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化 花药、金屬、 珍量,系統能量會降低,因而使物 其門露的能量稱為謎能。 436 kJ 形成H-H鍵 SANCH-H的鍵能為436 kJ mol 合物 HA 放熱 436137 配合課本P.67 離子與 ,金屬將電子轉移給非金屬,分別形成陽離 李子化合物。常態下,離子化合物大多呈固態的實 可用下式估算其電位能值。 單位為J。 子帶電量,以庫侖(C)為單位。 ,約9×10°Jm C-2。 立子中心之距離,單位為 m 二能為負值。故知陰、陽離子相距無窮遠 ;而陰、陽離子愈靠近時,位能下降愈多。 能為正值。故知同性電荷距離愈遠時,位愈 為例。 主電荷離子盡量靠近,而同性電荷離子則畫 三量會大於斥力所造成的位能上升量,堆積 晶 重點:補 A E ⑤離 例 Na ③ 由上圖可看出: 晶格能入 晶格 ▲製化納離子對,猴子正方、墨子立方及離子品機形成時,其能量變化關係績。 能量:離子對>離子正方>離子立方>離子晶體 穩定度: 離子對<離子正方<離子立万<m 故氯化鈉最終皆以最穩定的二 電子非金屬< 陽離子② (符合八陽體法則) 離子鍵 陰離子 轉仔 ② 硬度 on ③ 熔點、 PENROTE T 高二下化學ㅍ
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離子晶體 正方、離子立方及離子晶體形成時,其能量變化關係圖。 ::離子對>離子正方>離子立方>離子晶體 穩定度: 離子對<離子正方<離子立方<離子晶體 故氯化鈉最終皆以最穩定的離子晶體形式存在。 | chapter 2 藉由:形成離子化合物) ·:由氣態陰、陽陽 g)+Cl(g) → Nav 鈉之晶格能為: 轉移 金屬 電子 •非金屬 陽離子田 陰離子日 (符合八陽體法則) 離子鍵 常態下,大多呈固態 的結晶狀,因此又 稱離子晶體 如:補充 9x109 a U = k ( (J) Qi x Qz (m) (c) ① 當Q1 Q2 為異性電荷 → 陰、陽離子愈靠近 (r = ∞0) 位能最大,其值為0 引力為負值 位能下降愈多. 陰、陽離子相距無窮遠 短) 離子半徑的和 子電荷的乘積 © 當Q Q2 為同性電荷 斥力為正值 ∴同性電荷距離愈遠,位能愈小 a 電荷大的 + F <CI F (S), AH= a Cl 時: (s), AH KJ (mol)" 以NaCl 為例 ①堆積愈密集,位能下降量愈多 Nat(g)+Cl(g) Tips: 離子鍵無方向性 最鄰近之異性電位:6 最鄰近之同性電位: 12 售 子 數 能 晶格能: 由氣態陰陽離子形成 504 -786 111 → Nat -636 1-716 1 莫離子晶體時 离子對 離 所放出的能量 Jal = PENROTE 筆樂 @ 離子 亏 能量:對>正方>五方>晶體 穩定度,對< 正方<立方晶體 > Nácl最終以離子晶體形式存在(最穩定) eng.Nat(g)+Cl-(g) → NaCl(s) △H=-786 KJ molt 氯化鈉之晶格能。
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十二路 TEA MELODYB 40 °C. LARGE 200 A 溶解的意子形成 「不,油葱(时如:NaCl())或溶於水後(例 商品糖 2 2 * n LISTEN 雕子化合物 E? 為離子化合物 FP 16 k Q TEA o Na igeorg 157 -716 736 3 Bu i ut 折 At the o
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000 BURNING UP Rua Res www A 靜電力 子的分子具特定成鍵方向( 共掛 (4)內容:一個分子开,如上述之 NO.: •子或離子口 分子的價約域(IS)必須重疊。 代表飲分子形成,可以看出 花糖斥力、位能遽增 原子核間距離(pm) 00 >鍵數:共振結構之鍵數 4)其他實例。 物質 Of (2)證據:實驗發現,NO中, N 間,故單一結構式並不能代表 Q. 1.相距無遠處 作用力、位能為O 放出電子 陽離子 片的價電子,而在整個金屬晶格内自由移動 -NA KIRE-NA ” 特性
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0 寶 B 特 自由電子 容納其他電子所釋出的價電子,而在整個金屬晶格內自由移動 電子海 金屬鍵:金屬陽離子與電子海間的庫侖靜電力 (U) 不具方向性 →金屬鍵能的差異較大. (2)鍵能 離子鍵共價鍵÷3倍金屬鍵(隨金屬不同而不同) 放出價電子 金屬原子 陽離子 許多空軌 重點 補充 (5) 由左→右 同週期金屬元素 質子數…價電子↑,半徑 金屬鍵愈強,熔點愈高 (98°c). (4) (660°c) Al > Mg · (6-50°c). Na IA、2A族金屬元素 a: IA族由上→下,價電子數相同,但半徑漸大 金屬鍵愈弱,熔點愈低 2026. 4.19 高二下 化學工 e.g. Li Na>K> Rb > Cs b: .2A.族熔點、缺乏規律性. 晶體堆積方式不同 度
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內原子 分子間 較低, C 質。例 分子固砂 +(be) (1) 三下 文離 共 電子 荷數 先 (高一複習) *共價鍵 (展方向性) ①定義:非金屬原子彼此靠近時,藉由共用價電子,使共用價電子同時受兩帶正電荷原子核 吸引(庫侖靜電力) ② 能量變化(以H2為例) 鍵長 pm 鍵能 引力>斥力 -436 原子核間距離 引力斥力 鍵長 74pm 共價鍵形成 鍵能: 436 KJ mol-1 →鍵長:兩原于接近到特定距離而使位能達到最低時, 則兩原子核間的距離稱為鍵長 →鍵能:兩原子從無窮遠處開始接近至鍵結位置而位能達 最低時,所釋出的能量 ③鍵長比較 →共價鍵的鍵級 愈多,鍵長愈短, 鍵能愈大 C三C>C=C> C-C 共價鍵的鍵結 原子半徑愈小, 鍵長愈短,建 能愈大 H的半徑小,故 C-H鍵長小於序 列中其他建長 鹵素的鍵長 12. > Br.2?c/2 > F2 鍵解離能:數值,和金鍵能相等,為將共價 ·鍵破壞生成兩獨立原子所需的 能量 鹵素的鍵能 dz Brz > F2 > 12 r PENROTE 筆樂 →鍵級:共價鍵中,兩鍵級原子間所形成的共價鍵個數 tal 豆易州 等學校 自然科學領
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a 的關頂點,建湖角為 120 ds ds d P So 3個sp起成軌 Jazz Gato Playlist 乙烷、乙烯天 每一個C以 【每一個C在四 1 (Cotta) 110 1s H sp P L 以頭對醯的方式運秦 P 遵 929 z 120° 5 補充 F: 10sp² B、 核間軸的電子雲密度為。 t 金建綬草軸旋轉,電子密度分布不 兩原子間的第2個或第3個共價鍵 兩平行的P軌域以側對側的方式重叠 8.8" 平面三角形 2 ㄦ鍵需伴隨 鍵發生而形成存在多金建中 T 單鍵 a + 九金鍵 雙鍵 開為鍵 ★配合課本P.80 組態 示意圖 PA 高二下化學Ⅲ 20 PENROTE 領導 三鍵鍵+2元兀金建 重疊程度:。 →鍵的強度:△>几 *活性: 6 <L →鍵可轉動,但見鍵不可轉動 →鍵參與混成軌域,但充氣 其中sp sp混成軌域重 個C與2個H以sp.軌域重疊形成
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120 Is H spL sp' sp¹ -sp' sp sp Is H 15 TH Z sp sp² sp² 3 個sp²混成軌域 形狀 Is H -sp' sp 15 HO 示意) Is H H4 门 鍵 (存在於單鍵與多鍵中) Hybrid 120 73 → 兩原子間的第一個共價鍵 Cr → 兩原子的價軌域以對頭的方式重疊 Orbital 選修! eg -p sp² B sp p 合鍵 平面三 Be、H間為 Osp-s #鍵 • 配合 補充 > 兩原子核的連線。 周圍電子密度均勻且對稱 →鍵繞軸旋轉,電子密度分布不變 九鍵(僅存在於多鍵中) → 原子間的第2個或第3個共價鍵 > 兩平行的P軌域以側對側的方式重疊 核間軸的電子雲密度為。 +. 九鍵需伴隨。鍵發生而形成存在多鍵中 單鍵: 一鍵 雙鍵 0 + 3st 8--8' 混成 sp 2 個s sp sp Is PENROTE 筆樂 高二下化學Ⅲ 2016.4.22 三鍵: ⑤鍵+ 2九建 鍵v.s.兀鍵 →重疊程度:0 > 九 → 鍵可轉動,但几鍵不可轉動 鍵的强度 Or →鍵參與混成軌域,但兀鍵不參與 > 活性: 6 < L ●再召集人 |4140175
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個sp²混成軌域 SD SD sp ls CH bri bital 混成軌域 ·鮑林提出混成軌域的觀念 形成共價分子時 有時能量相近的軌域會重新分配,並形成數個和原來軌域 個 相同的混和軌域 20° 中心原子 混成 價軌域 能量 混成軌域 結果 -sp² 能量相近 電子雲 能量相同 ⑤鍵 sp² -p 不同類型重新分布 方向不同 形狀相同 →間為 sp- sp 混成 →混成作用所形成的混成軌域數目,必等於原來參與混成的原子軌域數目 e.g. 1個S軌域 +1個P軌域 1 個S軌域+3個中軌域 →形成混成軌域前後的總能量不變 →混成軌域的類型和分子形 軌域 sp 直線 鍵角 180° sp² 平面三角形 鍵角 1200 sp3 體形 sp²d 或 dsp? 雙三角錐形 鍵角 109.5° 鍵角:120 90° sp3d²或dzsp → 八面體形 鍵角 90° e.g. 2A族化合物 Becl/2. eg: 3A族化合物、BC/3. e.g.4A.族化合物.CH4. PENROTE 筆樂 號教研書字
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2 •價賬層電子業 2 運用VSEPF 構的敘述,哪一項正確? ( valence shell el 路易斯結構。 #中心原子 為了使 何圖形 重點 電競居電子對互斥理論(VSEPR) 電子對斥力:p - d.p>l.p-b.p>b.p-b.p 預測分子形狀的方法 高二下化學Ⅱ2026.4.22 PENROTE 筆樂 餘數 餘數 = n PEHEM.WIT ②分子形狀 Ax z Hˊˋ 健角 鍵角 120° AX 3 AXLE→ ●角形,彎曲形 含建商120* Ax 4 四面體形 子形狀的預測:將分子或磨子 鍵角.109.5. 中心原子 中心原子未 「結的電子對數 YE%
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價 斯結構,就可簡單而 nce shell electron pair repu • 配合 AX3 E 三角錐形 鍵角×109.5° AX > E > 角形,彎曲形 鍵 <109.5 AX 5 雙三角錐形 鍵角 90°,120' AX6 八面體形 鍵角 90° 鍵角的比較 m+h 不同:AX 2D AX3 >AX4. >AX.6 m+n 相同 ( ( 180°. .120° .109.5." n = 0 (Fl. p.) n & o 900 鍵角相同 n愈大(e.p愈多)→鍵角變小 n相同⇒鍵結電子對愈靠近中心原子,鍵角愈大
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大小:分子間的作用力微弱, 影響:分子間 及溶解 兩者間形成偶極- 誘發偶極力 種類:分為凡1 凡得瓦力 分散力 ①分類 RE 偶極 ()偶極-偶極力 定義:當兩個 所產生自 的影響 ② 凡得瓦力對物質性質 -28- →兩極性分子互相接近時,正負電荷兩端 所產生的引力;便為偶極-偶極力 (2)偶極一誘發偶極力 極性分子,靠近非極性分子時,會使非極性 電荷瞬間分布不均而極化;形成誘發偶 極,兩分子間作用力便為偶極一誘發 .偶極力 (3)分散力 分子愈大,分子量愈 大,分子內電子總 數愈多,分散力愈 偶極-誘發偶極力 示意圖 大 +配合課本F 外層電子遠離原 子核,且內層電子 [能夠被液化或 有遮廠效應 電子受核的束縛 雲也可能會產 強度:分子的程 質,具楫 分子式 N₂ 又稱為瞬間偶極一誘發偶極力;也稱為倫敦力 →成因:兩非極性分子靠近時,因電子運動瞬間造成電 荷分布不均,產生瞬間的偶極,影響另一分子產 生誘發偶極 力↓,易形成瞬間、 可能受此瞬間 .電偶極 產生誘發偶相 > 分子量相同的分子,表面 用力,即為 分散力存在於所有分子之間,不管分子是否具有極性 積愈大,凡得瓦力愈大 反之,若分子形狀愈 呈球形,分子接觸面 少 皆有分散力 為倫敦分散 →分散力愈大,黏度愈大 SiH4 GeH4 Br2 ニ 偶極 極性愈強,凡得瓦力愈大,沸點愈高 →分子結構愈對稱,其熔點愈高。 C = C H m. p. ·→ 對>鄰>間 愈小,分散力愈小,凡得 b.p 鄰之 >間>對 瓦力愈小 ENROTE 筆樂 A 氣分 H- 誘發偶極: 一當非極性分子靠近極性分子時,非極性分子內的電子受到極性分子的一端作用,造成 此一端電子雲密度發生變化,因此非極性分子也產生了暫時性的極化現象。像這樣非極 性分子受到極性分子「誘發」而產生暫時性的極化,稱為誘發偶極。 3. C 凡得瓦力的大小;環狀>直鏈>支鐽血球形 m.p. 反式> 順式 b.p.順式,反式 感應氫分三 使之產生誘發 (D)分子B再感應鄰近的其他分子並依此模式接續感應,這些大量的誘發偶極分子 作用力即為分散力。 氫分子分散示意圖 提示 分子量相近時,偶極一偶極力>偶極-誘發偶極力>分散力。
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2:重點 物質 氫鍵 @形成 3.條件:氫原子+電負度較大的原子(F.O.N). 氫原子帶部分正電荷,另一端的FO或N原子帶部分負電荷,當另 一個F.O或N原子靠近時,FON原子中的孤電子對和氫原子 間就會產生氫鍵 種類 (1)分子間氫鍵 →不同分子間含有F-H.O-H和N-H等極性共價鍵 e.g. -OH (2)分子内氫鍵 -COOH-NH2-CONH²,HF,HSOw 同一分子內原子間所形成的氫鍵;分子內由氫鍵形成的形狀。 以五~七邊形較穩定 e.g. 順丁烯二酸、鄰位的笨衍生物,酸胺鍵聚合物、耐綸....... :補充 PENROTE 筆樂 高二下 化學工 2026.4.23 (3)特殊狀況的氫鍵 HCN 氯仿和丙酮互溶 三氯甲烷 高二下 化學 普通型高級中 選修化學
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⑤影響 >具氫鍵的氢化物,其熔點、沸點比同族大多數高分子量 的氢化物高 氫鍵會影響密度(eg.水結冰時,體積密度↓”水分子間的劉鍵 若溶質分子和溶劑分子,形成氫鍵,溶解度↑ e.g(甲~丙)醇:(甲~丁酸,丙酮等易溶於水 有分子間氫鍵的物質,當其為氣態或在非極性溶劑中時,會因為氫 鍵的作用而產生偶合(雙聚合),使測得的分子量比實際大 粒子間的作用力 能量大小: 共價鍵 ˙離子鍵金屬鍵 氫鍵 凡得瓦力 能量比= 1:1:3 To 100 學鍵 化 分子間的作用力 m.p. 般而言 m.p.. >網狀>離子>金屬,分子 氫鍵,大分子量,對稱性 > 極性 需破壞,共價鍵/離子鍵/金屬鍵,氫鍵 b.p..氫鍵,大分子量:表面積 .c.si. 田 e .SiO2. Sic 金 非金 NH4+ WNHg 凡得瓦力 >極性 酸根 OH 94k+zZ/aq, l / S. l / Q, NH3 aq PENRO 編輯召集人蔡易州 編輯委員蘇捷魁· 高級中等學校 自然科學領域 PENROTE 筆樂 3 の 與
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4.訪網及AB 本 1.自己有興趣 2.不同立場、不同角度 3.原創性 人物標籤 ② >> 與人接觸 4110 的 5 6. 特殊證據(eg文件) 手握 切入 記錄 本 ->
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簡化地圍 就相互互應 55598 1564 1 記者姓名 14 記錄 ⑥ 現場探究 關鍵人物、字、五場 > 自拍器,證明自身有到場 ⑤關聯與比較 14 記錄及回憶 以標籤,强化關鍵性 上同時錄影扣攝影(不衝突) 錄影 探訪,理解→→ @ 記錄重點 “金句:情緒,觀點 訪網的建立 > 確定議題 探访 整理 特殊性 不可替代的成就 調查 引路人 變化,時間點 2026.4.24
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想開的問題。 1自己有興趣 at th AB本的建立建議? 大 2. 年表及時間表) 2. 如果只用一種資料 來源,會造成理解 偏差嗎? 3.原創性 ® 與人接觸 關你的重要 *人的關係可化版 地圖 立體感,真實性 ④資料收集整理 網路上沒有的東西 記者姓名 王關係圖、影響範圍圍 4. AB 5.正反專家意見 6.特殊澄像(eg文件) 準備 掌握 切入 記錄 ② 簡化地圖 →相互互應 議題性 ③ 具體、量化 關鍵人物、字、五場 ④ 現場探究 ☆換句話說 ⑤關聯與比較 6 自拍照,證明自身有到場 記錄反回憶 「不深入但有輪廓』 ④ 里程式訪網 ⑥先寫人物特質 41 to th (12) → 假設目標 → 標籤 “標籤>強化關鍵性 14 針對 採訪 整理 探訪+理解+訪談+錄影 特殊性 ① 記錄重點 ⑤ 統計式訪網 →金句、情緒,觀點 訪網的建立 確定議題 乡找受關注的 議題 「引路人」 年表的建立→ 時間軸 4.校正錯誤 礙 相同主題用不同方式切入 潛力,困境 女不要太發敬长 心覺察 2026.4.24 學習歷程
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想問的問題 e.g. 政黨輪替 西元紀年 7. AB本的建立建議 7 2 如果只用一種資料 地方文史 來源,會造成理解 整理事件 偏差嗎? 日 與人 事件追縱 3 話談問題可以怎麼 ② 關係的重 ③關係圖的整理 設計才不會引導答案? 維持信 任 e.g 社工用的家系圖個案紀錄 女人的關係可化限 資料收 ④資料 →看出遠近(圖 地圖:立體感 真實性 簡化地圖 互應 NH _ 場 ③具體、量化 ☆換句話說☆ 不深入但有輪廓 ④ 里程式
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字、五場 化關鍵性 ₤ 掌握 ☆保護。 針對 採訪 正 理 調查 ⑦透明才是真中立 > 議論和敘述分開 2026.4.24 學習歷程
おすすめノート
高二上～高二下(預習)筆記
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