン(水素イオン) を生じる化合物であり, ( ウ )イオンを生じる化合物である。 (ア)とは( エ )を与えることができる物質であり・ きる物質である。 し 回 才際や確配のように、 濃度に関係なく電苑度が1とみなせる酸を( オ )という ょ 酢酸のように, 電離度の小さい酸を( カ )という< 回 25Cにおいて. 中性の水溶液の水素イオン濃度[H和]は( キ ( ク )となる。 酸性が強くなるほど, pH の値は( ケ )なる< @⑯0D 2を ょ。 ー nn 四 次の酸の化学式を記せ (1) 塩化水素 (2) 硫酸 (3) 硝酸 (④ 酢酸 (⑤ (6) 硫化水素 (⑰⑦) リン酸 回 次の塩基の化学式を記せ 1) 水酸化ナトリウム (2⑫) 水酸化バリウム (3) 水酸化鉄(和) (4) 水酸化銅(II) (5) 款2cBlai74 (6) 水酸化マダネシウム 加 次の物質の水溶液中における電克をそれぞれイオ ン反応式で示せ。 ただし, オキソ ムイオンは省略して水素イオンとして示し, 2段階に電離する ものは, 2段階の電肖 まとめて示せ (りり HNO。 (② CHCOOH (3 HzSO。 3④ Ca(@⑥H (⑤) NH。 次の水溶液の水素イオン濃度を求めよ。ただし, 強酸はすべて電離する ものとする (1) 0.10mol/L の硝酸水浴液 (② 0.010mol/L の確酸水溶液 還吉上の定二 ) mol/ルL であり, ph 1 マ ド さ 薄 (3) 0.10mol/L の酢酸 (電離度0.016) 回 次の水溶液の pH を求めよ 1) [H=0.10molL (2②) [HT]=1.0x10-5meP (3) [H=1.0X10-!molルL プロセス ・ドリルの解答 加(ア) 陵 (イ) 塩基 (ウ) 水生化物 (エ) 陽子(水率イオン) 加(オ) 到酸語) 還 戻(HO0X107 (2) 7 (ヶ) 小さく 回(1) HCI (2) HzSO。 (3) HNO。 ④ CHsCOOH (⑮) (COOH) (HzCz0。 回(1) NaOH (2) Ba(OH。 (3) Fe(OH)。 (3 Cu(OHz (5) NH。 (6⑥) 回(1⑪) HNO。 一 H"+NO。- (2②) CHsCOOH =一 CHC00~+H* 人 ) Ca(OH》, 一 Ca*+20H- ⑤) NHs+HzO =一 NH“+0H 2) 2.0x10-mol/ル 3) 1.6X10 1) 0.10mol1 2) 2

この問題の解き方を教えてください🙇‍♀️ ちなみに答えは1です。

混合水溶液の pH の塩酸10 mL に, 0.10 molL の水酸化ナト .30ml ip はいくらか。 軸人問題の153 リウム水溶液10 mL を加えた混合水

CaCl2はなぜ強酸、強塩基から出来ていると言えるのでしょうか？

亜硫酸ナトリウム( Na2SO3 ) は弱酸の塩ですか？強酸の塩ですか？ 二酸化硫黄の製法で 亜硫酸ナトリウムと希硫酸から、弱酸の遊離で二酸化硫黄が発生していました。