ページ3:

理科
Date
114
(水)
(2)
中和と塩
a
酸性の水溶液とアルカリ性の水溶液を混ぜ
合わせたときに起こる、たがいの性質を打ち消も
合う反応を中和という。
中和では、
H++OH
←
H2Oの化学反応
また、アルカリの
が起こるので、水ができます。
陽イオンと酸の陰イオンが結びついてできる物
質を塩という。
中和によってできる塩は、用いる水溶
液によって異なる。
[例]
うすい塩酸と水酸化カルシウム水溶液
2HCl + Ca(OH)2
→ CaCl2+2H2O
塩酸
水酸化カルシウム
塩化カルシウム
水
うすい硫酸と水酸化バリウム水溶液
H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4+2H2O
硫酸
水酸化バリウム
硫酸バリウム
木
うすい硝酸と水酸化カリウム水溶液
HNO3 + KOH
KNO3 + H2O
硝酸
水酸化カリウム
硝酸カリウム
水
(3)

ページ4:

(3)
こまごめピペットの使い方
A
理科
Date
115(木)
こまごめピペットは、少量の液体を必要な量だけ取
るときに使われる。
ないように安全球がついている。
液体がゴム球まで吸い込まれ
×
図の○の例のように持ち、親指
でゴム球を押して、ピペットの先
を液体に入れる。
親指を静かにゆるめて液体を
吸い込む。
安全球
ふたたび、親指でゴム球を
軽く押して必要な量の液体を出す。
液がゴム球に流れ込み、
ゴムがいたんでしまうので
液が入った状態でピペット
(4) 中和とイオン
の先を上に向けない。
[1
口
すと
うすい塩酸に水酸化ナトリウムを加えていったとき
の、水溶液のイオンの数の変化のようすをモデル図で表
次のようになる。
反
(Na)
10円
Nat
JOHFL
Nat
10H
→
HH
CT/CT
Nat
1 反応
↓
H₂O H
Nat OH
Nat Nat
4
Nat
Nat
Hoo Hooo
CICI
[CC]
強い酸性
弱い酸性
中性
弱いアルカリ性

ページ5:

Date
イオンの
数
完全に
加えた水酸化
中和
6
ナトリウム水溶液の体積
理科
1.16(金)
<水素イオン(H+)の数>
水素イオンは水酸化物イオンと反応
して水分子になるので、水酸化ナトリウム
水溶液を加えるにつれて減少する。
完全に中和したとき、水素イオンの数は
0になる。
<塩化物イオン(CL)の数>
塩化物イオンは水酸化ナトリウム水溶
液を加えても反応せずにそのままイオンとして
水溶液中に存在するので、常に一定。
<ナトリウムイオン(Nat)の数>
イオンの教
ナトリウムイオンは反応しないので、
水酸化ナトリウム水溶液を加えるにつれて、
しだいに増加する。
D
0
加えた水酸化
ナトリウム水溶液の体積
イオンの
<水酸化物イオン(OH)の数>
水酸化物イオンは、最初は水素
イオンと反応して水分子になるので、液
中に存在しません。しかし、完全に
中和すると反応する水素イオンがなく
なるので、その後は水酸化ナトリウム水
溶液を加えるにつれて増加する。
0
加えた水酸化
ナトリウム水溶液の体積
イオンの
完全に
中和
加えた酸化
0
ナトリウム水溶液の体積

ページ6:

Date L
16(金)
D
中和におけるそれぞれのイオンの変化をひとつの
グラフに表すと次のようになる。
イオンの
水素イオン
塩化物イオン
ナトリウムイオン
数
加えた水酸化
水酸化物イオン
ナトリウム水溶液の体積
完全に中和(このときのことを
中和点
という