この問題の3番を教えてください。答えみたら三角形PEFの底辺EFに対する高さは12×5分の2=5分の24となっていたのですが、5分の2をかける理由がわかりません。 よろしくお願いします🙇。 ※マーカーで書いているのは読み取ったときに消えてしまったものなので、つながっているも... Read More

< オリジナルテストを見る 図形 4 右の図のように、 一辺の長さが12cmの正方形ABCD がある。 E. Fは遊AB 上の点でAE = EF=FB であり, G, Hは辺DC 上の点でDG= 1/2 GH=HCである。また,P, QはそれぞれEH A D G E F と FG, EH と BGとの交点である。 -B (1) EH の長さを求めよ。 (2) PQ の長さを求めよ。 応用 (3) 四角形 PFBQの面積を求めよ。 応用 1/1 問題を抽出する 切り抜き 回転 消しゴム 削除 保存 エクスポート

(2) -GCベクトルはなぜbベクトルとかけるのですか？

□ 79 △ABC の重心を G, 辺BCの中点をMとし, GA=a, GB=6 とする。 (1) AM. GC を a を用いて表せ。 (2) GP = とする。 点Mを通り,辺CAに平行な直線上の点をPとし, ✓ 80 この直線のベクトル方程式を,p,a, を用いて求めよ。 2直線 l (x, y) = 0, 3)+s(1, 2), m (x,y)=(61)+(?

この問題の(4)がわかりません！どう求めるのか教えてほしいです🙏答えは7:3になります

4 1辺の長さが12の正方形ABCDがあります。 辺ABを3等分し, Aに近いほうからその点を E,Fとします。 G,Hは辺DC上の点でDG= GH =HCを満たします。 また, 直線EHとFG, BGの交点をそれぞれP, Qとします。 このとき、 次の問いに答えなさい。 A E F B EB GHをもっとも簡単な整数比で答えなさい。 2 EPPHをもっとも簡単な整数比で答えなさい。 ③ △EFPの面積を求めなさい。 4 EP: PQをもっとも簡単な整数比で答えなさい。 ⑤ 四角形BFPQの面積を求めなさい。 P D G H C

この3つの構造式の説明について分からないことがあるのですご、上2つがなぜ水にほとんど溶けないのか、1番下の反応が強い理由を教えてください。お願いします。

Mg0 の場合も同様に, Mg0 + H2O 様に、 水に溶けて水酸化物になる反応式を示す。 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O SiO2 + H2O P4010 + 6H2O H2SiO3 → 4HgPO Al2O3 はほとんど水に溶けないので,この反応はほぼ起きない。 SiO2 はほとんど水に溶けないので、この反応はほぼ起きない。 頻出の反応式! この反応性は強いので, P4010 は強い乾燥剤。

求める方法を教えてください! 見ずらい写真でごめんなさい!😖😖 よろしくお願いします😵😵🫧

4 右の図のように、一辺の長さが12cmの正方形ABCD がある。 A. E, F は辺AB上の点で AE = EF=FB であり, G, Hは辺DC E 上の点でDG=1/2 GH=HCである。また, P, Q はそれぞれEH とFG, EH BGとの交点である。 (1) EH の長さを求めよ。 標準 応用 応用 (2) PQ の長さを求めよ。 (3) 四角形 PFBQ の面積を求めよ。 F B P 図形 Q D eby G H C

印つけてるとこ教えていただきたいです

単位必須 SS =7. ", 大 うすい硫酸10mLに水酸化バリウム水溶液を加える実験を ☆☆☆行った。図はそのとき生じた白い物質の質量と加えた水酸 化バリウム水溶液の体積の関係を示したものである。 次の 各問いに答えなさい。 問1 次の化学反応式について,空欄にあてはまる化学式をそ れぞれ答えよ。 H2SO4 + Ba(OH)2 → ( ① ) +2 ( ② ) 間 間 1 イオンの総数 15 水酸化バリウム水 溶液の体積 [mL] O 生じた白い物質の質量 g うすい硫酸に水酸化バリウム水溶液を加えていくとき, 溶液中のイオンの総数の変化を表している。 問2 ヘラフはどれか。最も適当なものを次のア~エの中から1つ選び,記号で答えよ。 エ 0 量 BaSO4. じ 3.0 い 2.0 【平成30年度 鹿児島実業高 】 1.0 11 [g] 0 イオンの総数 15 水酸化バリウム水 溶液の体積 [mL] 0 イオンの総数 0 生じた白い物質の質量 g じ 3.0 Ja い 2.0 の 1.0 15 水酸化バリウム水 溶液の体積[mL] 問3 この実験において、水酸化バリウム水溶液を20mL加えたときのpHはどうなるか。 最も適当なものをあ 1 pH=72 ア pH < 7 7714 フルカゾ TIL 6 4 9 7 17 PH > 7 4 この実験の条件を、次の①,②のように変えたとき, 生じた白い物質の質量と加えた水酸化バリウム 水溶液の体積の関係を表すグラフはどうなるか。 水酸化バリウム水溶液の体積が0~40mLの範囲でそれ ぞれ解答欄にかけ。ただし、他の条件は変えていないものとする。 ① うすい硫酸の体積を20mlにした。 → ② 水酸化バリウム水溶液の濃度を3倍にした。 (2) HGP [g] 00 →アルが性 イオンの総数 15 水酸化バリウム水 溶液の体積 [mL] 0 によるもの量 じ 3.0 た い 2.0 15 20 25 30 5 10 水酸化バリウム水溶液の体験 1.0 [g] 0 ヤワ 表はある地震 M アーキよ 問 (1) (2) 今 A SADJA 答えなさ 下線部 上の文中 ABC (3) 選て 5 10 15 20 25 30 35 40 0 5 10 15 20 25 30 35 40 監者 水酸化バリウム水溶液の体積[L]の例として正しい組 水酸化バリウム水溶液の体積 [mL] WACHT

問7がなぜ答えのようになるのか教えて欲しいです。 （問題数が多いので1問だけでも大丈夫です🙇🏻‍♀️）

次の各問いに答えよ。 (1) 1mol の HCI を中和するのに必要な NAOH は何 mol か (2) 3mol の Ca(OH)2を中和するのに必要な HgPO4は何 mol か (3) 0.1mol の CH,COOHを中和するのに必要な NAOH は何 mol か (4) 1mol の NH3を中和するのに必要な HSO4は何 mol か。 (5) 0.25mol の C02を反応させるのに必要な Ba(OH)2は何 molか。 次の各水溶液を0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で中和するとき、必頭か。 HVS 本例 図の中 のフ の a 「めよ。 (1) 0.30mol/L の硝酸水溶液 10mL (3) 0.20mol/L の硫酸水溶液 25mL (2) 0.10mol/L の酢酸水溶液20mlL (3) (4) 0.10mol/Lのシュウ酸水溶液30 プロセスドリルの解答 1(ア)塩(イ)正塩 (ウ) 酸性塩 (エ) 塩基性塩 12 (オ) 酸性 (カ)塩基性 3(キ)強(ク)中(ケ) 弱 (コ) 塩基 5(シ)メチルオレンジ (ス) フェノールフタレイン 6(1) HCI+NA0H → NaCI+H0 (2) H,SO4+2NH3 一 4(サ)コニカルビーカー (NH)SO』 (3) CH,COOH+KOH → CH,COOK+H,0 (4) 2H PO。+3Ca(OH)2 7(1) 1mol(2) 2mol (3) 0.1mol (4) 0.5mol (5) 0.25mol 8(1) 30mL(2) 20mL (3) 1.0×10°㎡L (4) 60mL Cag (PO +

(エ)がなぜ違うのか教えて欲しいです。

1酸と塩基, pH (1)酸·塩基に関する次の記述のうち,正しいものを1つ選べ。 (ア)酸は酸素を必ず含んでいる。 (イ)酢酸を水で薄めていくと, 電離度は大きくなっていく。 (ウ)一価の酸HNO。 と三価の酸 HgPO4 では, HPO4 のほうが強い酸である。 (エ)一価の強酸を一価の弱塩基で過不足なく中和するときに,必要な弱塩基 の物質量は強酸の物質量より多い。

ここの7️⃣がわからないので、教えてください🙇🏻‍♀️💦

N 7次の各問いに答えよ。 (1) 1mol の HCI を中和するのに必要な NAOH は何 mol か。 (2) 3mol の Ca(OH)。を中和するのに必要な HgPO4は何 mol か。 (3) 0.1mol の CH3COOH を中和するのに必要な NaOH は何mol か。 (4) 1mol の NH3 を中和するのに必要な HSO4は何 mol か。 (5) 0.25mol の CO2を反応させるのに必要な Ba(OH)。は何 mol か。 HVS TOOH

133がわからないです... 2枚目は回答です

132)次の化学式の物質を下の(1)~(10) に分類し, その物質名を答えよ。 HeSO4 AI(OH)。 Fe (OH)。 NHs HeS Ca(OH)2 HCI CH3COOH H&C2O4 Ba(OH)2 HNO。 KOH NAOH HaPO4 Cu(OH)2 Mg(OH)2 (2) 1価の弱酸 CO2 (1) 1価の強酸 (3)2価の強酸 (6)1価の強塩基 (92価の弱塩基 (4) 2価の弱酸 (5) 3価の弱酸 (7) 1価の弱塩基 (8) 2価の強塩基 (10) 3価の弱塩基 133)リン酸H3PO4の電離を3段階で示せ。