ページ3:

Ionization Energy : If(wɔ̃ggnuñãý e ɔon)
Na
I₁ + XX (₁₁——-> X* +
I₂ +
I¸
+
-> X³*
เพิ่มขึ้น
+
e
+ e
เพิ่มขึ้น
การดึง 2 ออกในแต่ละครั้งจะใช้ energy ไม่เท่ากัน
e
I,< I₂< I¸
H
He
13
14
15
16
17
Li
Be
B
C
N
0
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P S
CI
Ar
K
K
Ca Sc Ti
>
Cr Mn Fe
Co
Ni
Sede
H
3H
Cu
Zn
Ga
Ge As Se
Br
Kr
Rb
Sr Y Zr
Nb Mo Tc Ru
Rh
Pd
Ag
Cd In
Sn Sb Te
Xe
N
57-71
14
Cs Ba
Hf
Ta
W Re
Os
Ir
Pt
Au
Hg TI Pb Bi Po
At Rn
130305
Fr Ra
Rf
Db
Sg Bh Hs
Mt
Ds Rg Cn
Uut FI Uup Lv Uus Uuo
La
Pr
Nd Pm Sm
Eu Gd Tb
Dy
Ho Er Tm Yb Lu
15
Ac
Th
Pa
U Np
Pu
Am Cm Bk
Cf Es Fm
Md No Lr
Clectronegativity : CNNV(ความสามารถในการดึงอไว้กับตัวเอง)
ส่งผลต่อคุณสมบัติของสารมาก เช่น การละลาย
CI-H Cl มีความเข้มข้นของ 2 มาก
เพิ่มขึ้น
P มีค่า CNN มากที่สุดในตารางธาตุ *
H
He
13
14
15
16
17
Li
Be
B
C N 0 F Ne
Na
Mg
Al Si P
S CI Ar
4
5
10
11
12
K Ca Sc Ti
>
Cr Mn Fe
Co
Ni
Cu
Zn Ga Ge As Se
Br Kr
เพิ่มขึ้น
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru
Rh
Pd Ag Cd
In
www
Sn Sb Te
Xe
Cs Ba
Hf Ta W Re Os Ir Pt
Au Hg TI
Pb Bi Po At Rn
Fr
Ra
Rf Db Sg
Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut FI Uup Lv Uus Uuo
P
La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb
Dy Ho Er Tm Yb Lu
AC Th Pa
U Np Pu Am Cm Bk
Cf Es
Fm Md No Lr

ページ4:

Clectron Affinity : CA(ความสามารถในการรับ e)
เพิ่มขึ้น
H
He
15
16
17
LI Be
B C
N
0
F
Ne
Na Mg
AL
SI
P
S
CI
Ar
3
4
5
6
10
11
12
K Ca
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co NI Cu
Zn
Ga
Ge AS
Se
Br Kr
Laser
เพิ่มขึ้น
Rb
Sr
Y
Zr
Nb
Mo
Te
Ru
Rh
Pd
Ag
Cd
Sn
In
Sb
Xe
Cs
Ba
Hf Ta
W
Re Os
Pt
Au Hg TI
Pb
Bi Po At Rn
106
Fr
Ra
Rf Db Sg
Bh
Hs Mt Ds Rg
Cn Uut FI Uup Lv Uus Uuo
La
Ce
Pr
Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho
Er Tm Yb Lu
AC Th
Pa
U
Np | Pu | Am Cm Bk
Cf
Es
Fm
Md No
Lr
Group Trends
#Group 1A (Alkali metals)
เป็นธาตุที่มาจากธรรมชาติ มีความเป็นเงา นำกระแสไฟฟ้าและความหนาแน่นต่ำ
ทำปฏิกิริยากับน้ำ,ไฮโดรเจนและธาตุหมู่ ๆ ซึ่งทำให้เกิดความร้อนจากปฏิริยา
#Group 2A (Alkaline Carth metals)
มีสมบัติคล้ายธาตุ 1A แต่มีค่า Ionization ไม่ต่ำเท่า 1A
ทํา ปฎิกิริยารวดเร็วกว่า 1A
#Group 6A (The Oxygen Group)
มีแนวโน้มในการดึงดูดอิเล็กตรอนเข้าหาตนเอง
#Group 2A (Halogens)
สามารถรับอิเล็กตรอนได้
#Group YA (Noble Gases)
เป็นแก๊สและมีค่าIonizationสูงมาก
มีความเสถียรมาก

ページ5:

พันธะเคมี
Metallic (พันธะโลหะ)
Ionic (พันธะไอออนิก)
Covalent (พันธะโคเวเลนต์)
Ionic bond เป็นการให้ 2 ทำให้เกิด ions (โลหะทำปฏิกิริยากับอโลหะ)
3+
Nə• + ·Cl: ——-> Nə² + (:Cl:)
No
AL
Al;0,
NOTES
5 การอ่านชื่อ
อ่านชื่อธาตุปกติ แต่ลงท้ายด้วย
Side เช่น K,O - potassium
oxide
Covalent bond เกิดจากการแชร์ 2 ระหว่าง 2 อะตอม (อโลหะ+อโลหะ)
Single Bonds : one pair of electrons
• +
: CIOCI:
Cl-Cl
NOTES
การอ่านชื่อ
0: +*0* ----> 00:
Double Bonds : two pair of electrons
0=0
อ่านคล้ายพันธะไออนิก คือ ลงท้ายด้วย
—ide แต่ถ้ามีเลขห้อยให้เติมลงไปด้วย
1=mono 5-panta
9-nano
2=di
6-hexa
Triple Bonds : tree pair of electrons
10=decǝ
3=tri
7-hepta
· N: + : :
: ณโณ ะ
4-tetra
8-octa
NEN
Covalent Bonds
จุดเดือดและจุดหลอมเหลงต่ำ
Ionic Bonds
จุดเดือดและจุดหลอมเหลวสูง
นุ่ม
แข็ง
ติดไฟง่าย
ติดไฟยาก
ไม่ละลายนํ้า
ละลายน้ำ
ไม่นำไฟฟ้า
นําไฟฟ้า

ページ6:

โมล : หน่วยที่เอาไว้วัดสาร เทียบเท่ากับโหล
ความเข้มข้น
6.02 * 10^23 = Avogadro's number
Molar Mass: Molecular weight(MW)
มวลโมเลกุล
น้ำหนักของแต่ละธาตุไม่เท่ากัน มีหน่วย g/mol หรือ 0 หรือ emu เช่น 1 mol of K atoms = 39.098 g/mol
Solution
เนื้อเป็นเนื้อเดียวกัน แยกออกจากกันไม่ได้
Solutes ตัวถูกละลาย
Oilute เจือจาง
Solution สารละลาย
Solvents ตัวทำละลาย
Concentrated เข้มข้นมาก
ความสามารถในการละลาย
1. Saturated (สารละลายอิ่มตัว) : ไม่สามารถละลายเพิ่มขึ้นได้อีก
2. Unsaturated (สารละลายไม่อิ่มตัว)
3. Supersaturated สามารถละลายได้มากขึ้นเมื่อเจออุณหภูมิที่เหมาะสม
Pressure effects : ความดัน
Temperature Effects : อุณหภูมิ อุณหภูมิ เพิ่มขึ้น ความสามารถในการละลาย ลดลง
Concentration of solution : ความเข้มข้น
Percent
% w/w = mass of solute * 100%
mass of soln
=
% v/v = volume of solute * 100%
volume of soln
*
% w/v = mass of solute * 100%
volume of soln

ページ7:

Molarity (M):
Parts per million (ppm):
=
Parts per billion (ppb):
Parts per trillion (ppt)
=
mass of solute * 10^6
mass solution
mass of solute *10^9
mass solution
mass of solute *10^12
mass solution
Molality (m): 2
Mole fraction (X)
=
Molarity moles of solute
liter of solution
Molality moles of solute (78)
mass of solvent (kg) (ตัวทำละลาย)
X(A)
=
X(B)
=
mol A
mol Amol B + mol C
mol B
mol Amol B + mol C
X(C)
=
The Preparation of Solution : การเตรียมสารละลาย
สารเคมีที่ได้มาจะเป็นสารละลานเข้มข้นเป็น % ในการทำการทดลองต้องเรียมสารละลาย
-Solid(ของแข็ง)
Liquid(ของเหลว)
-Solution(สารละลาย)
CV=CV
11
22
mol C
mol Amol B + mol C

ページ8:

ประเภทของปฏิกิริยา
ปริมาณสารสัมพันธ์
Combination or synthesis reactions : ปฏิกิริยาการสังเคราะห์
A + B
---> AB
Decomposition reactions : ปฏิกิริยาการสลายตัว
AB ---> A + B
Displacement or Replacement Reaction : ปฎิกิริยาการแทนที่
#Substitution or Single Replacement Reactions
AB + C
AC + B
# Precipitation or Double Displacement Reactions
AB + CO
> AD + CB
Acid Base Reactions : ปฏิกิริยาสะเทิน --> neutralization (เกลือ : เป็นกลาง )
Acid + Base
Salt+H20
Combustion Reaction : ปฏิกิริยาการเผาไหม้
CHQ + O2
+ ---> CO2 + H2O

ページ9:

อุณหเคมี
ความร้อนที่เกิดขึ้นในปฏิกิริยา
enthalpy changes : พลังงานในปฏิกิริยา
Cnergy : ทำให้การถ่ายเทความร้อนหรืองาน
# work (งาน) : มีการเคลื่อนที่
# heat (ความร้อน) : อุณหภูมิเปลี่ยน
0
AHO
z
rxn
2 ปฏิกิริยาการคายความร้อน : สร้าง
2 ปฏิกิริยาการดูดความร้อน : สถาบ
Hcproduct) creactan
- AB
creactants)
CNOOTHCRMIC
energy
I energy
absorbed
EXOTHERMIC
Direction of reaction
energy
energy released
Direction of reaction

ページ10:

ไฟฟ้าเคมี
CLCCTROCHEMISTRY : การศึกษาความสัมพันธ์ระหว่างกระแสไฟฟ้าและสมการเคมี
สามารถเกิดขึ้นเองตามธรรมชาติ
Redox reactions(ปฏิกิริยาที่เกิดกระแสไฟฟ้า
Oxidation (สูญเสียอิเล็กตรอน) : Reduction (รับอิเล็กตรอน)
1. ธาตุ = O (เป็นกลาง)
NH CƠ CH
2. P = −1
1
SO PO
3.0 = -2 (ยกเว้น H202 = -1)
4. H = +1 (ยกเว้น Hที่ต่อกับธาตุหมู่ 1 = -1)
Redox Cquation
electrade —
anode
voltmeter
salt bridge
electrade
cathode
2(5)
2n (S)
-electrolyte-
notes
Oxidizing agent : ตัวที่
ทำให้เกิด Oxidation
Reducing agent : ตัวที่
ทำให้เกิด reduction
# ตัวตรงกลาง
+ C² (2)
·Zn2+(aq) + Cu (s)
redox ran
2n²+
caq)
+20°
oxidation ran
reduction ran
C&aq)* 2ē
+
Cu(s)
Clectrochemical cell
-Galvanic cell : เกิดได้ตามธรรมชาติ เกิดทันที
Eº cell E° cathode - Eº anode
Clectrolytic cell : ให้กระแสไฟฟ้าเข้าไป ปฏิกิริยาจึงเกิด
E°0 V at 25°C