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* 酸鹼反应 離 ·阿尼士:產生H*为酸,OH为鹼 水溶液(1.A:①蕊变红②導电③具酸味④和活性金屄生成 Hz 通性(2.B:① 石蕊度熊②導电③具澀味和和生成塩+ H.O 命名 ①HX (g):某化氢,(2):氢某酸 -A:②(HO)mXOn 正其酸,高價:过某酸,低價:亞某酸,更低價:次菜酸 ③脫水酸⇒偏某酸(11),某酸(21),酸酐(脫H2C無H) *同一元素氧化熊越高,A性越強(氧化物除外) \B:高價:氫氧化某,低赁:氢氧化亞某 32, H₂Oce = Haq) + CH(aq) 應用 鼓型 計算 K(解离常权) = [H+][OH] 10x107 = 1.8x10km (25℃) = (H₂O] 55.5 K·[HzC] = K w(Ì子積常权) =[H+][H20] = 10×10-7 = 1014M² (25℃) *1、H2O解高: TT, k, Kw,d↑ 2. pH = -log[H] ex. [H*] = axlobm,pH = b-doga ·1, ½t;]<: [H*] = [OH] = √kw (PH = POH = Pkw) 12. (aq): [H+] [OH] = kw (PH + pCH = pKw) ① 中性: [H+] = [OH],②A性:[H+]>[OH],②B性 [H+][OH] e 11.SA+SB⇒當量數當中性 2. SA + W3 => \\ A 13, WA+SB =) "1 B性 →<酸过量?> *不論AB強弱 皆视为完全反应 [H+]=NAVA - NBVG VA + VS |當量点:NaVa = Novs ↓ 沒有,只剩盒+水 決定AB性 1.當量奌: NAVA=NBVB 滴定 22、滴定终点:恰变色瞬间 13、中性(和):PH=7 *E(常量):冊,Cu(當量濃度)=(m×v [En(當量)= *中和熱: H²+OH→H2C,OH=-56KJ ① En↑,放熱↑ ② En同:sts>Stw2wt *加A1B加水稀釋 ①水中加A/B> 先求出[H+]/[OH],再 带包kw,反指纯水提供的[OH]/[H+] ②SA:PH+I⇒加水稀釋10倍 (SB) (pH) WA: PH+I⇒加水稀釋100倍 (WB) (PCH) Double A
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*物質的反应 質量守恆(1789,拉瓦錫) 定比定律(1799,普勞斯特) ①道吞 @靈感 推論 原子觀念 倍比定律(1804,道) (1802) 證明 气体 ·相对货量 分子量的推求 分子 (七大方法) ※不一定有反应 (1)亞佛加厥定律: (同温,同压,同体) M2 // (2)PM=DRT => 揮發性大√ (3)扩散定律: 一二冊) Rz = = D. ㄧ (4)混合气体平均分子量m=mxy+mzxz+ ... (5) T = kCmi 一般(1)滲透压=ICmRT(Cm=xxt) 莫耳觀念 原子 相对质量 原子量 1 (7) 滴定法:克當量权同 (1)比較標準:1961年IUPAC)℃=12 ℃=12g(每mole℃重) (2)單位: 12c = 12amu (1) Jamu = N/A = 1.67x1024 g 改後量 Y=現行量 (3)原子量变動標準:倍率 r = 推求 估計 六大方法 .精確 ①坎尼札格法:m.w%=NA ②杜龍一伯蒂法:A=6.4 @當量法 ④同位素法(以含量推求) ⑤X光晶体透射法D=0 总比熱 ⑥以化学觀念,比,化學計量拖术 →原素(單質) 区→化合物化学式 純質<一種原子?> 物質<mp, bp固定? > >混合物-<均匀? >>溶液 ㄨ 非匀相 Dîtxt=molett 1@w%= M A *求原子个权n: w% 推化学式<有mw%?) 以管 式上 Double A
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0 H₂sc At (1) R-C-OH + R' - OH R-E-OR' + H2O (ran:酸性水解) OCAT * H2SO41 ② 脫水劑 皂化(不可进) R-E-OK' + OH-→ R-8-0-4 KOH (由鹼性水解) 0 *反式脂肪:①安定②自由基 )不易代謝 H C O² + (試劑) H WH 2 * 核苷酸 鄰豆基苯甲酸 。 OH OH 乙醯 鹼基(A) 。 磷酸基 OH H H [去O2]核糖 柳酸(水楊酸) JOHJE -0- E-CM, ˙对乙醯胺基酚 乙酐 乙醯柳酸 * ibuprofen 布洛酚=⇒ 經痛(止痛,消炎) * diclofenac cos .OH 4-3 ?能 343hv → 动能 『 电能 机器 (渦輪) (發电机) *層破洞 Cl + 03 → cic + 0 ₂ => clo to 37 20₂+ cl. 自由基 N-N =D OH
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*物質的组成
✓
> 純質——<一種原子?>
物質<溶/美固定?>
| 物理方法区分
(單質) (1)房
(2)非金
((3)金
| 化学方法区分(分解)
①有机
化合物.
②無机
✓
>溶液
分類
组成
·混合物-<均匀?>
非勻相(膠体)
由 2013種以上純物質”的“混合而成
1.三態分類
2.溶劑分類
3.導电性分類
4、粒子大小
濃度 {
1.不涉及體積:C%,ppm, Cm,X(不隨T改变)
2.涉及体積: V%,Cm,CN(隨T改变)
11.定義:定量溶劑可溶解溶質之最大限量
影响因素:(1)本性(2)溫度(3)动
溶
液
溶质重
溶解度
3、計算:(1)圆or液⇒
>
溶劑(液)重
(2)气⇒亨利定律:气体溶入male 2 Pi
溶劑重
0.1M
+
10/m
4.大小:
難溶
微溶
沉澱反应
熟記規則!
可溶
Double A
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(6x105个/m(9) 个权-NA 重量 分子量(m) 克原子量(A) STP: 22.4m 輪 *** 1 mol (IF) 化学反应. ·完成方程式 =9650ccoul (0℃,latm) NTP: 24.5 me (25℃,latm)。 (1)任何权量积mate. →化學計量. 1.化今 ① 先列出反应物和生成物 1.觀空法 (2)方程式係數比=mcle比 2.分解 類型 > 3.取代 ②平衡 2.代权法 ·並行列式 分列式 3.氧化权法 複分解 14、半反应法 特殊題形多步骤反应,反应关係 限量試劑 5.燃燒 气体反应)体 ※ 氧化权法 ① molex v 相等(v: Imole氧化劑or还原劑転移e-mole) ②H,O以外原子不減 ③以H+或OH² 平衡电荷 ④以H2O 平衡 Horo ※反应法 ①酸性條件(先原子不 再电荷平衡) (a)列出氧化物有变动之物種 (b)H,O以外原子不减 (C)缺O補H2O,缺H補H+ (d)以电子使电平衡 生成气体重 X100% : 實際生成量 ·x100% 完全反应应有量 * ① 重量減小率%:反应物總重 * 反应热:生成物焓一反应物焓 *標準反应熱(OH): latm,25℃時反应热测定值 ③分解率0%: 分解量x100% 最初量 ④ 原子使用效率AE%:欲制備生成物質享質量x100% 所有生成物的莫耳質量 同值異号 OH, OHO 吸热,△HKO放熱 Argy+3131 必须標明狀態 2(19) 2C(3) 2((s) 测定:卡計 公式:△H=ms&T 1.生成熟:2C(5)+2H2(g)+O2(g)→CH3COOH (1) *元素生成熟=0,最常用、安定为0 熱:CH3COOHO2(g) + 2Hzrg) + 2C(3) 3. 燃燒熱: OH恆負⇒CH,COOH()+2021)→2C0219) + 2H2C(1) * O2,H2C,CO2,N:为O H 4. 解離熱:△H恆为正 ⇒ H-C-C-O-H (2) - 2 Crg) + 4 Hegs+ 20,g). 1 H →CH3COOH (aq) = CH3COO¯ (aq) + H (aq) 5. 溶解熱: CH3COOH(g) b.中和熱:CH3COOH(aq) + OHeoq) →CH3COO (aq). + H2O(1) Double A
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*光学異構物 ①鏡像異構物:sp*c接4个不同基團時,稱該C为掌性中心 (二)無法重疊(物/化性同) H *多个掌性中心>非鏡像異構物 (物/化性不同) | C .... COOH Ho C... CH₂ Ho' COOH *酮-烯醇互变異構化 ˙酮(醛) H OH R-C=C=R' 烯醇 ·费雪投影式(Fischen projection) R H CHC H OH 0HC H Ho H H =Ho. H H H. ·OH H OH Ho HO OH CH2OH *环狀單醣(半缩醛) H. H-C-04 C=0 24-7-941 H-C-CH H C-OH HO-C-H 1 H-C-CH 1L C=C | A-C-CH 1 HO-C-H ·H-C-CH H-C-OH CHỊCH 葡萄糖 1 CH₂CH 果糖 (d羥基酮) CH₂OH. H-C-CH CH₂OH C OH H ·OH H H H Ho H H C-H H ->> H OH CH H Ho H OH I | OH H OH CH₂OH △R-C-H R-ö-H CH → R-CH 醛醇 Rˊˊ 半缩醛 双醣 ICH H. ·2單醣-1H2C H OH 更易和H2O生HB ⇒ 溶解度↑ *水中以半缩醛存在 OR" R-CH + O-K"= R-C-H +H2O OR OR ※眉糖⇒皆缩醛⇒不易氧化 +半缩醛在A18下易水解>环⇌鏈 * (縮醛只在強加熱下才水解 (B性中定定) Double A
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原子 ①色勒 原子序 ② x-ray的vaz -真空管實驗. 陰極射线(电子束) ①湯木生 ③外加电磁場 电子?/m(定) ①密立根 @油滴實驗 →陽离子流質譜儀(1)陽离子?/m. 电子电量(1.6x10-19命/个) → 平均 原子量 2(2) 同位素,存量(%) 湯木生 电子组態 均匀球体 ①拉塞福 (布丁模型)@a-散射 [定 行星模型 ①波耳 > 量子化模型 ② Hg)光譜 e? ①物質波(品) (only單e-粒子) r軌域:核外”出现的“机牢”空间 ②測不準原理 .近代量子 1量子权: n, l, mus >售有週期表:门得列夫依原子量大、排列 > 现今週期表:莫色勒依原子序(質子权)“排列 元素 『週期表 →架構 週期性 - 族:1~18 一週期:七 031 金層性 →→ 1 非全屋化物AYL (重写性午 Double A
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OH運算<可代公式?> > 代公式(△H=生生一反生=反燃一生燃=反鍵一生鍵) 以路徑圖解题 條件式中 > 以能量圖解題 应用 物種單一 條件式中 物種種 → 由方程式組合 x 黑斯定律 熱含量(焓) 原理 生成物与反应物差额 ①△H=msoT 運算 無法测時 反应熱 如何测 卡計 ②反应系熱效应 =|环境熱效应] 影响因素 (1)物態 (2)溫度 (3) H°(25℃,IGtm) ①C%:100g溶液中所含溶質克权 @Cicli M (mol/L) ③ Cm海kg溶劑中所含溶質mck (mol/kg) mo 1莫耳分率: Iml溶液所含溶贺med权 ⑤ ppm: 100萬溶液所含溶質量 ⇒稀薄 aq: mg/L
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*氧化还原 氧化权(cn) (+1) (+2)(-1) ①IA,2A,F (Al, Zn, Ag, 13) 应用 ①体权平衡 ② 氧化还原滴定 通则: +3 + 2+1 +3 ②H (+1),按金屬時(-1) ③O(-2),接F=⇒+ 过O2化物⇒-1 超⇒> > ex. H₂O₂, (IA)O₂, (IA)O₂ H2SO3,H2S2OG ①On增加量=On減少量 ②氧化劑得到e=还原劑失去e- →氧化(失e;还原劑) 氧化还原 > <ont? > ✓ 还原(得e”;氧化劑). <onl?> x
ページ10:
*化学键结
气態原子靠近
Joe交流
②物能量
化学键
晶体
1降溫
✓
→离子鍵⇒.
晶体
→><EN差異大?>
→<偾e<軌域?>
>銹键
(细状
共价鍵 {
分子
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*硬水 1. Mg2+k →產生皂垢((R(oo)(a),鍋垢 2. 暫時硬水(HCO等),Ca(HCOj), Mg(HCOž) →破壞管路 ·永久硬水(500,(r):CaSO4 微 504, Mg504, caclz, MgCl2 3. 軟化:除去(at, Mgat 原理: 暫時硬水 永久硬水 煮沸法 X 蒸餾法 √ 磁法 √ ①2HCO3O→(H2CO3+CO)→CO2↑+H2O+C03 ca + Cocaco : Ca 2+ + 2HCO 3 → Caco, + CO₂+ H₂ C 只有水流出 溶質(bp大)留下 蘇打法 √ ✓ 石灰-蘇打法 ✓ ✓ 陽离子交换树 △樹脂(resin)再生 H+ RCCOH (R-cco), Ca + 2 Nacl 2R-COONa+ + Carlings (飽) H₂O.4"x ③ Cad or Ca(OH)2)B性(強B但溶解度差) OH²+ HCO3→CO+ HzC⇒Ca*+Co→cacogl Cao + Ca(HCO3)2 → 2CaCO3 + H2O ④ Na2CO3=⇒ co3- Ca2+ Mg2+ + Co -> Caco3 mg cos ⑤灰-蘇打=蘇打⇒灰先溶大部分 cheap 蘇打清乾淨 熱沙特列原理 mt. Htor Nat Rcoc H. RCOOM Nat, Ht 陰离子交換樹脂⇒OH¯or cl¯ O`Na+ Ca²t 陰陽离子交換樹脂 ⇒ H2O or Nacd -> 脂 clomar mgt H+ Cat, Mg²t =⇒ Nat, Ht Nat Double A
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