取星取
硫酸酸性水溶液中における過マンガン酸イオン MnO4と過酸化水素 H2O 2 の変化は,
それぞれ次のように表される。
MnO4 +8H++5e+
→ Mn+ + H2O ...①
H2O2
→
O₂+2H++2e
...②
25 (IN
これらの変化について、次の各問いに答えよ。
(1) 1.0mol の MnO4 と反応するH2O2は何molか。
(1)
2)
(2) 硫酸酸性水溶液中で, 濃度不明の過酸化水素水 10mL と, 0.010mol/L 過マンガン
酸カリウム水溶液 8.0mL がちょうど反応したとすると, 過酸化水素水の濃度は何
mol/Lになるか。
考え方
■解答
Max)+'H8+ OnM (U)
酸化還元反応では,次の関係が成り (1) 反応するH2O2 の物質量を x[mol] とすると,次式
立つ。
酸化剤が受け取るe-の物質量
還元剤が放出するe- の物質量
酸化剤である MnO4の1mol は
5mole を受け取り、還元剤で
あるH2O2の1mol は2molのe-
が成り立つ。
1.0mol×5=x[mol] ×2
x=2.5mol
(2) 反応する過酸化水素水をc [mol/L] とすると, 次式
が成り立つ。
0.010mol/L× -L×5=c [mol/L] x -LX2
8.0
1000
c=0.020mol/L
(10
1000