この問題の(2)を計算すると答えが9.216で9.22になるんですけど、模範解答は9.210で9.21になってます。 自分は流れた電子の物質量を分数のままにしておいて、最後にまとめて計算したんですが、模範解答だと1.313×10^3としてから計算しています。 自分の解き方だ... Read More

メキシコ メキシコシティ サルバドル サン マイアミ 80 PARTY 電気化 30 ソロモン 首都:ホニアラ フバル 首都フナフティ THEME 10 電池 例題 20燃料電池 次の文章を読み、(ア) には有効数字2桁の数値,(イ) (ウ)に は有効数字3桁の数値を入れよ。 ただし、 気体は理想気体とし, その1mol あたりの体積は22.4L (標準状態)であり, ファラデー定数F=9.65× 10°C/mol とする。 燃料電池は、還元剤である水素と酸化剤である酸素との化学反応に よって、電気を外部に取り出す装置である。 通常の電池では,還元剤や 酸化剤が消費されると電気を取り出すことができなくなるが,燃料電池 では燃料である水素と酸素を外部から供給することによって、連続的 に電気を取り出せるという利点がある。 リン酸型の水素ー酸素燃料電池で電流を取り出すとき, 負極では水素 が消費され, 正極では酸素が消費される。 この電池を回路につないで電 流を流したところ、負極では水素が標準状態に換算して465mL消費さ れた。このとき、回路を流れた電子の物質量は(ア) mol である。 アポロ計画の宇宙船やスペースシャトルでは、水酸化カリウム水溶液 を用いたアルカリ型燃料電池が電源として使用された。この燃料電池を、 77.2 A の一定電流で, 19日間連続的に運転するためには、(イ) Lの液 体酸素(密度 1.14g/cm²)が必要である。このとき、燃料電池の負極では 水が生成する。また,この燃料電池の負極で19日間に生じる水(密度 1.00g/cm²)の体積は(ウ) Lであり、この水は宇宙飛行士の飲料水など に用いられた。 ADVICE STEP1 情報の整理 『まず、電極反応を明らかにしよう』 (ア) 水素 酸素燃料電池 (リン酸型) 正徳 02 + 4H+ + 4巻 → 2H2O 負極 H2 → 2H+ + 2e ... la表 (イ) (ウ) ↓OHを足すだけ 02 + 2H2O + 4e → 40H 正 水素・酸素燃料電池 (アルカリ型) H2 + 20H 負極 (2H2+40H- 10 池 2H20+ 2e- ... Ib表 4H20+4e - ) 『次に,流れた電子の物質量を明らかにしよう』 | (ア) 正極も負極も同物質量 流れた電子 e の物質量は不明なので, x[mol] とおく。 ・・・Ⅱa 表 (イ)(ウ) 一正極も負極も同物質量 流れた電子 e の物質量= 77.2 (A) × (19×24×60×60)秒 9.65x10' (C/mol) ･･･ Ib 表 =1.313×10(mol) 『さらに,与えられている物質の量を明らかにし、問われている物 質の量を記号化しよう』 (ア) 慶応義塾大,東京都市大,富山大 負極 発生した水素の体積: (465mL=) 4.65×10-'L ・・・Ⅲa 表 (イ)(ウ) 正極 必要な 02 の質量: a〔g) 負極 生じるH2Oの質量: b(g) ダニエル電池, 鉛蓄電池, 水素酸素燃料電池 (リン酸型, アルカリ型) の電極反応については、素早く確実に書けるようにしておきましょう。 ...b

このように2種類がありますが、Cl側から覚えるか、Pb側から覚えるかだけの違いですか？ どっちで覚えても同じなのでしょうか

★鉛とそのイオン,化合物 PbOz Pb (褐色) 鉛蓄電池 鉛蓄電池 PbS (黒色) の正極 の負極 HNO3 H2S NH3 または H2SO4 NaOH PbSO4 Pb24 Pb(OH)2 (白色) (無色) HNO3 ↑ (白色) K2Cros HC1 熱湯 NaOH HNO3 PbCrO4 PbCl2 [Pb(OH)] 2- (白色) (無色) (黄色)

起こっていることの理解はできているのですが、電極Aの質量減少量:電解液中のSO₄2-の質量増加量がどうやって1:2とわかるのかを教えていただきたいです。

負極 正極 + e 電源 e- 9 解答 (4) 電池を充電するときは, 電池の負極と電源の負極, 電池の正極と電源の正極を接続する。 したがって, 電極Aは,鉛蓄電池の負極, 電極 Bは鉛蓄電池の正 極である。 充電は,放電の逆向きの反応であり, 充電時の各電 極の反応は,それぞれ次のように表される。 陰極 電極A 電極B 陽極 電極A:PbSO4+2e- → Pb+SO2- ・① 電解液 ( 希硫酸 ) 電極B:PbSO4+2H2O → PbO2+4H++SO²+2e ...(2) 電子2molが流れたとすると, 電極Aは PbSO4 g) 分の質量が減少している。 Pb に変化しており, SO42-(96 一方,①の反応で1molのSO (96g), ②の反応で1molのSO42- (96g) が生じて いるので,電解液中のSOは合計2mol分増加している。 よって, 電極Aの質量減少量: 電解液中のSO」の質量増加量=1:2となる。 これにあてはまるグラフは, 電解液中の硫酸イオンの質量の増加が200mgのとき, 電極Aの質量が 100mg 減少している④である。 要点整理 鉛蓄電池 電池式: (-) Pb|H2SO4ag|PbO2 (+) 放電 負極 : Pb Pb+SO2- PbSO4+2e¯ 充電 放電 正極:PbO2 PbO2+4H++ SO-+2e- PbSO4+2H2O 充電 電解液: 希硫酸 放電して2mol の電子が流れると, 負極は質量が96g増加し, 正極は 64g増加 する。電解液(希硫酸)は160g減少する。 充電時にはその逆の変化がおこる。

キの問題なのですが、なぜAの向きなのでしょうか。 Bの向きにしてしまいました。

問8 次の文章中の空欄 カ ~ ク に当てはまる語の組合せとして最も適当なも のを、後の1~8のうちから一つ選び、番号で答えよ。 図2はリチウムイオン電池の放電時における模式図と, 正極および負極で起こる反 応のイオンを含む化学反応式である。 放電時は電極X中のリチウムイオン Li+が電 極Yへ移動する。 このとき電子は、 図2中の点Pを の方向に流れる。 また、リチウムイオン電池を充電するには、外部電源を各電極に適切につなぎ、電 流が図2中の点Pをキ の方向に流れるようにする。 このとき, Li が有機溶媒 中を電極 Yから電極 Xへ移動することで, 充電ができる。 充電ができる電池を二次電池といい, リチウムイオン電池以外では ク などが あげられる。 P [00] 電球 正極: Li(1-x) CoO2 + xLi++xe→LiCoOz Li+ Li+ Lit 有機溶媒 電極Y 負極: CoLix → 6C+xLi++ x 図2 リチウムイオン電池の放電時における模式図とイオンを含む化学反応式 ク 1 A A 鉛蓄電池 23 4 A A 酸化銀電池 (銀電池) A B 鉛蓄電池 A B 酸化銀電池 (銀電池) 5 B A 鉛蓄電池 6 B A 酸化銀電池 (銀電池) 7 B B 鉛蓄電池 8 B B 酸化銀電池 (銀電池)

㈠についてです。イの四は必要ですか？

① 287. 電池の起電力次の電池 ① ~ ④のうちから, 起電力が最も大きいものを1つ ただし, 電解質の濃度はすべて同じ (0.5mol/L) とする。 (-)Zn|ZnSO4aq|FeSO4aq|Fe(+) ので( ので( ②(一)Zn|ZnSO4aq | NiSO4aq | Ni (+) ③ (一)Zn|ZnSO4aq|CuSO4aq|Cu(+) ④ (-)Ni|NiSO,aq/CuSO4aq/Cu(+) では( 思考 288. 鉛蓄電池次の文を読んで、下の各問いに答えよ。 鉛蓄電池は,( )を負極,(イ)を正極として希硫酸に浸したもので、 BE 292. 電気 e-を用い 動車の電源などに広く使われている。 (1) (ア)(イ)に適当な物質名を入れよ。 (2) 放電に伴う負極および正極での変化を電子 e を用いた反応式で表せ。 (3) 放電に伴う負極および正極での変化をまとめ, 化学反応式で表せ。 (4) 充電するとき, 外部電池の負極につなぐのは,鉛蓄電池の正 (5) 充電するとき, 希硫酸の濃度はどのように変化するか。 168 (1) 234 (2) (3) (4) 負 (5)

半反応式が前回のテストの範囲だったのですが、いつ使うのかどうやって使うのかがわかりません。 また、電気分解やダニエル電池鉛蓄電池燃料電池などの範囲で半反応式は使いますか？ 前回のテストで半反応式を暗記したのですが短期記憶でもう覚えていなくて、今回のテストでも覚え直した方が良... Read More

この問題の解説を見ても、グラフを選ぶ段階が正直全然分かりません。 どなたかこの問題の解説をお願いしたいです🙏答えは③です。 書き込みあってすみません。

化学 問3 鉛蓄電池は,負極に鉛 Pb, 正極に酸化鉛 (IV) PbO2, 電解液に希硫酸を用いた 電池であり,放電時,電池全体では式 (1) の反応が起こる。 Pb +50+ 2- -Poso fee PbO₂ +44 +509 +2e-Plso9 +2H20 Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O 2mle (1) 16 この電池を放電させたところ,放電時間と負極の質量の増加量の関係は,図3 のようになった。このとき,放電時間と電解液の質量変化の関係を表した図とし 32 て最も適当なものを,後の①~④のうちから一つ選べ。 ただし,「+」は増加を, 196 203 「-」は減少を表すものとする。 また, 水の蒸発は無視できるものとする。 22 PPb504 207 303 496g 2mole <98 100 負極の質量の増加量(g) 20 +385 60 50 40 88 80 0 0 120 240 360 放電時間(分) 図3 放電時間と負極の質量変化の関係

高校化学電池と電気分解の分野の鉛蓄電池に関する問題です。大問2の(2)の問題がわかりません。解説赤線部の、SO2分だけ質量が増加とはどういうことなのかがわかりません。お願いします🙇‍♀️

(ウ) マンガン乾電池に含まれる酸化マンガン(IV) は,放電時に還元剤としてはたらく。 (エ) 鉛蓄電池では, 放電するにつれて希硫酸の濃度が減少する。 (オ)燃料電池では, 負極で酸素が酸化され, 正極で水素が還元される。 [標準] 2 鉛蓄電池 鉛蓄電池について,次の各問に答えよ。 (1) 鉛蓄電池の放電時に負極と正極で起こる変化を,電子eを用いた式でそれぞれ表せ。 (2) 鉛蓄電池を5.0Aの電流で一定時間放電させたところ, 正極が6.4g増加した。このとき の放電時間は何分何秒であったか。 ただし, ファラデー定数は, 9.65×10 C/mol とする。 (3)(2)の条件下で, 電解液である希硫酸内の硫酸 (モル質量98g/mol) は, 何g減少したか。 (4) 鉛蓄電池を充電するとき, 極板の酸化鉛 (IV) は外部の電源の正極と負極のどちらに接続 するか。 (5) 鉛蓄電池の充電時に両極で起こる変化をまとめて化学反応式で表せ。 基本 3 水溶液の電気分解()内に示した電極を用いて,次の各水溶液の電気分解を行ったとき, 陰極および陽極で起こる変化をそれぞれ電子e を用いた式で表せ。 (1) 水酸化カリウム KOH 水溶液 (2) 塩化カルシウム CaCl2 水溶液 (陰極と陽極はともに白金板) (陰極と陽極はともに炭素棒)

硬度をどのように使って考えたら良いのかわからないです。教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

4100mL中に含まれるカルシウムイオン Ca2+の量を CaO に換算して1.00mgであると き、その硬度を1.00度であるとするならば,塩化カルシウム六水和物 438mg を水に溶か して100Lとした水溶液の硬度は何度か。最も近い値を①~⑥の中から一つ選びなさい。 4 度 1 8.00 ②2) 11.2 ④ 39.5 全圧を 5 80.0 このときのアルゴン 22.1 6 112 になる

問一を解く時に陽極、陰極がよくわからなくなったのですが、この問題において、陽極、陰極は考えなくていいのですか？

III は還元反応に用いられるものとする。 また, 標準状態 (0℃, 1.013 × 105Pa) 7 の気体のモル体積は22.4L/mol, 原子量はH=1.0, 0=16, S=32, Cu=63.5 次の文章を読み、問に答えなさい。 ただし,発生した気体は水に溶け ないものとし,放電により生じた電流はすべて電極における酸化また Pb=207 とする。 【配点17】 育 で 電解槽Iには35%の硫酸が500g入っており, 電極として鉛 (A極)と酸 化鉛(IV) (B極)が浸されている。 電解槽Ⅱには1.00mol/Lの硫酸銅(II)水 溶液が 500mL 入っており,電極として白金 (C極, D極)が浸されている。 A極と D極の間にスイッチがあり, スイッチをつなぐと導線を通って電流 が流れるようになっている。 下の図はこれらの装置の略図である。 スイッチをつないで一定時間電流を流すと, C極では気体の発生がみられ、 D 極の質量は 12.7g増加した。 (1) Joang 81-OH Joy スイッチ 02.r 問1 スイッチをつないで電流を流したとき, A極の表面で起こる反応を電子e を用いたイオン反応式で書きなさい。 eでていく 問2 酸化反応が起こる電極として正しいものを、次の①~④から2つ選び, 番 号で答えなさい。 ① A 極 ② B極 ③ C極 ④ D 極 問3C極で発生した気体の標準状態における体積 [L] を有効数字2桁で答え なさい。 問4 下線部の状態となったとき, B極の質量は何g増加、または減少するか 増加する場合は +, 減少する場合は-を付して, 有効数字2桁で答え さい。 A B C 08 白金 酸化鉛 N 白金 (IV) 1.00 mol/L硫酸銅(Ⅱ) 水溶液 500mL 電解槽 Ⅱ H 35% 硫酸 500g 電解槽 I 問5 下線部の状態となったとき, 電解槽Iの硫酸の質量パーセント濃度 [ を有効数字2桁で答えなさい。