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要点: 中和と塩 (1) うすい塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を混ぜて液の 性質を調べる実験 □ 準備するもの うすい塩酸、水酸化ナトリウム水 溶液 BTB溶液、こまごめ ピペット ビーカー、ガラス棒 スライドガラス、ガスバーナ、金網 三脚 ルーペ or 顕微鏡 三脚、ルーペ 方法 結果 ① うすい塩酸をビー 黄色になった。 カード入れ BTB溶液を 1,2滴加える 4 ② 水酸化ナトリウム水 溶液をこまごめピペットに とって、①の水溶液に よく混ぜながら承し ずつ加える。 ③ ②の水溶液をスラ イドガラスに一滴とり、 水を蒸発させて出てきた 結晶を顕微鏡で 観察 緑色になった。 白い固体が 残り、図のような 結晶が見えた。
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の P Date 理科 14(水) . T わかること BTB溶液を加えた塩酸に水酸化ナトリウム水溶液 を加えていくと、液牲が酸性から中性に変化をた。 酸性の水溶液にアルカリ性の水溶液を 加えていくと、液性が酸性から中性に変化 する。 顕微鏡で白い固体を観察すると図のような形 だった。 この結晶は塩化ナトリウムである。 BTB溶液を加えた塩酸に水酸化ナトリウム水溶液 を加えていくと、次のように変化する。 A 4 → AP → 黄色 黄色 (ちょっとうすい) 緑色 (ちょっとうすい ← 青色 青色
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理科 Date 114 (水) (2) 中和と塩 a 酸性の水溶液とアルカリ性の水溶液を混ぜ 合わせたときに起こる、たがいの性質を打ち消も 合う反応を中和という。 中和では、 H++OH ← H2Oの化学反応 また、アルカリの が起こるので、水ができます。 陽イオンと酸の陰イオンが結びついてできる物 質を塩という。 中和によってできる塩は、用いる水溶 液によって異なる。 [例] うすい塩酸と水酸化カルシウム水溶液 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2+2H2O 塩酸 水酸化カルシウム 塩化カルシウム 水 うすい硫酸と水酸化バリウム水溶液 H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4+2H2O 硫酸 水酸化バリウム 硫酸バリウム 木 うすい硝酸と水酸化カリウム水溶液 HNO3 + KOH KNO3 + H2O 硝酸 水酸化カリウム 硝酸カリウム 水 (3)
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(3) こまごめピペットの使い方 A 理科 Date 115(木) こまごめピペットは、少量の液体を必要な量だけ取 るときに使われる。 ないように安全球がついている。 液体がゴム球まで吸い込まれ × 図の○の例のように持ち、親指 でゴム球を押して、ピペットの先 を液体に入れる。 親指を静かにゆるめて液体を 吸い込む。 安全球 ふたたび、親指でゴム球を 軽く押して必要な量の液体を出す。 液がゴム球に流れ込み、 ゴムがいたんでしまうので 液が入った状態でピペット (4) 中和とイオン の先を上に向けない。 [1 口 すと うすい塩酸に水酸化ナトリウムを加えていったとき の、水溶液のイオンの数の変化のようすをモデル図で表 次のようになる。 反 (Na) 10円 Nat JOHFL Nat 10H → HH CT/CT Nat 1 反応 ↓ H₂O H Nat OH Nat Nat 4 Nat Nat Hoo Hooo CICI [CC] 強い酸性 弱い酸性 中性 弱いアルカリ性
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Date イオンの 数 完全に 加えた水酸化 中和 6 ナトリウム水溶液の体積 理科 1.16(金) <水素イオン(H+)の数> 水素イオンは水酸化物イオンと反応 して水分子になるので、水酸化ナトリウム 水溶液を加えるにつれて減少する。 完全に中和したとき、水素イオンの数は 0になる。 <塩化物イオン(CL)の数> 塩化物イオンは水酸化ナトリウム水溶 液を加えても反応せずにそのままイオンとして 水溶液中に存在するので、常に一定。 <ナトリウムイオン(Nat)の数> イオンの教 ナトリウムイオンは反応しないので、 水酸化ナトリウム水溶液を加えるにつれて、 しだいに増加する。 D 0 加えた水酸化 ナトリウム水溶液の体積 イオンの <水酸化物イオン(OH)の数> 水酸化物イオンは、最初は水素 イオンと反応して水分子になるので、液 中に存在しません。しかし、完全に 中和すると反応する水素イオンがなく なるので、その後は水酸化ナトリウム水 溶液を加えるにつれて増加する。 0 加えた水酸化 ナトリウム水溶液の体積 イオンの 完全に 中和 加えた酸化 0 ナトリウム水溶液の体積
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Date L 16(金) D 中和におけるそれぞれのイオンの変化をひとつの グラフに表すと次のようになる。 イオンの 水素イオン 塩化物イオン ナトリウムイオン 数 加えた水酸化 水酸化物イオン ナトリウム水溶液の体積 完全に中和(このときのことを 中和点 という
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