化学 これの解き方を教えてください！

2.0 mol/L のアンモニア水の電離度は0.0020である。この水溶共のpH を求めよ。ただし, logo2 = 0.30。 [HH][OH=] = 10X10 “moUD とする。 圏 ph= 6 pn

pHの大小は価数に関わらず必ずこうなりますか？ 強塩基 〉弱塩基 〉弱酸 〉強酸 （ノート青付箋）

わかる方教えてください！ 解き方がわかりません。 答えは5です。

②⑦ フ 中ご10 において全体の溶解度が分也 物がある。この弱塩基任薬物の溶液の pH 適切なのはどれか。 1 つこ選べ。ただし、 物が残存し、イオン形薬物はすべて溶解志 ENIO0) 9 Hg 3

緊急！！ この酸と塩基の電離式なのですが矢印が片方と両方書く時のポイントってどこですか？？暗記しないとだめなんですか？

*\[ 永和務 1 プレン女6 ] 個が受け取ることのできる 2 ル 委 | 酸・塩基の電離式 次の酸塩 したときの電離の式を書け。 塩化水素 HCI ( oo 塩化水素 HCI を水に溶かすと 水素イオンH*と塩化物イオンCK これを電苑の式に表すと, HClI 一= HT+CIT- (1) 硝酸 HNO。s (2) 硫酸 HsSO。 に co きい本や塩基は。 水溶液中でほとんどが ので右向きの矢印ーのみを書く。電用 “ 仙00のアンモニアは, 反応が完 上なり分子が一定の割合で存 人TREE 人RE

⑴〜⑶まで教えて下さい！ ⑴のような書き方だとうれしいです。☺︎ そうじゃなくても大丈夫です。

U 大理右 (成本カルシッム) に塩酸を加えた反応 (A093つ c++ Co。 Re RYt 9必 の693 て HCL C46( て (NH&) 50< Eのげ ⑫) 硫安 (硫酸アンモニウム) に水酸化カリウム水溶液を加えた反応 尺ヶ (3) うすい硫酸 (希硫酸) と硫化鉄の反応

強酸と弱酸、強塩基と弱塩基ってどうやって見分けたら良いのですか？

次の大小関係はどうなるか、< = > で示し、計算してください。 #すべて、モル濃度は 0.10 mol/L とする。 塩化アンモニウム水溶液のpH と、炭酸水素ナトリウム水溶液のpH

次の大小関係はどうなるか、< = > で示し、計算してください。 #すべて、モル濃度は 0.10 mol/L とする。 塩化アンモニウム水溶液のpH と、炭酸水素ナトリウム水溶液のpH

弱酸、弱塩基遊離反応ってなんですか？

(1)の酸性塩がどれかの考え方を教えてください。 あと、(2)も考え方教えてください。 すみません…急いでいます。

[!0J 次のアーキの壇にっついて. のSNなおお ア. NogzSO。 イ. NeHCQ。 ウ. NaoHSO。 オ. CuC!(OH) カ. CH。COONa 7) 酸性塩をすべて選び, 記号で記せ。 (2) 水溶液が中性を示す正塩をすべて選び, 記号で記せ。 キ. MqCU(QN) エ. Nn,