Question

ゲスト

ある地域に降った雨水の平均のpHは4.0であった。
この雨水の水素イオンはすべて硫酸によるものとし、また硫酸が完全に電離しているとするも、この雨水中の硫酸のモル濃度を求めよ。
2価の強酸で、完全に電離しているから
雨水の水素イオン濃度を2で割るのはなぜですか？
根本的に分かってないような気がします

ることより, その雨水の水素イオン濃度は
[HH]=1.0 x 10^(mol/L〕

である。これはすべて硫酸に由来し,, また, 硫酸は

2 価の強酸で, 完全に電離しているので, この雨水

中の硫酸のモル濃度は

90 当50X 10や(moL)

 

 

 

となる。

Answer 1

✨ Best Answer ✨

コー

水素イオンの濃度が、1.0×10の-4乗で
求めないのは硫酸の濃度なので、下の写真のようになると思われます

ゲスト

なるほど！ありがとうございます！

コー

「求めたいのは」でした。申し訳ありません