ページ3:

กัมมันตภาพ
JUM
Lowe
(Nuclear Sym.)
2+
มมา
He* Y
Bepp
** e n in
ร
อะตอม ตาราง
หลักการ พา ล่ามท่า
PuNa + x →→ ^Na + y
งิน แด ฟิวชัน รวม
ครึ่งชีวิต
000
N₁
=
No
*จ้าสูตรในแม่น
กะน
IE, EN, EA
NT DAธาตุ แล้วเวลา T
Nowaaธาตุ
Tเวลา สาว
ก จน.ครั้ง กาย ว
ค
go
lum
9 = Y
ของ
Mb อาน 14 ขั้นตอน ซึ่งแต่ละขั้นตอนให้
อนุภาคต่างๆ ตามลำดับดังนี้ 1. 1. B, G G G G G G G G 6, 8 และ
ในขั้นตอนที่ 14 ใ (Olympic-58)
5. Po
+1/2
← A
เมส าค าง
-1
238
V→
32
α +
286
✗
92
15
10
21. สาร CS-137 มีครึ่งชีวิต 30.2 ปี ถ้าเริ่มต้นมี Cs-137 ปริมาณ 60 กรัม เมื่อเวลาผ่าน
ไป 90.6 ปี จะมี Cs-137 เหลืออยู่ (Olympic-63)
JE: 2,5 (full-filled, half-filled) *
EN: P>o >ci>N > Br
A : EA มีค่าตราม AH
C-vλ
คลิน
V=C
X
E = hv = hc
hc 1.9875x10
=
n =
90.6
30-21
3.02
60
15
n = 3
N₁ = 50
=
-25
C - ค่าด.เร็วแสง: 30 s
=
ก-ดาด พลัง = 6.6251079 3-s
E:พาพ
A = ค.ยาวคลื่น
TAT Oldotion - ฟรายในโมเล
ละทุกชนิด X = 0
-
-ราค
XD
7.5
msion
of peroxide
- ดูประจุรวมโมเล
O, Oxide
02 superoxide
สายประกอบ CENY
โคเวเลนต์ ENอกว่า 0% เป็น ลง
• H+ อโล • โลหะ + H
- ไอออน ผลรวม 0 % ใน ion = ประจุion
COMPLEX COMPOUND
10
center Ligand spectator Ion
(lane pair)
Complex ion
g#
G
potassium hexasilencerate 11
KJFe(CN
I
CN
[C00traaquadichlorochromium chloride
NO 20
การเปรียบเทียบสารประกอบต่อไปนี้ ข้อใดเป็นสารประกอบเชิงซ้อนที่ธาตุแทรนซิชันมี
เลขออกซิเดชันสูงที่สุด (Olympic-61)
n. MnO
P. KlFe(CN)]
Feat
Xct
-3
ข้อใดผิดเกียวกับ [Co(NH3)
Br]SO, (Olympic-62)
ก. เป็นสารที่มีสี /
ข. Co มีเลขออกซิเดชัน +3
ค. ไอออนเชิงซ้อนมีประจุ +2/
2-
N
+3
2+
ง. Co เกิดพันธะไอออนิกกับ N และ Br
[Co(NH3) Br]50 Co
-
NY

ページ4:

Chapter 1: Atomic Structure
By Taweetanawanich.J
SCIENCE
Infographic การจัดเรียงอิเล็กตรอน (Shell/Subshell/Orbital)
การจัดเรียง 8” ในระดับพลังงานหลัก (shell)
จำนวน 8 ในระดับพลังงาน : 2
=
2
หม่
ว
exo
Ne : 2 8 4 ตัวนอกสุดบอก
รับ 6 ไป 1
11
รับ ๕ จัดใหม่
:: Na : หมู่ 1 คาบ 3
- 2 3 1
->
13 8 9 : หมู่ 1 คาบ 3
จ่าย 6 ไป 3
A: 2 8 (3)
จัดใหม่
13 จ่าย 2 8 : หมู่ 3 ดาบ 3
กรณีมีไอออนเราจะดูหมูและคาบก่อนจ่ายหรือรับ
Note
.
* เพื่อให้รู้ว่าอะตอมมี 6 ตัว
• 8 ในระดับพลังงานนอกส
ไม่เกิน 58 เรียกว่า VE
- ระดับพลังงาน บ ก ค
- VE บอก หมู่
เทคนิค ขั้นบันได
1. ห้ามขึ้น - ลงข้ามขั้นบันได
2. บันไดได้ 1 ครั้ง
-การจัดเรียง : ในระดับพลังงานย่อย (Sub - Shell)
eeeee
2 นวน
ระดับพลังงาน 19
หลัก ระดับพลังงาน
ขอบ
5 มีอิเล็กตรอนได้สูงสุด 28
P มีอิเล็กตรอนได้สูงสุด 66
4 มีอิเล็กตรอนได้สูงสุด 108
* มีอิเล็กตรอนได้สูงสุด 148
การจัดเรียง ใน orbital
การจัดเรียง 6 แบบบรรจุครึ่ง 2 บรรจุเต็ม
ทำให้ • มีความเสถียร กว่า บรรจุแบบอื่น
กฎการจัด e ใน orbital
11/11/17 : จัดเดี่ยวให้ครบทุก
half-1111
Orbital ก่อน เดี่ยวทุกช่อ
แล้วค่อยจัดในกรม
บรรจุครึ่ง -5 เสถียร
S ปี+ หลุดง่าย
POLO
บรรจุเต็ม
s 17
→ เสถียรมากๆ
P 11 - ไม่ถึงใคร และไม่ให้ใครถึง
--
SU
2
10
-st
Na
1: IS²
12'
จ่าย
2 % 1
แบบกลุ่มหมอก
• เพื่อนๆ ตาแหน่งของ
ในกลุ่มหมอก
: 1s 2s 2p* 3s′
2s
การจัดแบบย่อ
ใ
หมู่ 8 ในการช่วยจัด
He
Ne
akr
เพราะ เปิ้น full-fill
Av: [e] 65 4f" 5d"
L
I
(ไม่เสถียร )
11111 1111
ถึง 2 จาก VE : แบบใหม่
10
[e] bs' 4f5d"
54
1
111111
-Bus (เสถียรแล้ว)
Xe
Rn
1180g
→1
2 ตัว
→3
11 10 on
d f
Page 43
6 ตัว
15 16 15 16 16 15 16

ページ5:

63.6
: 63x+65(1->>
เทียนที่ ()
63.6 = 63x + 65 (1-x)
ด A ในธรรมชาติมี 2 โอโซโทป คือ PA และ PA มีมวลอะตอมเฉลี่ยเท่ากับ 63.6
ข้อความต่อไปนี้ ข้อใดถูก
ก. ทั้งสองไอโชโทปมีมวลอะตอมเท่ากับ 63.6 X
2. ไอโชโทปมากกว่า 50% มีมวลอะตอมเท่ากับ 63.6
ค. ปริมาณร้อยละของ 3A และ 5A เป็น 60,0 และ 40.0 ตามลำดับ
0 ปริมาณร้อยละของ A และ A เป็น 69.0 และ 31.0 ตามลำาดับ
Trick
0.64
2
63.6
63x + 65(1-x)
63.6 63x+65-65x
AX = 1.4
Ka
0.3 → 10
2
63
63.6
100% 30%
เร
เอ.
15
เคมี สอวน. (โจทย์ยาก) 5
e
ทฤษฎีจัด ใน orbital
S
P
เอฟขาว บรรจุในพลังงานเก่าให้เต็มก่อน ปี 11 1
บรรจุ" ในเดี่ยวก่อน ค่อยบรรจุเป็นคู่ [1]
• ใน orbitol เดียวกัน ต้องหมุนในที่ต่างกัน
ฮุนด์
เพาลี
จัดแบบ spdf
- ธรรมดา
05
4d 4f
ห จัดตาม
D :
58
3456789
10 11 12 13 14 15 16 17 18
OINON LEN
4
Se
41
ถ้าเป็นไอ :
6
3555A1
7D [x] 65² 4+ 5d"
10
ใช้ หมู่ 3 ช่วย
He, as
Ne,
AY 1
kr 36
est
352
4s²
55²
65²
Xe.
Rs 75²
09118
ดูหมู่ ที่สถานะฟันเสมอ

ページ6:

57
lodinan พันธะเคมี
+ leoduoสุทธิ์
Maaon un Be, B, Sn
f key
พลังงานเกิดสปก. - Bern - Haber cycle
TIP!
สร้างดาย : EA, สร้างพันธะ
สลายดุ : IE, ระเบิด, สลายพันธะ
AH = OH₂+AH₂AHz • AHq - AH Lattice
- อสอบ
• นาคา 44
พาน
59,9
AH 74
อยากได้ 8 + อยากได้ : 2xle. Cas
โลน: งานเดียว
- ไอออนิก เก่งลานรับ 4
- โคเลฟ ใน
: EN(FO>C>N>Br)
VE ครบ 8
Map-p
D-11
Roc‹g)
At (RM) + - 28 11 mo
Rb'cy"
RHOO
AN toy
A - EA
3gp rop
db
Alkomne C-Cie CnHan 2
Alkene c=C 9. CnHan
Alkene CEC 1n. On Han-2
(ii) Give the names of the enthalpy changes represented
by AH11 and AH2
AH, F EA
AH = Lattice
(iii) Calculate the value of the enthalpy change
represented by AHI.
-32855.84107402-609-X
A : 313.S &
โคร
6
ประจฟอร์มอล
* จ่าหลักแพนุภาพั
- ประรวม ศพ (เจด-เป็นไปได้และโครงสร้าง)
หลักการ 0 โครงสร้างประจฟอร์มอล
(ไม่สนใจเครื่องหมาย
8 Meal EN 3 ประจุควรเป็น - (P2001) A34)
เล็กเสี่ยง กรณี ประนอมกัน เช่น ลบ ลบ, บ30-D00
"อะตอม ดน
2
C02
0
0
+10-1
d=c=
>
:o=c-6:
6-4-4-2-2--4-20 6-2-3-4 4-4=06-6-1=-1
|-
40
0 +1
|-
N₂O O-NEN: ON=N
6-6-199 5-2-3-05-415-4-2:-1
5-4-1 6-4-200
จํานวนพันธะโคเวเลนต์
[VE ] [
จน
“โจ
Un shared c¨]-[74. Shared e¯ ]
Z
กฎ ออกเตต
ASU 8
ทั่วไป จำนวนพันธะ
=
ง
0 Cบ VE 0ะ อวกลาง
0 ใบ จน. mmu Slepos
ข้อควรระวัง
0 ถ้าเดินออกเทาดว่าสามารถโคอ ได้หรือไม่
ก้าได้ อาจไม่เกิน 3
- สปก.ธาตควบ 2 2 VE เค็น 3 ไม่ได้
เพราะ แค่ 25% * สูงสุดได้ 3 เท่านั้น
พลังงานพันธะ - นาพลังการเกิดปฏิกริยาเคมีได้
- การสลาย
คายมว
=
1 1 0 > 0 11
เป็น ลป
NOV
+1
+1-2
OEN-N:
6-2-327
5-4-15-4-12-2
>
12
จำนวนอะตอมอโลหะทั้งหมด - 1
จำนวนพันธ: - จำนวนกลมโล ทั้งหมด
A2D, AD, AB, AB, CB, C₂D, B₂ D
สปก.โคเวเลน 2 : 60
OH
หลักการ พลังงานที่ใช้ในสารตั้งต้น > สร้างผลิตภัณฑ์ + ดด
v
- 3" ABS
6--"A₂P5
d
-H
(2+1)-12
kin. ไม่มีฟัน recove lent
CB,C,D
โจทย์สอบทุกข่าว
AH
ว
<
ง
พลังงาน
พลังใช้สลาย
reactants
]
-
[
Product
พลังงานที่ สร้าง 1
TIP!
Trick # : ตัดพันธะที่ซ้ำกันทั้งซ้าย - ขวา " ดุจทุกค
EX ปฏิกิริยาคายความร้อน 536/nol vesamu
=
490=0 498 kJ/mol,C-H 413 kJ/mol, C=O 745 kJ,
H-0 464 kJ/mol,
1 CH3OHg 0₂rg
CO CH₂OH
CO₂+2 H₂O
[3(413) +X+464] (498) → 2 (749) + 2(2 (464)
คาย
-
S3 : Vวา-ช้าย
5363846 (2450+x)
x = 360 kJ #
-คาย
2:
2:1
(NO 2 mo
4. จากปฏิกิริยา 2540 - - 2x 10. ระบบนี้ตายความร้อน 163.2.1) ต่อ 0
แล้วการสลาย NO.5 mol ให้ได้ N, และ O, ตามปฏิกิริยาดังกล่าวจะคายความร้อ
N₂O 2 mol 163.2 kJ
N₂O 5 mol
163.25
408 KJ
-ใช้ประจุฟอร์มอลช่วย
23. ข้อใดไม่ใช่โครงสร้างเรโซแนนซ์ของ NCO (Olympic-62)
ก. N=c=6:"
P.
Nimg=6
ข, wmc-ö:"
3. H-c=o=|"

ページ7:

รูปร่างโมเลกุล
ผลัด 4) จน. / แหน่งแบน
2 lone pair
VE
TIP! จ
หลักการ AXE
AX2
AX 3
โครงสร้างพื้นฐาน
120°
trigonal
player
Bent
VE ในฟันระ
EX H20
0
6-2 = 4 (24)
AX 4
A
Bent V shaped
HCN
C
4-I-3 - 0
Tetrahedral
ion
50 S
6-8+2 = 0
10 Cl
7-6+1 = 2 (1คู่)
AXE
120
NH
N
5-4-1 ≥ 0
trigonal bipyrami
Seesaw
T-shaped
Inter
dal
มุมพันธะ
แลก 0 ถ้ามีแฟนมาก - มุมเล็ก
@ แฟนเท่ากัน - จน VE มากกว่า - มุมเล็กกว่า
P!) lone pair แรงผลัก เยอะกว่า แฟน
H
Octahedral
X X
Square pyramidal Square
planar
EX เปรียบเทียบมุมพันธะของ สปก. Ben,, H20,
c
H - Be - H >
②
Cr
AX
*
cclas
PCI 3
AX₂E,
H
H
>
109.9
H
H
107-3 H
104.5
H
H
OH4
NH3
gan lone paly
B
1>2,3>4
B
H30
ต
• ข้อควรระวัง (อย่าดื่ม)
A 120
linear
สภาพง → EN (P>03cf>N>B) D
STEN HOU →→ มาก 6-
one pair
- อะตอมล้อมรอบต่างนิดน
แรงระหว่างโมเลกุล - เปรียบจุดเดือด, แลงมาแล้ว - ค.เข็งแรงพันธะ
Covalent แบบ
แรง ด :
ตาย
Covalent
1 on ins มี-มี
A₂>HF > NH3
โลนะ > Ionic SH-bond 2 รอ.
หาด โมลดล
HAO,P,N
+ เพระา EN R
• พาก
เรียงลำดับ จุดเดือดสาร มาก - น้อย
Yaist-Yaist
> London
-เจ เค วาล+
EX
พันธะ
* หัวไม้เลกุล
ง
CBr4, CCl4S CFA,
CIA
CI>CB >Ccl. PCP
0
0
°
cao
8
H₂, CO₂, NaCl, H₂O
MW CO₂>H
Nacl>H₂O>CO₂> H₂
London
H-CEN
อะตอมชนิดเดียวกัน (ยกเส้น 0)
เดียวกัน
ไม่มีว
จะตอมล้อมรอบ
ไฮโดรด
บอน
TIP!
0 สภาพการละลาย
- สารหัวเมือนกัน จะปนกัน
3 จุดเดือด จุดหลอมเหลว
London Tonic H-bond
59. ข้อใดเปรียบเทียบมุมระหว่างพันธะภายในโมเลกุลได้ถูกต้อง (Olympic-65)
CS₂ > BF3> NH3> H₂S
ข. CS2 > BF3 > HS > NH3
ค. NH, > H,S > BF3 > CS2
ง. H2S > NH3 > BF3 > CS,

ページ8:

ไม่ละลาย
-
IA รับ SO
co"
PO 3-
7A √ Ag
+
2+
Hg
Pb2+
ยก น
AgSO4
02, s², OH 12 Be Mg
'pe
ใต้ ได
ละลาย
สปก. 22 18
NO₂, NH, CIO 3, CIO 4 SCH₂C00¯

ページ9:

โมล และ สูตรเคมี
บ
อะตอม
- กลุ่มโมเลกุล: A (BC), A + Be
mol =
6
Py = nRT ( Ideal gas)
Video) . โมเลกุล
มวลจะสม
:
=
MA
22.4
โมล ตอม
B
มวลอะตอมเฉลย
6-02×1023 T-602×102
ฟอลอะตอมเฉลี่ย : (มวลไอในไทย 1 :
1.ในธรรมชา
100
-24
กรม
มวลอะตอมสัมพันธ์
มวลอะตอมสัมพันธ์
= มวลธาตุ 1 อะตอม (9)
1.67 x 1024 (g)
1 amu = 1.66×10
,
สูตรเคมี
หลักการ 9 มาตราส่วนโดยมวล
@ หาอัตราส่วนโดยโมล
อย่างต่ำว
=
(มวลสารอย่างง่าย)) - MH
(สูตรอย่างง่าย) n = สตรีโมเลกุล
3) เปรียบเทียบอัตราส่วน เป็นเลขลงตัว - เอมฟรีคัล * ถ้ามีร้องถามเทพ ให้เทียบกับโจทย์
=
มวลร้อยละ
ธาตุ วลธาตุ 100
มวลโมเลกุล
x
กฎทรงมวล
→ ระบบปิด
A + B CD
โดยมวล 59 19
มวลสาร 0 26 = มวลสารหลัง
89* 49
กฎสัดส่วนคงที่
Stai
3 A + 48
→ 5C
3 mol
4 mol
5 mol
x3
fstoi
- ดุลสมการ
19 mol
12 mel
15 mol
แนวโจทย์
หา 3. จน Atom ในสูตรโมเลกุลใน
EX มาละ 2 ใน 20,54, (OH) 1009
22035 Cl(OH)
22
ย
1001
1000 g
MW
หา จน โมเลกุล
MW-10009
Ex AB, H₂ 100g /MW -loog นา ท
AzB nH₂J AsBy+nH₂J
1009
10009
6
=
nxMW
ลงท้าย 1
ดอ
9 → ดม
0.2-0.8 -
Ex 12 ถ้าต้องการเตรียม Na,PIINO), จาก 2 กรัมของโซเดียม 8 กรัมของแพลทินัม 3 กรัมของไนโตรเจน และ 5 กรัมของ
ออกซิเจน จะสามารถเตรียมได้อย่างมากที่สุดกี่กรัม -
ตัวหมด
46+ 195 56 128
2Na 1PN30 No. Pt (NO ₂)4
2 $
3 5
...
axas 1x195 4x14 16x3
0.043 0.0410063 0.04
0.04 = x
425
*# 17 9X

ページ10:

By ในการศึกษาองค์ประกอบของสารชนิดหนึ่ง เมื่อนำสารหนัก 1.05 กรัม มาเผาไหม้จนสมบูรณ์ พบว่าเกิดแก๊ส CO, 1.32 กรัม
และ H,O 0.63 กรัม และพบว่าสารนี้หนัก 0.9 กรัม มีไนโตรเจน 0.12 กรัม จงหาสูตรอย่างง่ายของสารประกอบชนิดนี้
Sol, อย่างละเอียด
step G
27 770 co₂ CO₂ c
1.32
44
12
Trick หาทรงตัว
- C02 * H2
สาร
(C,H,G,N)
+ 02
step@
หา N
สาร 0.9
ร
มี N 0.12 9
C : H: N : 0
มี่ N 0.14
0.36 0.07 0.14
0.48
g
12
1
14
IC
0.03
0 = 1.05-0.36-0.14 -0.07
3 : 7:
1 :
3
0
x = 0.01 J
= 0.489
X = 0.36
หา 4 จาก 80 120 - 24
0.63
18
=
1.05
หา 0 จาก น อ
0.03 : 0.07 : 0.01
Aus Cz Hy NG 3 #finish!
Ex 8 โมเลกุลของวิตามินซีประกอบด้วย C, H และ 0 เมื่อเผาวิตามินซี 22 กรัม ในอากาศพบว่ามี CO, เกิด 33 กรัม มีไอน้ำเกิดขึ้น
11.2 dm ที่ STP วิตามินซีนี้มีสูตรเอมพิริคัลเป็น CH, O, สูตรเอมพิริคัลของวิตามินซี คืออะไร
Cx Hy O₂ +0₂ → CO₂ + H₂O
22
33%
744
11.2
mol 0.15
0.5
Trick เทียบ MW
- มีร้อย ใช้ไม่ครบ
MW
(11)
สปก
3C + 4H +30
22
:
0.19
MW
3
MW :
39 but same the Let check
©
FUM
4C + 8H + 20
22
0.15
=
4
MW
MW
= 117.33 X
A. C3H403 882/mol
6. C4H8 02 88
C. C54602 98
d. C4H1002
# อควรระวัง อย
ควรเช็คด้วยตัวใน
tos
ตู A
34. สารประกอบชนิดหนึ่งของธาตุ A มีสูตรเคมีเป็น Na,AO, XH10 หากสารประกอบนี้มีธาตุออกซิเจน
64.0 %w/w และมีมวลโมเลกุลเท่ากับ 400 g/mol มวลอะตอมของธาตุ A เป็นเท่าใด
MW'
ก. 31
0 มวล
ข. 51
0
ปก
4C16)+16X
400
64
100
×× 12
400
A = S1 A
ค. 75
3(23)+A+64 + 12 (18)
ง. 87

ページ11:

สารกาหนดปริมาณ
ปริมาณสารสัมพันธ์
(3) หมดพอดี ไม่พบสารตั้งต้นใน Produc
X 3 3 ป พอดี 5
9
— k1 Product จากสาร -
AX + 39 — 20 + 38
Trick'
Ex 47 A, Big)
39
=
PA
=
Pe
→→ มาจาก X
2.A
59 =
3-Y
PA
=
2.A
ปฏิกิริยาเคมี หลายสมการ
A + 8 -> C+D
E +
→F+G
A + G → J+ k
แล้ว ทำให้โลมดุลในสารทั้ง 2 สมการ เท่ากัน
0 c๑
๏ รวมปฎิกริยา
พอได้ร้อยละ : หาที่ 1. 100-
ผลได้ร้อยละ : พลพลิกจริง
ผลผลิตทฤษฏี
x
Yeid
- ค่าทฤษฎี
100
* ปริมาณสารเส
ากสารในปฏิกิริยา แส
ใช้สัดส่วนปริมาตรเป็นเลขคลสมการได้เลย
2H 2 122H₂g
100
85
cm³
กฎก-ลก 2 : 1
: 2
100
50
3.8
Pe
3.8
N
หาจาก
MW
(สารก้าหนดปริมาณ)
ตัวใดตัวหนึ่งหมด - เอาตัวหมดเรียบ Produc
9% x 109 10
อเด2x
39
->
J 27 A,B
-7 44 + 38
109 109 =
2x
<
วิธีหาตัว 2X By
stave)
8 mol 10 mol
2
3
4 > 3.33
↑
ตัวหมอ
* ใช้เปรียบเทียบสัดส่วนโดยโมล
จากปฏิกริยาที่ดุลแล้ว
ปฏิกิริยา ชอบ
กรด + เบส + เกลือ + HO
AC03 + กรด
XHCO
(s)
-
เกลือ+H20+C0
- XC03 + H20 +C02
2 NaHCOf3, NazCO gcs) + HgOch + CO, ch
NHX YOH YX + H2O + NH3
NH4CI KOH KCl + H2O + NH 3
โลนะ + กรด - เกลือ + H
โลนะ + H50 → โลนะ (0H ) + Ha
โลนะ : 150 - โลน (0)
2A13H20
+ Hz
Al₂03 + 3H₂
H
กรด
OH
เบส
กรด+ เบส
เหลือคาร์บอเนต + 056
การแตกตัวเหลือ kcos
เกลือ NH4 + เK
โลนะ + กรด
laus +
นา
100
0,140 35 cm³ in H₂O 100 cm³
p2 เมื่อให้แก๊ส CH, 20 cm เกิดปฏิกิริยาสันดาปกับแก๊สออกซิเจนอย่างสมบูรณ์ โดยมีแก๊ส 0, 70 cm เมื่อปฏิกิริยาสิ้นสุด จะ
R5 เมื่อให้ความร้อนแก่ไฮไดรด์ของ X ซึ่งมีปริมาตร 60 cm ปรากฏว่าได้ไอของธาตุ X ซึ่งมีปริมาตร 15 com และ Hi, ปริมาตร มีแก๊สอยู่ในระบบที่ลูกบาศก์เซนติเมตรที่อุณหภูมิห้อง ปริมาตรของแก๊สลดลงก็ลูกบาศก์เซนติเมตร
90 cm) สูตรไฮโดร ของ x คืออะไร
HX
X H₂
60
15 90
CM³
4
:
1 : 6
4HX 4x+6H₂
0.3.6.1
Ans
3
2
2
53
C,MK +30, 20, +2430
201
0
cm³
98
20
60
40
0
10
40
ฝึกในรอบ 50 ce
ปรter 30 40 4

ページ12:

จ
#
แปลง M → M
คิด mol รวม
* คิดแปลงหน่วยปกติไวกว่า
7. Yeild แบบในแบบ
% จากปฏิกิริยาต่อไปนี้
ปฏิกิริยา
+ 20,{(3) → 2CO(g) + CO_{g)
190
1)
3C(s)
+
2)
COX) + 2H(3) → CH,OH(g)
3)
CO/+ 3H (9) → CH,OH(g) + H,O(0)
+ ←←
ผลได้ร้อยละ
100
32
90
80
ถ้ามีแก๊สออกซิเจนและแก๊สไฮโดรเจนมากเกินพอ คาร์บอน 180 g จะผลิตเอทานอล
(CH,OH) ได้ กรัม (Olympic-64)
ตอบ
10
x
100 = *
280
X210
x - 320
201
RE
X-1139
เมื่อผสมสารละลาย HBr เข้มข้น 1.0 mol/L ปริมาตร 30 ml กับสารละลาย HBr เข้มข้น 15 % w/v ปริมาตร
27 ในบีกเกอร์ขนาด 500 ml. ถ้าสารละลายผสมที่ได้มีความหนาแน่น 1.05 g/ml. สารละลายผสมนี้จะมี
ความเข้มข้นที่โมแลล
กำหนดให้ ปริมาตรของสารละลายผสมเท่ากับผลรวมของปริมาตรของสารละลายเริ่มต้น
หั
42 200
x230 g
× 220 5
x-160
84. ในการถลุงแร่ซัลไฟด์ของโลหะ X (XS) ประกอบด้วย 2 ขั้นตอน คือ -:- -: 12,299
ถ้าเอา พลทฤษฎี ใน การ
ไปติดต่อในสมการ @ พลกฤษ จะกลายเป็นจริง
www
- Aon wd ม า อ า เ ร
* 220 3
160
'
* 130 9
ในการถลุงแร่ซัลไฟด์ของโลหะ X (XS) ประกอบด้วย 2 ขั้นตอน คือ :: CHAN : 25-279
ขั้นที่ 1 เผาแร่ในอากาศดังสมการ
-416g
2XS(s) +30_(9) →2XO(s) SO (g) (สมการยังไม่ดุล มีผลได้ร้อยละ 95.0)
ขั้นที่ 2 รีดิวซ์ XO ดังสมการ
1X0(s)+/CO(g)X(1) +ICO₂(g).
ถ้าต้องการ X 38.0 g จะต้องใช้แร่ XS กี่กรัม
(มีผลได้ร้อยละ 80.0)
กําหนดให้ มวลอะตอมของ X = 200 (Olympic-62)
0
-0.19
$0 100
36.
200
X = 47.5
X 35g le so
ห้องเรียนครูโซ X ] 47.5
100
51.39
10 X0 31.33 คือ
95 100
SIS SL3100
54 X3
15
316 332
1543
*5.58 g

ページ13:

สารละลาย
2) สารละลาย (Solution) : ตัวละลาย (Solute) + ตัวทำละลาย (Solvent)
2 .เมชั่น สารละลา
→ ร้อยละ
โดยมวล (w/w)
โดยปริมาตร (v/v)
โดยมวลต่อปริมาตร (w/v)
- การเตรียมสารละลาย
→ CV₁ = C₁₂ V₂
Lo
• CV = GV₁₂+C₁₂ V₂+...
→ ppm, ppb
→Molarity (M) / Mollality (M) *
- เกษสอนโมล (X
เทียบแฟกเตอร์
(%w/w)
0 ร้อยละ
→ โดยมวล
=
มอลตัวนึก
100
x
=>
109X
909150 || 109 X
สาร X H. w/ = 10)
มวลสารละลาย
100 gaa
1009aa90g H₂0
X 100 =>
15cm³
150A
ppm, ppb
M,m
mol = Cy
1000
M =
โดยปริมาตร : ปริมาตรด้ว
ปริมาตรสารละลาย
( | w/v)
*โดยมวลต่อปริมาตร
(%W/V)
มอลตัว ก
ปริมาตรสารละลาย
ppm) - ปริมาณตัวยก 10
ppb
=
ปรมาณสลล
ปรมาณตัว ก
ปริมาณ สลล
mg/2 day
M
= mol/dm3
mol / kg
=
4 เศษส่วนโมล nol, :
k
100
100
x
=>
20 9 B
100 cxaa
85020
100 ca 85cm 75 AC.VN = 15)
สาร B (.w/v = 20)
การเปลี่ยน ค.เข้มข้น
0 M nบร
%W/V
-/- × 10
x 10
mol/dm³
MW
%. W
AY
mol/dm³
x 10 xd
MW
mol ตัวถูก (nal)
ปริมาตรสลล (dw)
mol ตัว o (mols
มอลตัวทํา (kg)
mola
mala+molst
mola
TIP!
ทุกตัวรวมกัน = 1
mol
mol
:
mol,
+mol
mola+molstmolc
9 ตัวด
cr saa
1000
-x
AN
=
ตัวถูก 1000
งูตัวท้า
MWKงด
1 mol
8 mol
C
=
8
2
8
g
100x1000
f
MW
mol
dma
-WIN
cof 4 A+AB
1000
% w/v only!
» » VIN ← C
3) บัญญัติไตรยางค์, cauction
gAICNO, mol
Sol 250 cm³ mal
1000 cm→ ...
8 1 กับ หน่วยอื่น (ตาราง)
HCIO H₂O Sol"
| D=m/v
5 mol = CV
mol/dm³
kg
สเตียริก เemuea Sol
8 cm³ 100-B C 100 cm³
g
5 mol
g
Idm³
8
Mol
g
mol
Mo
kg
mol/kg
malaimnolstmolc
=
หลักการ 9 ไม่มีร้อยละให้นาการ
9 ร้อยละ เขียนแฟน เตอร์ คนช่วย
EX.1 2 HNO3 11226 30% v/v
ปริมาตร 500 cm จะมี HNO3
หา Cm HNO3
.
=
x
ñ cm³
5
30 cm³ HNO3 500 cm³ ad
300 CH THA
150 cm³ HNO3 #
@โจทย์ให้ 0 มา เปลี่ยน -
g
EX.2
ก
com
kan จำนวน 100 กรัม ค.หนาแน่น 1.2 glov
ละลายในน้ำ 200 cm สลล.ต.มนที่ 1- v/v
ใช้เพียงกับสลดได้
1-2 = 100
100
V > 83.33 cm³
83.33
200+83.33
29.4 lovív
× 100 3

ページ14:

- การเตรียมสารละลาจ
Solvent
Solutiop
Solute
9
CV
AC
=
MW 1000
A 3 mol
C₁V₁
B 3 mol
CaVa
Vsan = V, V,
CAN
C₁ == 5 mol/dm³
C₂ = 0.3 mol/dm³
#₂015 dm³
H₂O 10 dw
CV. CV
5 mol
0
5 mol
mol=2
1000
=
el = CN
1000
(male) C₂V
C₁V₁ C₂V₂ (1000) = C₁₂V₂
= 6C,V,
4.ไวน
AGV
= mol,+ mola
ย
aC,V,+ 1000xmol + MW x 1000+
CJVs
ลุ เว
1.10
หลัก ปี โท ใน 3/4 น
3 จ้างวานจ
3 บัญญัติไตรยาง ตาราง
000
สมบัติคอลลิเกทีฟ
ยูเรีย 4 pol
กลูโคส
mb.p./f.p.
So กลูโคส
นา (0)
Sol กลูโคส
น
น้า 100 ห
b.p
f.p
100°C
0°C
สารละลาย
สารบริสุทธิ์
47 100 CM³
Temp
16
If
Pure
Temp
สารละลา
Tf
mixture
Col/kg
At my like
*เช็คที่สารบริสุทธิ์
ลักการ 0 bp. A.. จีนคู่กับ ปริมาณหัวถูกละลาย 5 คน (c) mall kn
3 บัญญัติไตรยาง → เปลี่ยนตัวใน mol เทียวกัน - เทียบได้
- ** =
3 สังเกต ค ด า ป - ด
EX.1
40
( 17 แนฟทาลีนมีจุดเยือกแข็งปกติ 80.2 °C เมื่อนำตัวถูกละลาย 1 ไมล์ มละลายในในปลาจีน 1,000 กรัม จะทำให้สารละลาย
มีจุดเยือกแข็ง 73.2 % ถ้านำกำมะถันซึ่งมีมวลโมเลกุล 240 มาละลายในแนฟทาลีน 250 กรัม สารละลายที่ได้มีจุดเยือกแข็ง
79.5 C หาว่าก้านะที่นำมาละลายในแนฟทาลีนหนัก กรัม
kp=43.2°C
=kb
xkblf
ke
molx1000
W₂+(g)
W₁ x 1000 x blf
MWx W2
At₂ =
=T75-Tm
Atf = Thi - Tx78
การ muel ละลาย.. 100 ๆ ทำให้จุดเชือก เป็น
TIP!
น้ำ จุด ลด
จุดเชือก o c
55 185 หน้า
KUPCI
188
ชุด C
KIC)
puloru
6
1300
053
0.
01
253
5.5
490
1900-10
1)
At = mkb
# Trick
1: At
10.2-795
1000
240 250
HT
kb 80-2-73.2
1
40
Ex 9 โดยเรีย 12 ครั้ง ลงในโพรพาโนน 100 กรัม ทำให้จุดเดือดเพิ่มขึ้น 7.55 % ใส่น้ำตาลทราย 171 กรัม
ในโพราโซน 500 กรัม แต่เลือดเป็นองศาเซนเซียน โทรหาในมี เลือด 56.2
เปรี
โทโม่
11
·0.05m
342
02
DA-2.35°C
0.050.425 to 100 g.
510
100 3.359
1430
100g Be Aut
56.2+8.134
61445
524
ALBASS E
RE
1.35-19.6
.. 7.3
..

ページ15:

สูตรคำนวนเปลี่ยนหน่วย
T หน่วย 4 เ
55
✓ unor dm³ • 1m³ = 1,000 dm³
Pǝ atm 1 atm = 760 mmHg
ฟ
แก๊ส สมบัติของแก๊ส
cik-273
• 1 atm = 1.013 bar
ท หน่วย mo
1 atm 10.3 mH₂0
•1 mol = 22.4 (STP)
• 1 bar = 105 Pa
Robert Boyley: Va
T คงที
P
V₁
F
V₂ F
R₂
TIP!
F°
c°
k
212 373
32
273
จุดเดือด 100
จุดเยือกแ ว า 6
Gay-Lussac : PT, V AS
P₁₁ Vครที
ว
(gas) H₂O
Pac T
PA
VA
TA
V₁>V2
P2> P1
P₁V₁ = P₂ V2 TA³ñ Pα ¼ = m
Poc
PY =M
P.
charles's law VaT, P₂n Asñ,
V₂
V₁
apin
V₁<V₂
TCT2
MI
V₁
T₁V₁
=
T₂ V₂
The V
AT
5
P₁₂-P₁
V₂-V₁
Poงที
หลายชนิ
@ Avocadolio : v«n
# กรรมแก๊ส PV = nRT - สภาวะเดิม
PV = nR) 2 คงที่ (มวลคงที่ 5
T
จะได้
PV P₂V₂
=
P,Vs = k
→ สภาวะเดิม - ใหม่
T₁
T₂
Ta
22.4
* R = =0.082 Latm/mol-k
273
8.31 J/mol.k
- การคำนวนกับปริมาณสาร
กฎความดันรวมของดอลตัน - นาค กันรวมที่กระทำต่อภาชนะ หลัง 0 % 1. Py
แก๊สอยู่ในภาชนะเดียวกัน
V
ไม่ทำปฏิกิริยากัน
Prax = PA + PB + Pc
* gasไม่ทำปฏิกิริยากัน
4) คนละภาชนะ /ต่อท่อถึงกัน
-ค้า อา ค.ดันแก๊ส
Ps = Pa + P+ +Pi
000
-Pi = Xi Praal
- หล่อยก ส
สษสอนไมลแก่ส
แต่ละ ค
P;V PAVA PEVB PcVc
+
+
Ts TA T To
E
RT
3 เชื่อมด้ว
mol A
ม
mol B
=
Radre
กฎการแพเกรแฮม : T, P เดียวกัน
Re
MW, Dan
ฟิลิสี่
MW,Do
STARTY
อิง
งา
จะได้
R₁
=
=
Sta
R₂
(52162)
sat
เวลาที่
ค.หนาแน่น
ระยะทาง
เด อน
อัตราแพร่ มวล ต่ ไมล
พลังงานภายในของแก๊ส
4.7an: Ek = 1 m² H. Knes Ep

ページ16:

0
ความดันย่อย
gas
• ความดัน รวม : ค. ค้นข่อยรวมกัน
PPPPT...
Jas ไม่ปรับกัน
gus ในภาชนะเดียวกัน (V) เท่ากัน
He 1 o
Ne 2
AY 3 te
He
Patr
2 dm³
P = 1+2+3
- 6 atm
เปิด
Ne
P,V, * P_V,
P 2 atm
3 dm'
แก๊ส ละเอียด
เมือเปิดวา ลงกัน
P+1+2=3
(À quai)
PV = nRT
P, = n,RT
v
P = n,RT
ฟ
P₂ = n₁₂RT
P, +P+ P,
V
Pt = (n₁ + n + n₂) R
P₁
n.c
=
5
V.3+2
1(2) P₂(5)
P₁
= n₁
P₂Heatm
P+
PV, P₂V₂
_V+3+2
(2)(3) P₂ (5)
✓
Patm
Me
P₁ =
n PL
ท.+ ท, ท3
P = X, P+
↓
Pou 150
ส่วนไมล
Pรวม
RT
Q

ページ17:

N2
H₂
2
1.8
P. 3.9
3
V = 22
5.4
P = 1.8 atm
V = 32
Ps & =
7
3.5(27+18(3)
7 + 5.4
5
P =
12-4
2.48
-
1.08 atm
=
PGOUN = PN₂ VN
Vo
= 1.8(3)
PWow H
°
5
5
PVH
ม
=
V5021
3.5 (2) 1.4 atm
-
5
=
A249
He
10 g
V= 4.3
T: 273 k
4
10
P = + (0.0827 (273)
4.3
16+20
PJ = 23.4 atm
#