4-4の答えが合いません。そもそも求める式はあっていますか？ 極限式？を使うんですか？

第4章 溶液内化学平衡と熱力学 章末問題 4-1 次の水溶液のイオン強度を求めよ (a) 0.30 mol L1 NaCl (c) 0.30 mol L-1 NaC! + 0.20 mol L-! K,SO4 (d) 0.20 mol L-1 Al, (SO,)3 + 0.10mol L-' Na,SO4 4-2 式(4.31)を用いてナトリウムイオンに対する-logYNa*と、Tの関係を図示し、 その図 から何がいえるか考察せよ. イオンサイズパラメーターは表4.1の値を使うこと、 4-3 0.00200 mol L-! NaCl 水溶液中のナトリウムイオンと塩化物イオンの活量係数を求め (b) 0.40 mol L ! MgCl。 (e) 0.40 mol L ! K,Cr.O, 4-4 0.0040 mol L NaCI と 0.0010mol L-! K.SO,を含む水溶液中の各イオンの活量係数を 求めよ。 よ。 4-5 0.0030 mol L-1 KNO,水溶液中の硝酸イオンの活量と活量係数を求めよ. 4-6 2.0 × 10-3 mol L-!安息香酸の水溶液の PHは次の条件においていくらか. i)水溶液に安息香酸以外の電解質が含まれていないとき i)水溶液に0.050mol L-'の K,SO,が含まれるとき 4-7 次の化学平衡に対する濃度平衡定数K.egと熱力学的平衡定数K。を記し, 両者の関係 式を示せ。 i) NH。 + H,0 NH," +OH (ただし, 水の活量は1とする) i) MnO4 )AgCI(固体) Ag* + CI" (ただし, 固体の 4-8 A + B lc+ Dの可逆な化学反応の濃度 Aを0.30 mol とBを0.60mol 加えて反応させが を求めよ。また,平衡定数が1.0× 10°であっ 4-9 A + Ba 2Cの可逆な化学反応の濃度 中にAを0.40 mol と Bを0.20mol 加えて反 H,O する) + 5Fe* + 8H* Mn* + 5 Fe° る、1 器中に A.I 濃度 であ 容器 の濃 書での 度を求めよ。 4-10 AgCI(固体) A 0mol L-'のとき, 1.0 積はいくらか、また, 熱力学溶解度積と比 「の熱力 ある。 髪が0 こおい 変が での 濃度 度

(2)がわからないです！

PrPT X 18 気体の分子量 次の気体 A, Bの分子量を有効数字2桁で求めよ。 ただし,気体定数は 8.3×10° Pa·L/(K*mol) とする。 (1) 気体A1.0gは87℃, 1.2×10° Pa において, 0.83Lの体積を占めた。 W P (2) 27 ℃, 1.0×10° Paにおいて, 気体Bの密度は1.3g/Lであった。 T P

青線を引いているところで、1.74×10^-7mol/lに100mlをかけている意味が分かりません。

*187.溶解度積と沈殿の生成● (1) 塩化銀の 25℃の溶解度は, 1.9mg/Lである。 (a) 25°C での塩化銀の飽和溶液中の Ag* のモル濃度は何 mol/L か。 (b) 25°C での塩化銀の溶解度積を求めよ。 (c) 1.0×10-3mol/L の硝酸銀水溶液100mLに塩化ナトリウムを少しずつ加えたと き,沈殿が生じるのは何 mgより多く加えたときか。

2問目の問題を水素とヨウ素をxとして計算したらうまくいきませんでした。どうしてでしょうか？

問題 308-309-310 基本例題35 平衡定数 水素5.50mol とヨウ素4.00mol を 100Lの容器に入れ,ある温度に保つと, 次式のよう た反応がおこり、平衡状態に達した。このとき,ヨウ化水素が7.00mol 生じていた。 He+I2 = 2HI (1) この反応の平衡定数を求めよ。 (2) 同じ容器に水素5.00mol とヨウ素5.00mol を入れ, 同じ温度に保つと, ヨウ化水 素は何 moi 生じるか。 解答 考え方 (1) HIが7.00mol 生じている ので,He および I2がそれぞ れ3.50mol ずつ反応したこ H2 I2 = 2HI はじめ 5.50 4.00 [mol) +7.00 [mol 7.00 [mol) 変化量 平衡時 容器の体積が100L なので, 平衡定数Kは, [HI]? -3.50 -3.50 とがわかる。平衡状態での各 物質のモル濃度を求め,平衡 定数の式に代入する。 (2) 温度が一定ならば,平衡 定数は一定の値をとる。(1) 5.50-3.50 4.00-3.50 第 V 章 (2) HI がx[mol)生成したとすると, H2および I2はいず (7.00/100)2 (mol/L)? K= =49 (2.00/100)mol/LX (0.50/100)mol/L で求めた平衡定数Kの値を用 れも(5.00-x/2) mol なので, 次式が成立する。 い,HI の生成量をx[mol] と して平衡定数の式に代入すれ ばよい。 (x/100) 5.00-x/2 100 =49 5.00-x/2 K=- 100 2 x =72 x=7.77 moL=7.8mol 5.00-x/2)

なぜ人は地球上で単独で生きていけないのか。という質問に対して適切な答え英語で教えてください。お願いします。

0000 000 IPart 2 Enda Environment No one knows for sure the exact number of plant and animal species on the Earth. In fact, we will never know it because scientists find more than 15,000 new species for sure in fact more than~ each year. Plants and animals depend on each other to survive. No single species can exist alone in nature. They all share depend on ~ each other one of the same air, water, and soil. Humans are those species. But we often forget that. against nature s “Man is a part of nature, and his war is inevitably a war against himself,” said Rachel Carson author of Silent Spring. By saying so, she called for a call for ~ change in our view of the natural world. 「SILENT SPRING Rachel Carson Silent Spring (1962) Rachel Carson (1907-1964) was a biologist and conservationist from the U.S. exact ligzékt] species [spi:fi:z] depend [dipéend] survive |sarváiv] exist igzíst] soil [s5il] inevitably [inévitabli] Rachel Carson [réijal ká:rsn] author [5:0arl Jane did it. That's for sure. Ilike this movie. In fact, it's my favorite. | for sure lin fact The writer writes more than 300 pages a |more than~ day. You can depend on Bill to help you. The people at the party all know each other depend on ~ 口each other call for They called for an end to the war.

㈠の解答の線引いてある1モルってどこの1モルですか?

発展問題 321. 平衡定数■0.70mol の二酸化硫黄 SO2と 0.30mol の酸素の混合気体を,300K 1.0×10°Pa で体積一定の密閉容器に入れて600Kに加熱したところ,三酸化硫黄 SO。 が生成して次式のような平衡状態となった。下の各問いに答えよ。 2SO2(気)+02(気) → 2S03(気) (1) 平衡状態になったとき, 三酸化硫黄が0.20mol 生じていた。この容器の体積は何 Lか。また, このときの容器内の圧力は何 Paか。 (2) この反応の平衡定数Kは何 L/mol か。 (3) 容器の体積と温度を変えずに, 容器内に酸素を加えたところ,三酸化硫黄の量が 0.40mol で再び平衡状態になった。加えた酸素の物質量は何 mol か。(09 上智大 改)

カッコに入るものを教えて下さい。 The same general principles are ( ) the production of all keys. (a)applied to (b) referred to (c) stressed... Read More

問Iの解き方がいまいちわからないです(＞＜) このような問題が出たときにどのように解き始めればいいのか教えてください🙇‍♀️

第75 問 体積一定容器内での状態変化 体積が 10Lの密閉容器に水素1.0gと酸素 8.0gの混合気体を入れ, 電気火花によって 点火して完全に反応させた。その後,この容器を(7)127 ℃に加熱した後,(イ)27 ℃に冷却 すると容器内に水滴がついた。気体は理想気体とみなし,容器の熱膨張は無視するものと する。気体定数はR= 8.3 × 10° Pa·L/(mol·K), 原子量はH= 1.0, O = 16とする。 下線部(ア)について, このときの水蒸気の分圧は何 Paか。有効数字2桁で求めよ。 幻問1 なお,127 ℃における飽和水蒸気圧は 2.5 × 10° Paである。 同2下線部(イ)について, このとき水分子の何%が水蒸気として存在するか。有効数字 2竹で求めよ。なお, 27 ℃における飽和水蒸気圧は0.035 × 10° Pa である。 -(上智大)

今度この問題を説明するのですが、どのように説明したらいいかアドバイスお願いしたいです😭🙏🙏

第75 問 体積一定容器内での状態変化 体積が 10Lの密閉容器に水素1.0gと酸素 8.0gの混合気体を入れ, 電気火花によって 点火して完全に反応させた。その後,この容器を(7)127 ℃に加熱した後,(イ)27 ℃に冷却 すると容器内に水滴がついた。気体は理想気体とみなし,容器の熱膨張は無視するものと する。気体定数はR= 8.3 × 10° Pa·L/(mol·K), 原子量はH= 1.0, O = 16とする。 下線部(ア)について, このときの水蒸気の分圧は何 Paか。有効数字2桁で求めよ。 幻問1 なお,127 ℃における飽和水蒸気圧は 2.5 × 10° Paである。 同2下線部(イ)について, このとき水分子の何%が水蒸気として存在するか。有効数字 2竹で求めよ。なお, 27 ℃における飽和水蒸気圧は0.035 × 10° Pa である。 -(上智大)

(4)なのですが、水和物のH2Oの部分も溶質として計算して良いのでしょうか？ また、赤線引いてるところなのですが、塩化カルシウム水和物なのに水和物の部分はどこにいったのですか？

@°71. (凝固点降下》 水と,水100gに塩化カルシウムニ水和物 (CaCl-2H-O)4.10gを溶かしてつくった塩化カル シウム水溶液を、, ゆっくり冷却しながら温度を精密 に測定したところ,水と塩化カルシウム水溶液の温 度変化は右図に示すような曲線になった。 次の問いに答えよ。ただし, 水のモル凝固点降下 を1.85 K-kg/mol とし,塩化カルシウムと塩化ナ トリウムは水溶液中で完全に電離しているとする。計算問題では有効数字3桁で答えよ。 H=1.00, O=16.0, Na=23.0, Cl=35.5, Ca=40.0 (1) bからcの範囲では, 周囲から冷却しているにもかかわらず温度は一定であった。 その理由を説明せよ。 CからDの範囲では次第に温度が下がる。その理由を説明せよ。 (3) 塩化カルシウム水溶液の凝固はどこから始まるか。また, 凝固点はどこの温度とみ なせるか。図のA~Dから選べ。 (4) この塩化カルシウム水溶液の質量モル濃度(mol/kg)を求めよ。 この塩化カルシウム水溶液の凝固点降下度 4t を求めよ。 (6) 500gの純水に 0.585gの塩化ナトリウムを溶かした水溶液の凝固点を求めよ。また。 この塩化ナトリウム水溶液を一0.200°C まで冷却したとき, 生じた氷は何gか求めよ。 A- B 塩化カルシウム水溶液 時間 [11 お茶の水大) [11 大阪府大) の°72. 〈浸透圧〉 ロ に 温度