ページ3:

+3C00¯=> 部分解離.
解離式:
色
HCI+H+CI
·CH3COOH→
H++ CH3COO
Mg. • H₂504→
ac 2H++304

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1鹼性物質
溶於水可增加溶液氫氧根離子(OH-)濃度.
解離→OH~強鹼(NaOH)“弱鹼(NH3)
Ex.f氫氧化鈉解離:NaOH +Na++OH=>完全解離
[氨氣解離、NH3+H2O→NH4+OH==>部分解離.
[廣用試紙]:藍色、紫色
解離式:
NaOH → Na+ + OH
酸鹼試劑」石蕊試紙:藍色
酚酞指示劑:紅色.
NH3+H2O
鹼性水溶液
→ Ca2+ + 20H-
Cao theo
①可溶解油質(EX.肥皂)
②滑膩感
→ Ca²++2DH-
③腐蝕性Ex.氫氧化鈉NaOH.氫氧化鉀KOH.
常見的鹵鹼性物質
1.氫氧化鈉NaOH(燒鹼苛性鈉). 3. 氧化鈣 Cáo
具有腐食性,白色固體.
溶解會放熱
→石灰or生石灰
吸收水蒸氣→乾燥劑
.
解:易吸收H2D.CO2而變質.
用途:製造肥皂,人造絲.
→ NH3.
生石灰
.無色,具尿味較空氣輕
·易溶於水→氨水
用途:肥料、清潔劑
-檢驗二氧化碳用
·溶於水放熱,
熟石灰 灰石
(CaD) ① (CalOH)2)②(CaCO3)
③
加熱
重
①CaO+H2O→ Ca(OH)2
點②CaloH)2+CO2+CaCO3+H2O
☞ CaCO3 Ca O + CO₂.

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3-3 水溶液的酸鹼性
(體積莫耳濃度:以每1公升的溶液中所含溶質的莫耳數.
常以[]表示濃度
單位:莫身/公升,簡寫成M!
公式:
溶質莫耳數 mbl
莫耳濃度M=
溶液體積公升數
純水+H++ OH¯[H+] [OH]
PH質:表酸鹼性,氫離子濃度大 PH質小偏酸性
氫離子濃度小、PH質大偏鹼性
酸性 - [H+] > [OH],PH<7.ex水、食鹽水溶
25℃→中性-[H+]=[OH],PH=7ex塩酸or醋酸.
時
4鹼性-[H+]<[OH],PH=nex氫氧化鈉水溶液
④試紙颜色,種類
P.S蝶豆花汁也可用.
紫甘藍汁液
石蕊指示劑
紅
蔬
酚酞指示劑
無 無
廣用指示劑 紅.橙 綠 藍紫
紅
紅鳳菜汁品
酸性 中性 鹼性
電子pH計二
13-4 酸鹼中和
·[H+]=1×10,pH值n.
-n
定義,酸性鹼性溶液混合→酸鹼中和反應.
溫度升高,放熱反應產生塩類水
酸+鹼→盒+水離子反應式H++OH H20.
鹼性水溶液滴入酸性水溶液→H被H中和减少.
[(H) + Cl + Na++(QE)→ Hel+Na++C]
PH值變大成鹼性,蒸乾後得氯化鈉(NaOH和HC反應)

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,
,
鹽類
氯化鈉.
(1)酸鹼中和EX.HCl+NaDH→NaCl+H2D
(2)金屬與酸作用Ex.Mg+2HCl-HMgCl2+H2.
(3). 碳酸鹽與酸作用EX.CaCO3 + 2HCl→ CaCl2+H2O+CO2.
[不易溶於水的塩類】
氯化鈣
(1)鎂、鈣、鋇等碳酸鹽類.(2)鎂、鈣、鋇、鉛等硫酸塩類.
1. 氯化鈉NaCl.-食塩主要成分,可用於調味
易溶於水,呈中性
(2)硫酸鈣CaSO4-石膏主要成分or凝固劑
[
白色固體,微溶於水。
3.碳酸鈣CaCO3 白色固體,不溶於水 大理岩石灰岩.
加熱or遇酸→二氧化碳
4、碳酸鈉Na2CO3,俗稱蘇打,洗滌鹼(清潔劑)
遇酸→二氧化碳
水溶液呈鹼性,白色固體,易溶於水
5. 碳酸氫鈉NaHCO3,俗稱小蘇打(膨鬆劑) 鹼水溶液
加熱or遇酸→二氧化碳
(4).2NaHCO3+CO2+H2O + Na2CO3
1. 二氧化碳、澄清石灰水檢測水、藍色氯化亚钴試紙檢測.