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常見的酸鹼物質
二下理化3-2
No.:
Date:
Subject:
C
C
鹼性物質
C
共同性質
C
(1)在水中可解離出OHT
強鹼,完全解離OH-ex:NaOH Na++(OH)
Nat①
分辨方法
O EX
L定義:溶於水形成水溶液後,可增加水中氫氧根離子OHT濃度的物質
解離出
開酸 部分解離OHexNH3+HD→NH4++OH
弱鹼: 部分解離OH-ex² NH3+H2O → NH4++OH
同酸
(2)可乳化油脂.
-ex. NaOH KOH
(3) Some 摸起來有滑膩感,some腐蝕皮膚,避免直接touch
氫氧化鈉NaOH
((強鹼)
C
(1) 白色固体,強腐蝕性
(2)溶於水放熱俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉潮解現象
(3)易吸收air中CO2和H2O →變質⇒ need 密封保存。
C
(4)用於肥皂,人造絲.水管疏通劑
C
氧化鈣Cao
C
(強鹼)
(1)白色粉末,俗稱石灰or生石灰
(2)易吸收air中的H2O→作為乾燥劑.
C
C
氨 NH3
(弱鹼)
(3)溶於水放→形成氫氧化鈣水溶液(灰水)
Scap+H2O→Ca(OH)2
「Ca(OH)2 + H2O → CO2+CaCO3
△氫氧化鈣 [
液体 : 石灰水
·白色固体:熟石灰 微溶於水。
(1)無色,有臭味,比空氣輕弱鹼性,俗稱氨水
(2)極易溶於水→捐NH3(aq) →可殺菌, 清潔劑.
(3)製作肥料→提供植物生長所需氮元素
(4) NH3+HCL
NH4Cl
> 煙霧狀的NHACL微粒
Doubte

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水溶液的酸鹼性
No.:
Subject: 二下理化3-3
Date:
莫耳濃度_mble / L
→ 體積莫耳濃度:每1公升溶液中所含溶質的莫耳數
△ 重量莫耳濃度: 1公斤
*簡寫為M.用中括號[]表示ex:[NaOH]=0.1M
水溶液的酸鹼
任何水溶液必定含有H+和OH²,依濃度分辨酸中鹼
| 水溶液酸鹼
純水加入溶質 H+和OH²變化
关係
HCI, CH3COOH H+增加
[H] > [OH]
酸
表示
| NaCl、H2O
| NaOH.NH4 OH增加
不變
[H+] < [OH] 鹼
[HA =
中
[OH]
性
PH值/酸鹼指示劑.
个赜酸性。水非電解質,but仍能解離出微量H+和CH⇒星中性.
GCH+] = [OH-J=1X10M
酸<
像用試劑
5
6
可 柳
牛
橙
中1蒸餾
鹼
海
肥
氨
奶
水
匡
水
计
相同~
天然~
蝶豆花汁液 紫甘藍菜汁
紅鳳菜汁
酸中嫡
酸菜
紅
紅
藍
紫
紫
鹼
綠
實驗室~
廣用試劑
酚酞指示劑
酚紅指示劑
酸中蚧
酸
紅橙黃
無色
黃
綠
無色
淺橘
鹼
藍、紫
淡紅(H28)
色(PH210)
橘、紫紅、
電子~
將檢測端插入溶液→螢幕顯示ph值
Double A

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延伸學習.
No.:
Subject: 二下理化3-3
Date:
溶液配製
12分子量180
ex:配製 0.01M的C6H12O6水溶液1公升....
C
溶質
溶液[
溶劑.
1. 計算所需莫耳數
2. 求所需質量
→ 莫耳濃度x溶質體積
→ 莫耳數分子量
0.1x1=0.1 (mole)
0.1x180 = 18 (g)
先加入一些水
3.將18gGHD6倒入燒杯 4.將水溶液倒入定量瓶
加水至1公升
使其完全溶解
充分搖晃 → OK!
-
溶液稀釋.
L. 加入溶劑→降低濃度.
因未加濘買稀釋前後,溶質莫耳數d質量不變.
* 稀釋前後,莫耳濃度Mand溶液體積V的乘積為固定值.
M 稀前XV稀前 = M稀後xv稀後.
pH值.
L 表示H+的濃度
pOH值
L.表示OH的濃度
計算:當[H+] =1×10XM時
ex:25℃時,純水的[H+]
=1×1074
計算:在25℃時,任何水溶液中
H+ 和OH²濃度乘積固定為1x102
ex:25℃時,f[H]=1x10-1M,pH=1
則POH值⇒1x104
[OH]
=
7x107
1x10M POH=13
溶液酸鹼
PH=7
[H+]
PH
POH
酸
> 1x 10M
<7
<1x10M
> 7
中
= 1×10M
= 7
= 1x101 M
= 7
鹼
<IX 10M
>7
> 1x 10^M
<7
Double A

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酸鹼中和
Subject:二下理化.3-4
酸鹼中和(中和反應)
·放熱反應→溶液溫度上升
#化學
No.:
#放熱 Date:
#PH值 change
ex:HCl 和NaOH的中和反應
+
HCI
NaOH
→ H2O+Nacl
可改寫,H++ cl+Na++OH
反應物離子
⇒實際參與反應 only
簡化,H++ OH.
→H2O+ Na++C¯
Htand OH-粒子
H20
生成物離子
*將混合溶液加熱→析出白色Nacl固体
而other 中和 also產生鹽類
ex:H2SO4+Ba(OH)
6 → H₂O +B₂504
> 不同反應
日常生活
⇒故酸鹼中和通式為酸+鹼
水+鹽類
皆不同
k
f完全中和....MH+ x V酸 = (Marxv鹼莫耳數
*水仍會解離出微量H+ and OH(仍存在!!)
K2CO3,又稱草鹼
(1) 酸化土壤:酸雨會改變土壤酸鹼 不適合耕種
→燃燒稻草→碳酸鉀m草本灰燼 中和!
(法令已禁止,改用含氯化鈣、氧化鎂肥料)
(2) 中和胃酸:胃酸中含鹽酸→侵蝕胃壁
→服用胃藥(含氫氧化鋁or弱鹼性的碳酸氢鈉)
(3)昆蟲叮咬: .蟲蟲分泌酸性物質(ex:蟻酸HCOOH)→紅腫
some
→塗氨水、肥巨水減輕疼痛
(4) 水垢清除:自來水含鎂、鈣等礦物質→水垢
→檸檬酸、醋去除!
*NeeS_03 + 2HC1→2NaCl + H2O+SD2+6)
黄色沉澱
Double A

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酸鹼中和@
No.:
Subject: 二下理化3-4.
Date:
鹽類
(0) 鹹
苦
Lin 自然界
[
不易
溶於水
雨水冲刷帶入 sea ex:NaCl、
MgClz
產生
(1) 酸鹼中和酸+鹼 鹽+水
→
(2)金屬和酸作用,金屬+酸→鹽+ H2
氯化鈉NaCl299~99%的NaCl
肉眼見呈白色
2.食鹽主要成分,易溶於水,無色透明晶体 -
· cheap. 製作鈉金屬、氯氣、氫氧化鈉的原料
硫酸鈣CaSO4
微溶於水、白色固体.
石膏主要成分、豆製品,凝固劑ex:製作豆腐、豆花
碳酸鈣CaCO3
·大理岩,貝殼主要成分
·俗稱灰石,不易溶於水,白色固体
·遇酸產生CO2
· 鐘乳石、石筍、石柱、珍珠
F碳酸鈉Na2CO3
·俗稱蘇打,易溶於水,白色固体
清潔劑成分,又稱洗滌鹼
碳酸氫鈉NaHCO3
·俗稱小蘇打,易溶於水,白色固体
Naz 5203
硫代硫酸鈉
→大蘇打
.作為膨鬆劑(加熱分解出CO2→膨大)
補充
→ 2NaHCO3→ NaCO3+CO2+H2O/
(有很強的吸濕性→結為硬塊
<
(3)加熱不易分解←
Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3 2NaHCO3 ⇒ Na2CO3+H2O+CO2
other: NaCO3+CaCl2→2NaCl+CaCO3
(1)料理 food 又稱焙用鹼
→(2)加熱易分解
→
遇酸能產生 CO2 Na2CO3+2HCl→2Nacl+H2O+CO2
NaHCO3+HCl NaCl +H2O+CO2
Double
Double A

ページ8:

理
化
No.:
Date:
Subject:
*母液為1公升.0.5M
甲培養液:0.20M.250ml
Z
: 0.10M. 400ml
釋釋前後溶質 mole數不變
則甲:0.2x250=0.5xV每100
2.0.1×400=0,5 x V = 80
丙
:0.05M,600ml
(ml)
丙
求製備甲、乙、丙時,共使用多少母液?
=0.05x600=0.5xv每⇒60mm
100+80+60= 240mlx
2.少溶於水
*下列哪項反應會產生白色鹽類的沉澱物之
(A)鹽酸加入氫氧化鈉水溶液中 NaCl,易溶於水
(B)鹽酸加入氫氧化鈣水溶液中→Cal2.易溶於水
(C) 硫酸加入氫氧化鈣水溶液中→CuSDg,微溶於水→白色沉澱
(D)鈉投入純水中→no鹽類
*在25℃時,將25g,分子量為100的某固體溶於水中,完全溶解,
水溶液的質量為150g,密度為15g/立方公分,求水溶液莫耳濃度(M)?
溶質莫耳數= =a.25(mol),溶劑體積V=1;=100(2)
⇒莫耳濃度=025=2.5(M)※
Double A