ノートテキスト
ページ1:
頻出箇所 ③ 〇原子量 Date 11 23 Time 日 原子の相対質量・質量の相対値 質量数12の炭素原子の質量を12(基準)としたときの 10 分子量 分子式にもとづいた原子量の総和。 式量 ex) CO2=12+16×2=44, # ←非金属どうしの共有結合 100 計算方法は同じ イオン式、組成式にもとづいた原子量の総和。 ex) Nacl=23+35.5=58.5 ← イオン結合 OR 金属結合
ページ2:
モル質量 LIL モル体積 ○ 物質量 物質量[mol]... 6:0x1023個の集団をmolとし,mol単位で表した 物質の量 アボガドロ定数...1molあたりの粒子の数 6.0 × 1023³/mol + ODE 00 粒子の数 mol/6.0x10moll 千旦 mollg/mol 気体の体積 mol 22,4L/mol 物質1molの質量。単位はg/molo 値は原子量、分子量,式量に等しい。 気体1molの体積。*宮20%(北木村土(立 気体の種類によらず、標準状態で22.4L/molo 15 平均分子量 混合気体の分子量 す 111. 例) N2(=28):02(=32)=4=1の混合気体 28 x 441 +32 x 411 = 28.8 # 気体の密度[L] 気体ルあたりの質量[g]。 g/mol I'L 例) N2 (=28)の密度 g/L 22.44/mol 28.0g/mol 22.40/mal =1.25g/L,
ページ3:
〇溶液 モル濃度・・・溶液に溶けている溶質の物質量 mol [mol/L] mol/L L 例)1.00mol/Lの塩化ナトリウムNacl水溶液100mlをつくるのに必要なNacl ① 100mlに含まれるNaclのmolをモル濃度を用いて求める 100 Nacl [mol]=1.00mol/LX L = 0.100mol 1000 ② Naclのモル質量(23+35.5=58.5g/mol)を用いてgを求める ( 58.5g/molx0,100mol=5.85g. #
ページ4:
<例題>
11 標準状態で2.8Lを占める気体の質量が2.0gである物質として正しいものはどれか。
① He ② N2 ③ O2 ④ C12 ⑤ CH4
② モル濃度2.0mol/Lの硫酸の密度は1.1g/cm²である。この硫酸の質量パーセント濃度は何か。
Tom
③ 0.50mol/Lの硫酸銅(Ⅱ)水溶液をつくる方法で正しいものはどれか。
①硫酸銅(Ⅱ)五水和物80gを水に溶かす。
②
本
80gを水に溶かしてルにする。
80gを水920gに溶かす。
125gを水に溶かしてルにする。
125gを水875gに溶かす。
= (³ { =) = 0 = ( 8 $ = ) = 1 ( | {} |
ページ5:
① 気体の物質量[mol]= 2.8L 0.125mol 22.4L/mol 分子量=モル質量[g/mol]= 2.0g = 16g/mol 0.125mol ① He=4.0②N2=28③O2=32-④ Cl2=71⑤ CH4=16 # 2 質量パーセント濃度= 溶質のg -X100だから、溶質=硫酸と液液のgを 溶液のg それぞれ求めればよい。 ポイン 水溶液が1L=1000cm²であると考える → 2.0mol/L硫酸は1Lあたり2.0molとなりわかりやすい! H2SO4=1x2+32+16×4=98g/mol H2SO4ag=98g/molx2mol = 196g -① 水溶液1L=1000cmの質量=1.1g/cm×1000cm 1100g ①、②より 196g XT0Q=17.8% 11002 # ② 0.50mol/Lの硫酸銅(Ⅱ)水溶液を1.0Lつくるとすると、必要な硫酸銅(Ⅱ)のmolは 0.50mol/L×1.0L=0.50mol 硫酸銅(Ⅱ)五水和物=CuS045H2O= 250 250g/mol×0.50mol=125g ⇒125gの結晶を水に溶かして1しにすればよいので④ +
ページ6:
頻出箇所 ③ ○原子量 Date 11 23 Time ex) CO2 = (2+ 16×2=44, 原子の相対質量・質量数12の炭素原子の質量を12(基準)としたときの 質量の相対値。 分子量 分子式にもとづいた原子量の総和。 # ←非金属どうしの共有結合 テーマ 計算方法は同じ 式量 10 イオン式、組成式にもとづいた原子量の総和。 ex) Nacl=23+35.5=58.5 ← イオン結合 OR 金属結合 ○物質量 6.0×1023/mol モル質量 物質量[mol]... 6.0×1023個の集団を1molとし,mol単位で表した 物質の量。 アボガドロ定数...1molあたりの粒子の数 粒子の数 |mol/6.0x10mol 質量 molg/mol 物質1molの質量。単位はg/molo Jam 値は原子量、分子量,式量に等しい。 モル体積 気体1molの体積 20%(木村(Ⅱ) 気体の体積 [11 気体の種類によらず、標準状態で22.4L/mol mol 22.4L/mol 平均分子量 混合気体の分子量。 1}} 例) N2(=28)=02(=32)=4=1の混合気体 28×4+32x = 28.8. 4+1 # 気体の密度[g/L] 例) N2 (=28)の密度 28.0g/mol 気体ルあたりの質量[g]。 mol g/L 22.4L/mol 22.4/mol 1.25g/L #
ページ7:
Date Time 〇溶液 モル濃度・・・溶液に溶けている溶質の物質量 mo mol/L L [mol/L] 例)1.00mol/Lの塩化ナトリウムNacl水溶液100mlをつくるのに必要なNacl ① 100mlに含まれるNaclのmolをモル濃度を用いて求める 100 Nacl [mol]=1.00mol/LX L=0.100mol 1000 ② Naclのモル質量(23+35.5=58.5g/mol)を用いてgを求める 58.5g/molx0,100mol=5.85g ++ <例題> ① 標準状態で2.8Lを占める気体の質量が2.0gである物質として正しいものはどれか。 ① He ② N2 ③ O2 ④ C12 ⑤ CH4 ② モル濃度2.0mol/Lの硫酸の密度は1.1g/cm²である。この硫酸の質量パーセント濃度は何か。 ③ 0.50mol/Lの硫酸銅(Ⅱ)水溶液をつくる方法で正しいものはどれか。 ①硫酸銅(Ⅱ)五水和物80gを水に溶かす。10m 良 25 Toni 80gを水に溶かしてルにする。 ③④⑤ 80gを水920gに溶かす。 125gを水に溶かしてルにする。 125gを水875gに溶かす。 Tam
ページ8:
0.125mol 気体の物質量[mol]= 2.8L 22.4L/mol 分子量=モル質量[g/mol]= 2.0g = 0.125mol 16g/mol ① He=4.0 ②N2=28③O2=32-④ Cl2=71⑤ CH4=16 Date Time 2 質量パーセント濃度= 溶質のg 溶液のg ×100だから、溶質=硫酸と液液のgを それぞれ求めればよい。 ポイント 水溶液がL=1000cmであると考える → 2.0mol/L硫酸は1Lあたり2.0molとなりわかりやすい! H2SO4=1x2+32+16×4=98g/mol H2SO4ag=98g/molx2mol = 196g 水溶液L=1000cmの質量=1.1g/cm×1000cm² =1100g ①.②より 196g 1100g -x 10Q = 17.8%, # ② ③ 0.50mol/Lの硫酸銅(Ⅱ)水溶液を1.0Lつくるとすると、必要な硫酸銅(Ⅱ)のmolは 0.50mol/L×1.0L=0.50mol 硫酸銅(Ⅱ)五水和物=Cus045H2O=250 250g/mol×0.50mol = 125g ⇒125gの結晶を水に溶かして1Lにすればよいので④ +
ページ9:
THANK YOU FOR READING 半
他の検索結果
おすすめノート
［化学基礎］頻出箇所①
17
0
［化学基礎］頻出箇所②結合と結晶
13
0
このノートに関連する質問
高校生
化学
共テ 化学基礎について 元素は何番まで暗記しておく必要がありますか？😖
高校生
化学
ファラデー定数は覚えておかないといけませんか？それとも原子量のように問題文に書かれますか？
高校生
化学
共テ化学の過去問やってるんですけど、どーゆー問題を優先的にやったらいいですかね。
高校生
化学
化学です。 ナイロン66やナイロン6などの反応式や構造式は共通テストを受けるにあたって暗記すべきですか？
高校生
化学
共テ演習をしています。化学です。この問題の解説の「温度が上がると、蒸気圧の増加に伴い、気体のH2Oの物質量(分子の数)が曲線的に増加する。」という部分について。この曲線的に増加する、と言うことがわからず正しい選択できませんでした。どうやってそれがわかるのでしょう。 よろしくお願いします🙇
高校生
化学
化学がとっても苦手な高3理系です｡ この問題が分かりません｡ 状態方程式とかボイルシャルル使うんだろうなーとは思いますがどう使えばいいのか分かりません｡ 解答よろしくお願いします｡ 化学 高校生 共テ 共通テスト
高校生
化学
国公立理系志望高３です。 共テ模試半分でした。目標は7割です。 英語 64 数学IA 70 数学IIB 72 国語 114 化学 29 物理 39 地理 34 情報 44 です。あと3ヶ月で7割伸ばす作戦と勉強法や計画を教えてもらえると幸いです🙇♀️
高校生
化学
黄色線のところがわかんないです😖 私は0.6/0.5だと思いました… 2025共テの問題です🙇
高校生
化学
・化学基礎 2022共テ 塩 この問題はどう考えればいいのですか？細かく教えていただけると嬉しいです！
高校生
化学
これの解き方教えてください！
News
コメント
コメントはまだありません。