高3 化學 Senior High 化學のノート

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Senior High

3年生

化學

1228

Senior High 3年生

學測加油

2025.11.01 公開

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ノートテキスト

ページ1:

*物質的反应
質量守恆(1789,拉瓦錫)
定比定律(1799,普勞斯特)
①道吞
@靈感
推論
原子觀念
倍比定律(1804,道)
(1802)
證明
气体
·相对货量
分子量的推求
分子
(七大方法)
※不一定有反应
(1)亞佛加厥定律:
(同温,同压,同体)
M2
//
(2)PM=DRT => 揮發性大√
(3)扩散定律: 一二冊)
Rz
=
=
D.
ㄧ
(4)混合气体平均分子量m=mxy+mzxz+ ...
(5) T = kCmi
一般(1)滲透压=ICmRT(Cm=xxt)
莫耳觀念
原子
相对质量
原子量
1 (7) 滴定法:克當量权同
(1)比較標準:1961年IUPAC)℃=12
℃=12g(每mole℃重)
(2)單位: 12c = 12amu (1) Jamu = N/A = 1.67x1024 g
改後量
Y=現行量
(3)原子量变動標準:倍率 r =
推求
估計
六大方法
.精確
①坎尼札格法:m.w%=NA
②杜龍一伯蒂法:A=6.4
@當量法
④同位素法(以含量推求)
⑤X光晶体透射法D=0
总比熱
⑥以化学觀念,比,化學計量拖术
→原素(單質)
区→化合物化学式
純質<一種原子?>
物質<mp, bp固定? >
>混合物-<均匀? >>溶液
ㄨ
非匀相
Dîtxt=molett
1@w%= M
A
*求原子个权n: w%
推化学式<有mw%?)
以管
式上
Double A

ページ2:

(6x105个/m(9)
个权-NA
重量
分子量(m)
克原子量(A)
STP: 22.4m
輪
***
1 mol (IF)
化学反应.
·完成方程式 =9650ccoul
(0℃,latm)
NTP: 24.5 me
(25℃,latm)。 (1)任何权量积mate.
→化學計量.
1.化今
① 先列出反应物和生成物
1.觀空法
(2)方程式係數比=mcle比
2.分解
類型 > 3.取代
②平衡 2.代权法
·並行列式 分列式
3.氧化权法
複分解
14、半反应法
特殊題形多步骤反应,反应关係
限量試劑
5.燃燒
气体反应)体
※ 氧化权法
① molex v 相等(v: Imole氧化劑or还原劑転移e-mole)
②H,O以外原子不減
③以H+或OH² 平衡电荷
④以H2O 平衡 Horo
※反应法
①酸性條件(先原子不
再电荷平衡)
(a)列出氧化物有变动之物種
(b)H,O以外原子不减
(C)缺O補H2O,缺H補H+
(d)以电子使电平衡
生成气体重
X100%
:
實際生成量 ·x100%
完全反应应有量
* ① 重量減小率%:反应物總重
* 反应热:生成物焓一反应物焓 *標準反应熱(OH): latm,25℃時反应热测定值
③分解率0%:
分解量x100%
最初量
④ 原子使用效率AE%:欲制備生成物質享質量x100%
所有生成物的莫耳質量
同值異号
OH, OHO 吸热,△HKO放熱
Argy+3131
必须標明狀態
2(19)
2C(3)
2((s)
测定:卡計
公式:△H=ms&T
1.生成熟:2C(5)+2H2(g)+O2(g)→CH3COOH (1)
*元素生成熟=0,最常用、安定为0
熱:CH3COOHO2(g) +
2Hzrg) + 2C(3)
3. 燃燒熱: OH恆負⇒CH,COOH()+2021)→2C0219) + 2H2C(1)
* O2,H2C,CO2,N:为O H
4. 解離熱:△H恆为正 ⇒ H-C-C-O-H (2) - 2 Crg) + 4 Hegs+ 20,g).
1
H
→CH3COOH (aq) = CH3COO¯ (aq) + H (aq)
5. 溶解熱: CH3COOH(g)
b.中和熱:CH3COOH(aq) + OHeoq)
→CH3COO (aq).
+ H2O(1)
Double A

ページ3:

OH運算<可代公式?>
> 代公式(△H=生生一反生=反燃一生燃=反鍵一生鍵)
以路徑圖解题
條件式中
> 以能量圖解題
应用
物種單一
條件式中
物種種
→ 由方程式組合
x
黑斯定律
熱含量(焓)
原理
生成物与反应物差额
①△H=msoT
運算
無法测時
反应熱
如何测
卡計
②反应系熱效应
=|环境熱效应]
影响因素
(1)物態
(2)溫度
(3) H°(25℃,IGtm)
①C%:100g溶液中所含溶質克权
@Cicli
M
(mol/L)
③ Cm海kg溶劑中所含溶質mck (mol/kg)
mo
1莫耳分率: Iml溶液所含溶贺med权
⑤ ppm: 100萬溶液所含溶質量
⇒稀薄 aq: mg/L

ページ4:

*物質的组成
✓
> 純質——<一種原子?>
物質<溶/美固定?>
| 物理方法区分
(單質) (1)房
(2)非金
((3)金
| 化学方法区分(分解)
①有机
化合物.
②無机
✓
>溶液
分類
组成
·混合物-<均匀?>
非勻相(膠体)
由 2013種以上純物質”的“混合而成
1.三態分類
2.溶劑分類
3.導电性分類
4、粒子大小
濃度 {
1.不涉及體積:C%,ppm, Cm,X(不隨T改变)
2.涉及体積: V%,Cm,CN(隨T改变)
11.定義:定量溶劑可溶解溶質之最大限量
影响因素:(1)本性(2)溫度(3)动
溶
液
溶质重
溶解度
3、計算:(1)圆or液⇒
>
溶劑(液)重
(2)气⇒亨利定律:气体溶入male 2 Pi
溶劑重
0.1M
+
10/m
4.大小:
難溶
微溶
沉澱反应
熟記規則!
可溶
Double A

ページ5:

* 酸鹼反应
離
·阿尼士:產生H*为酸,OH为鹼
水溶液(1.A:①蕊变红②導电③具酸味④和活性金屄生成 Hz
通性(2.B:① 石蕊度熊②導电③具澀味和和生成塩+ H.O
命名
①HX (g):某化氢,(2):氢某酸
-A:②(HO)mXOn 正其酸,高價:过某酸,低價:亞某酸,更低價:次菜酸
③脫水酸⇒偏某酸(11),某酸(21),酸酐(脫H2C無H)
*同一元素氧化熊越高,A性越強(氧化物除外)
\B:高價:氫氧化某,低赁:氢氧化亞某
32, H₂Oce = Haq) + CH(aq)
應用
鼓型
計算
K(解离常权) = [H+][OH] 10x107 = 1.8x10km (25℃)
=
(H₂O] 55.5
K·[HzC] = K w(Ì子積常权) =[H+][H20] = 10×10-7 = 1014M² (25℃)
*1、H2O解高: TT, k, Kw,d↑
2. pH = -log[H] ex. [H*] = axlobm,pH = b-doga
·1, ½t;]<: [H*] = [OH] = √kw (PH = POH = Pkw)
12. (aq): [H+] [OH] = kw (PH + pCH = pKw)
① 中性: [H+] = [OH],②A性:[H+]>[OH],②B性 [H+][OH]
e
11.SA+SB⇒當量數當中性
2. SA + W3 => \\ A
13, WA+SB =) "1 B性
→<酸过量?>
*不論AB強弱
皆视为完全反应
[H+]=NAVA - NBVG
VA + VS
|當量点:NaVa = Novs
↓
沒有,只剩盒+水
決定AB性
1.當量奌: NAVA=NBVB
滴定 22、滴定终点:恰变色瞬间
13、中性(和):PH=7
*E(常量):冊,Cu(當量濃度)=(m×v
[En(當量)=
*中和熱: H²+OH→H2C,OH=-56KJ
① En↑,放熱↑ ② En同:sts>Stw2wt
*加A1B加水稀釋
①水中加A/B> 先求出[H+]/[OH],再
带包kw,反指纯水提供的[OH]/[H+]
②SA:PH+I⇒加水稀釋10倍
(SB) (pH)
WA: PH+I⇒加水稀釋100倍
(WB) (PCH)
Double A

ページ6:

原子
①色勒
原子序
② x-ray的vaz
-真空管實驗.
陰極射线(电子束)
①湯木生
③外加电磁場
电子?/m(定)
①密立根
@油滴實驗
→陽离子流質譜儀(1)陽离子?/m.
电子电量(1.6x10-19命/个)
→
平均
原子量
2(2) 同位素,存量(%)
湯木生
电子组態
均匀球体 ①拉塞福
(布丁模型)@a-散射
[定
行星模型 ①波耳
> 量子化模型
② Hg)光譜
e?
①物質波(品)
(only單e-粒子)
r軌域:核外”出现的“机牢”空间
②測不準原理
.近代量子
1量子权: n, l, mus
>售有週期表:门得列夫依原子量大、排列
> 现今週期表:莫色勒依原子序(質子权)“排列
元素
『週期表
→架構
週期性
- 族:1~18
一週期:七
031
金層性
→→
1
非全屋化物AYL
(重写性午
Double A

ページ7:

*氧化还原
氧化权(cn)
(+1) (+2)(-1)
①IA,2A,F
(Al, Zn, Ag, 13)
应用
①体权平衡
② 氧化还原滴定
通则:
+3
+ 2+1 +3
②H (+1),按金屬時(-1)
③O(-2),接F=⇒+
过O2化物⇒-1
超⇒> > ex. H₂O₂, (IA)O₂, (IA)O₂
H2SO3,H2S2OG
①On增加量=On減少量
②氧化劑得到e=还原劑失去e-
→氧化(失e;还原劑)
氧化还原
> <ont? >
✓
还原(得e”;氧化劑).
<onl?>
x

ページ8:

*化学键结
气態原子靠近
Joe交流
②物能量
化学键
晶体
1降溫
✓
→离子鍵⇒.
晶体
→><EN差異大?>
→<偾e<軌域?>
>銹键
(细状
共价鍵 {
分子

ページ9:

*硬水
1.
Mg2+k
→產生皂垢((R(oo)(a),鍋垢
2.
暫時硬水(HCO等),Ca(HCOj), Mg(HCOž)
→破壞管路
·永久硬水(500,(r):CaSO4
微
504, Mg504, caclz, MgCl2
3. 軟化:除去(at, Mgat
原理:
暫時硬水
永久硬水
煮沸法
X
蒸餾法
√
磁法
√
①2HCO3O→(H2CO3+CO)→CO2↑+H2O+C03
ca + Cocaco : Ca 2+ + 2HCO 3 → Caco, + CO₂+ H₂ C
只有水流出
溶質(bp大)留下
蘇打法
√
✓
石灰-蘇打法
✓
✓
陽离子交换树
△樹脂(resin)再生
H+
RCCOH
(R-cco), Ca + 2 Nacl 2R-COONa+ + Carlings
(飽)
H₂O.4"x
③ Cad or Ca(OH)2)B性(強B但溶解度差)
OH²+ HCO3→CO+ HzC⇒Ca*+Co→cacogl
Cao + Ca(HCO3)2 → 2CaCO3 + H2O
④ Na2CO3=⇒ co3-
Ca2+
Mg2+
+ Co ->
Caco3
mg cos
⑤灰-蘇打=蘇打⇒灰先溶大部分
cheap
蘇打清乾淨
熱沙特列原理 mt.
Htor Nat
Rcoc H.
RCOOM
Nat, Ht
陰离子交換樹脂⇒OH¯or cl¯
O`Na+
Ca²t
陰陽离子交換樹脂 ⇒ H2O or Nacd
->
脂 clomar mgt
H+
Cat, Mg²t =⇒ Nat, Ht
Nat
Double A

ページ10:

*光学異構物
①鏡像異構物:sp*c接4个不同基團時,稱該C为掌性中心
(二)無法重疊(物/化性同)
H
*多个掌性中心>非鏡像異構物
(物/化性不同)
|
C .... COOH
Ho
C... CH₂
Ho'
COOH
*酮-烯醇互变異構化
˙酮(醛)
H
OH
R-C=C=R'
烯醇
·费雪投影式(Fischen projection)
R
H
CHC
H
OH
0HC
H
Ho
H
H
=Ho.
H H
H.
·OH
H
OH
Ho
HO
OH
CH2OH
*环狀單醣(半缩醛)
H.
H-C-04
C=0
24-7-941
H-C-CH
H
C-OH
HO-C-H
1
H-C-CH
1L
C=C
|
A-C-CH
1
HO-C-H
·H-C-CH
H-C-OH
CHỊCH
葡萄糖
1
CH₂CH
果糖
(d羥基酮)
CH₂OH.
H-C-CH
CH₂OH
C
OH
H
·OH
H
H
H
Ho
H
H
C-H
H
->>
H
OH
CH
H
Ho
H
OH
I
|
OH
H
OH
CH₂OH
△R-C-H
R-ö-H
CH
→ R-CH
醛醇
Rˊˊ
半缩醛
双醣
ICH
H.
·2單醣-1H2C
H OH
更易和H2O生HB
⇒ 溶解度↑
*水中以半缩醛存在
OR"
R-CH + O-K"= R-C-H +H2O
OR
OR
※眉糖⇒皆缩醛⇒不易氧化
+半缩醛在A18下易水解>环⇌鏈
*
(縮醛只在強加熱下才水解
(B性中定定)
Double A

ページ11:

0
H₂sc
At (1) R-C-OH + R' - OH
R-E-OR' + H2O (ran:酸性水解)
OCAT
* H2SO41
② 脫水劑
皂化(不可进) R-E-OK' + OH-→ R-8-0-4 KOH
(由鹼性水解)
0
*反式脂肪:①安定②自由基
)不易代謝
H
C O² +
(試劑)
H
WH 2
* 核苷酸
鄰豆基苯甲酸
。
OH
OH
乙醯
鹼基(A)
。
磷酸基
OH H
H
[去O2]核糖
柳酸(水楊酸)
JOHJE -0- E-CM,
˙对乙醯胺基酚
乙酐
乙醯柳酸
* ibuprofen 布洛酚=⇒ 經痛(止痛,消炎)
* diclofenac
cos
.OH
4-3
?能
343hv
→
动能
『
电能 机器
(渦輪)
(發电机)
*層破洞
Cl + 03 → cic + 0 ₂ => clo to 37 20₂+ cl.
自由基
N-N
=D
OH