ページ1:

2
8
18
32
20
50
5
16
Ca
Sn
2
8
b
จดหม
หมู่ 6
คบ
=
2
8
8
2
2
4
=
2
8
18
18 4
5
2
b
85
ไอคอนิก
~
อคาบ
ร 18 30 18 7
© + เสีย 2 - 0 รอดกันทางไฟฟ้า
L
Ion
)
© บ ē → ©
* เสถียร - - วงนอก ควบ 3
พันธะเคมีเกิดจากเวเลนซ์อิเล็กตรอน (ในระดับนอกสุด) ซึ่งอะตอม
ของพันธะเคมีที่จะเกิดขึ้นจะต้องมีจำนวน ครบ 8 ตัวเป็นไปตาม
กฎออกเดด/กฎครบแปด
มันจะไอโอนิก เป็นพันธะที่เกิดจากการถ่ายโอนอิเล็กตรอนระหว่าง
อะตอม 2 อะตอม
-โลหะจะเสียอิเล็กตรอน แล้วกลายเป็นไอออนบวก
-อโลหะจะรับอิเล็กตรอน แล้วกลายเป็นไอออนลบ
มีสถานะของแข็งที่อุณหภูมิห้อง ไม่นำไปป้า
แต่ถ้าหากหลอมเหลวหรือละลายน้ำสามารถนำไฟฟ้าได้
ไอออนบวกและไอออนลบของธาตุบางธาตุในตารางธาตุ
พันธะไวโอน์ก
-เกิดจากธาตุที่เป็นโลหะ+วโวทะ
-เกิดจากกลุ่มประตู (+) กับธาตุอโลหะ/กลุ่มประตู(-) กับทาสวโลหะ
-รา ที่มีค่า ENV ต่ำ(โลหะ)
41 42
LI
H
Na" | Mg
H-
-รามิค่า ENV สูง(วโลหะ)
สัญลักษณ์แบบจุดของลิวอิส
+
k* •I• → [ K ] • [ [•] — KI
K*
Ca โลหะทรานซิชันอาจเกิดไอออนมากกว่า 1
ชนิด เช่น C2 C3 Min Min
+3
-3
-2-1
N3 02- F
A13-
p3- S2
จ
CI
Ga Get As Set Br
Rb"
Sra
Mint Fe Fe Co Co
Cu Cu² Hg HgAg* Ag In Sn Sb³ Te
Cs"
Ba
Sn4+
T³ Pb Bi³
Pb4+
โลหะที่มีประจุบวกได้ด่าเดียว
-ให้อ่านชื่อโลหะหรือไอออนบวกก่อน แล้วตามด้วยชื่อโลหะหรือไอออนลบ โดยเปลี่ยนพยางค์ท้าย
เป็นไรด์ ยกเว้นธาตุต่อไปนี้อยู่ที่ท้ายให้ว่าแล้งนี้
-ไฮโดรเจน-ไฮไดรด์
-ไนโตรเจน-ไนไตร
-ออกซิเจน=ออกไซด์
-ปวสปอรัส-ปวสไฟด์
สูตร
NaCl
KBr
MgBr2
LiH
MgO
KF
KNO
Ca(PO4)2
NaCO3
NaNO 3
I
อ่านว่า
โซเดียมคลอไรด์
โพแทสเซียมโปร ไมค์
แมกนีเซียมโบ ไมล์
ลิเทียมไฮไดรด์
แมกนีเซียมออกไซด์
โพแทสเซียมฟูออไรด์
โพแทสเซียมไนเตรด
แคลเซียมฟอสเฟต
โซเดียมคาร์บอเนต
โซเดียมไนเตรด
-
CL
Na*
Ba* +
+
2-
0²
->>>
Na CL
BaO,
-
BaO
(CH, COO) + Ca (CH, Coo), Ca
NH + PO— (NHA) + (PO,
4
3-
(PO.")
กรณีโลหะมีเลขออกซิเดชันหลายค่า (ทรานซิชั่น)
-ให้อ่านชื่อโลหะอ่อนและระบุเลขออกซิเดชันของโลหะเป็นเลขโรมันและตามด้วยโลหะ
FeCl, ไอร์ออน (II)คลอไรด์
FeCl, ไอร์ออน (II)ดลอไรด์
CuO คอปเปอร์ (1)ออกไซด์
Cuo คอปเปอร์ (D)ออกไซด์
(NH,), (PO,)

ページ2:

อิเล็กโทเนกาติวิตี ; Electronegativity (EN) I
ความสามารถของนิวเคลียสของอะตอมในการดึงดูดอิเล็กตรอนคู่ที่ใช้ร่วมกันในโมเลกุล XX
ค่า EN มากดึงดูดอิเล็กตรอนได้ดีกว่าค่า EN น้อย ๆ
ค่า EN จะขึ้นอยู่กับขนาดของอะตอมนั้น
ขนาดอะตอมใหญ่ นิวเคลียสอยู่ห่างจากอิเล็กตรอนมาก ค่า EN น้อย
ขนาดอะตอมเล็ก นิวเคลียสอยู่ห่างจากอิเล็กตรอนน้อย ค่า EN มาก
แนวโน้มค่าพลังงาน EN จะผูกผันกับขนาดอะตอม
สัมพรรคภาพอิเล็กตรอน ; Electron affinity (EA)
พลังงานที่เปลี่ยนแปลงเมื่ออะตอมในสถานะแก๊สได้รับอิเล็กตรอน 1 อิเล็กตรอนXX
เป็นได้ทั้งการเปลี่ยนแปลงแบบคาน งาน (-) และ ดูดพลังงาน (+)
F(g) + e → F·(g)
มี EA = -333 kJ/mol
ลดลงตามเลขอะตอม
O(g) + e → 0·(g)
มี EA = -142 kJ/mol
O(g) + e → 0·(g)
มี EA = 780 kJ/mol
เป็นค่าอบมาก ๆ แสดงว่า รับอิเล็กตรอนได้ดี
ๆ
จดเดือดจุดหลอมเหลว
ธาตุหมู่ 1A – 3A
มีแรงบิดเหนี่ยวระหว่างนิวเคลียสกับเวเลนซ์อิเล็กตรอนอิสระลดลง
1
EN a
ขนาดอะตอม
จุดเดือดจุดหลอมเหลว
เพิ่มขึ้นตามเลขอะตอม
ธาตุหมู่ 1A – 4A
1A – 3A มีแรงบิดเหนี่ยวระหว่างนิวเคลียสกับเวเลนซ์อิเล็กตรอนอิสระมากขึ้น
4A บางธาตุเป็นโครงผลิตตาข่าย
จุดเดือดจุดหลอมเหลว
เพิ่มขึ้นตามเลยอะ
ธาตุหมู่ 5A – 8A
มวลอะตอมเพิ่มขึ้นมีแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลเพิ่มขึ้น
ข้างล่างมีจุดเดือดจุดหลอมเหลวสูง
ข้างบนมีจุดเดือดจุดหลอมเหลวต่า