ページ3:

132
b.
Konsentrasi
Wakfu
No.
Date:
N204
NO₂
Awal Reaksi
: Pada awal reaksi, konsentrasi
NOy tinggi. Sedangkan kon-
sentrasi No₂ rendah atau
bahkan nol. Ini menunjukkan
bahwa pada awalnya, hanya
reaktan N204 yang hadir. I
2
Kesetimbangan
: Setelah mencapai titik tertentu,
konsentrasi N2O4 dan NO₂ menjadi
konstan, menandakan tercapainya
kesetimbangan Pada kesetimbangan
ini, konsentrasi NO₂ lebih tinggi
daripada konsentrasi N204
Perjalanan Reaksi.
: Seiring berjalannya waktu,
konsentrasi N2O4 menurun, semen
tara konsentrass NO₂ meningkat
Hal ini menunjukkan bahwa
molekul N204 terurai mem?
bentuk NO₂-
!
Konsentrasi
Wakfu
N204
NO₂
Awal Reaksi
: Pada awal reaksi, konsentrasi. N₂Uy
tinggi & konsentrasi NO₂ Juga ada
tetapi lebih rendah. Ini menunjukkan
bahwa sistem awal mengandung
kedua reaktan dan produk.
kesetimbangan
: Setelah mencapai titik tertentu,
konsentrasi N2O4 & NO₂ menjadi
konstan, menandakan tercapai-
nya kesetimbangan.
Perjalanan Reaksi
• Seiring berjalannya waktu, konsentrasi
N204 sedikit menurun, sementara NO₂
meningkat hingga mencapai keadaan
setimbang.
Dig
Ban

ページ4:

3.
Hukum LE CHATELIER
Date:
Adalah sebuah prinsip dalam kimia yang menyatakan bahwa
Jika suatu perubahan kondisi diterapkan pada sistem besetimbangan
dinamis, sistem akan bergeser ke arah yang anderung mengurangi
atau melawan perubahan tersebut untuk mencapai kesetimbangan baru.
Bunyi Aras Le Chatelier: "jika terhadap suatu kesetimbangan
diberikan suatu aksi (pengaruh), sistem tersebut akan menyesuaikan
untuk mengimbangi aksi yang diberikan tersebut.
Le Chatelier tersebut suatu sistem kesetimbangan
sedemikian rupa
Berdasarkan Asaj
akan berupaya mempertahankan kesetimbangannya.
Faktor yang dapat mengganggu kesetimbangan, yaitu:
• Pengaruh Konsentrasi
+
Adalah perubahan konsentrasi salah satu
reaktan/produk yang akan menggeser
posisi kesetimbangan.
Sistem
Jika konsentrasi suatu zat ditambah, Maka
akan berusaha untuk mengurangi
konsentrasi gat tersebut dengan menggeser Ĭ
timbangan kearah yang habisin zat itu.
Jika konsentrasi suatu zat dikurangi, Maka
sistem akan berusaha
untuk menambah
konsentrasi zat tersebut dengan menggeser
kesetimbangan ke arah yang hambahin zat itu.
Contoh: Bikin Amonia (NH3) dari nitrogen
• Pengaruh tekanan dan Volume
•
(N2) dan Hidrogen (Hz). Icalau
N2/Hz ditambahin, NH3 nya jadi
lebih banyak. kalau NH3 dikurangin
terus, N₂ & H₂ bakal terus bereaksi jadi.
TUFL3
→ Adalah perubahan tebanan & volume
yang hanya berpengaruh signifikan pada
sistem kesetimbangan yang melibatkan
gas & memiliki
Jumlah mol yang
Dis
Bess
berbeda pada sisi reaktan &1
produk
000

ページ5:

000000000
• Pengaruh tekanan & volume
13
D
No.
Date:
Jika tekanan sistem dinaikkan (volume
di turunkan). Maka kesetimbangan akan
bergeser ke arah yang memiliki jumlah
mol gas yang lebih sedikit untuk
mengurangi tekanan.
Jika tekanan sistem diturunkan (volume
di naikkan), Maka kesetimbangan akan
bergeser ke arah yang memiliki jumlah
mol gas yang lebih banyak untuk
meningkatkan tekanan.
Jika jumlah mol gas pada kedua sisi
Persamaan reaksi sama, perubahan
tekanan /volume tidak akan mem-
Pengaruhi posisi kesetimbangan.
Contoh: Bikin amonia lagi. Disisi kiri
•
a
n
ada y mol gas (1 N₂ +3 H₂),.
dikanan ada 2 mol gas (2NH3)
kalau tekanan dinaikin, reaksinya.
lebih banyak ke kanan (bikin
amonia lebih banyak.
Pengaruh suhu
→ Adalah perubahan suhu yang akan mempengaruhi
nilai konstanta besetimbangan (K) dan menggeser
Posisi kesetimbangan.
Arah pergeseran tergantung pada apakah reaksi
tersebut > endoterm (menyerap kalor, AH>07
=
<> eksoterm (melepas kalor, DH <0).
"peningkatan suhu akan
+><> Pada reaksi endoterm, saat p
Menggeser kesetimbangan
ke arah produk (kanan),
karena sistem berusaha. Menyerap kalor yang
ditambahkan. Nilai (K) akan meningkat.
Dis
Bas

ページ6:

138
Pengaruh suhu
•
Pengaruh katalis
Date:
sedangkan, saat penurunan suhu akan menggeser ke-
setimbangan ke arah reaktan (kiri), karena sistem
berusaha menghasilkan kalor untuk menggantikan kalor
yang hilang. Nildi (k) akan
menurun.
<> pada reaksi eksoterm. saat peningkatan suhu akan
menggeser besetimbangan ke arah reaktan (kiri),
karena sistem berusaha melepaskan kalor untuk
melawan peningkatan suhu - Nilai (k) akan menurun.
Sedangkan, saat penurunan suhu akan menggeser ke-
setimbangan ke arah produk (kanan), karena sistem
berusaha melepaskan lebih banyak kaler untuk
melawan penurunan suhu. Nilai (k) akan meningkat.
amonia itu lepas panas. Jadi,
kalau suhunya dinaikin, amonianya
malah berkurang. Kalau suhunya di.
turunin, amonianya jadi lebih banyak.
Contoh =
•
Bikin
Adalah zat yang mempercepat laju reaksi
dan balik dalam sistem kesetimbangan
dengan menyediakan jalur reaksi alternatif
dengan energi aktivasi yang lebih rendah.
to Namun, Katalis tidak mempengaruhi posisi
kesetimbangan.
→Katalis hanya mempercepat pencapaian kesetimbangan
tetapi, komposisi campuran besetimbangan pada
akhirnya akan tetap sama dengan tanpa katalis.
Contoh: Pas bikin amonia, Ada zat besi (Pe)
buat katalis. Dia bikin N₂ & H₂ cepet
Jadi amonia. tapi Jumlah amonia yang
terbentuk pas. Imbang ya, tergantung
suhu tekanannya, bukan katalionya.
Dig
BOSS

ページ7:

138
KESETIMBANGAN KIMIA.
A. CIRI - CIKI
Hanya berupa (9.) dan (9)
Terjadi pada reaksi belak-balik (=)
No.
Date:
3. Mencapa's setimbang ketika laju reaksi (kanan = kiri)
Tidak mempunyai suntman yang pesti (hang berup angloa sign
☐ husiloryn).
B.
Persamaan
aA + bB = cc + dD
E: a,b,c,d=keefiren
A.B. GD = Mas
z
1.
kanan
[C] [D]
Kc=
kiri
LAJ [B]
Contoh Soal!
Tentukan harga tetapan kesetimbangan ke pada suhu tersebut:
dalam suatu
ruang
1 liter
2 mol
Headsian setimbang
Mennt
pada
Juhu T°C terdapat dalam
"NH3, 1 mol Or, den 2 mol M₂
t
personaan rects = 4NH319) + 302 (9) = 2N2 199 + 6H₂O..
jawab: mol N₂ = keep Nz
x mol NH3
keef NH3
mol H2O = keef H₂O x mol Oz
keef 02
[Ne]². [H₂O]6
kc=
=
[NH₂]" [02]3
2
xz = 1 mol
42
6
2 mol
=
3
01720276
[2]40173
=
<
1.67
16. 1
64
16
'(5)
Big
BOSS

ページ8:

No.
Date:
[C. Tetapan kesetimbangan berdinsertion tekanan partial (kp) - beton)
D.
Kp=
[PcJc. [PDJ d
CPAJA. CPBJb
Sama seperti "ke" tapi yang di-
masukkan adalah tekemannya
* Prosal
Jika belum ditut di seal.
mol Totul
PA = MOLA
Hubungan ke dun kp.
Kp = kc x (RT)OT.
KET: kp = tetap kesetimbang- tekanan
kcc = tegen ksetonby konsentry-
R = tetyp yes (0,082)
T= sub dom k (+273C)
On Febih Junlah keef gas
=
Contoh Soal!
gas Nz beroaksi dugu go the dingen schen 30° C pembuka gas
NHS. pach Kenchman Setimbang, tekanan parsial gos H2=496
gay
Nz Debeser
I
12.
atm
du
98
NH3
=
atm. Tentukan
4
tefupan kesetimbang kp pale besetionby
N2 +3H 2
→2NH3
jabs
=
kp
(NH3)2
=
=
[Ne] [Hz]
12
02-272
[12-17623
= 2-4
1212-6
2
-4+6
12"
121
y
=
4×12
11/12 = 48
Big
Boar

ページ9:

138
2
No.
Date:
PCP's degut serdetseimposisi menginti pCl3 dan "Cl₂ men.
bentuk reaksi kesetimbang PCs (9) = P(l319) + Cl2 (9)
jike pache 250°C horgun kap with c
Totalt 2
den Pals terdososiasi sebanyak 10% tetten
tekanan tated sistern I
jamb pclsist = (Cl3 (9) + Cl2 (9)
T.
= 250 + 273
= 523 k
kp. 2
pcl5 -10% Oil mol (roaths)
pcls PC 3 + Cl₂
M
A
mol tetal = 0.9 +0,1+0.1 = 1,1A
P[PCl5]= 0.2
0,81
× Photel:
0.1 A
0.1A
0.1A
11
S
A-0.1A 0.1A
0,1A
PEPC13]
=
0,1
og A
"
+= 0,09
= 0.09 Phot
kp=
2
=
21
=
2
2
10.00
2.
=
[PC] [Cl]
[PC]
0,09 0,09
0.81 phot
9.10.102
81.12-2
=
0,01. Petal
Ptall
=
Jedl
P
2×102 = 200 atm
=
010081
0.81
10-2
=
= 0.01
0.01 ptotul
37
Bess

ページ10:

788
gutter" yg memperguti permett
Konsentrasi
Pemambahan konsentrys rectif (kiri)
=
No.
Date:
aku menggeser resetun
kearah produk (kanan)
produte (bm) = abu mager beet
penambahan
berek (kiri)
Pengurang
kearch reaktor The sends (ks.
procht (t) =
1
reckten (tri) = akan menggeser besenatining
kesh produk it
Tekanan.
1@peningkat tekanan
akan menggeger textimbangan kearah rectig;
den bh beefisien ger yng lebih kecil
penurun
unan
3.
suhu.
"
yug
Tebih besar.
☐ peninglon S
endeterm (membutuhkan panas (⑦).
penurunan
sche
eksoterm (melepaskan paras).
OH
4.
Volume
=
ditingkatin kanan
②diturunin = kiri.
berbanding turbulike dy feber.
(NB
:
16 fanda
ID tanda
>
karch reaty
difought in skiri
OH To diturunkan = knea
=
artinya diuraikan (dibentuk.
=
artinya tetap sama.
116 Larutan pelarut bagian dasarnya yang bisa melarutben zat (air)
3
110 Latutan terlarut. Zat yang ditambahkan pelarut supaya
menghasilkan math latin
(glukosa, garam, du).
Dig
Bess