ページ3:

。
4酸鹼中和
[常見的猛类
。
碳酸鈣(CaCO(石)
。
性质。白色固体
。不易溶於水
加熱產生CO CaCO3 CD+CO (灰)
A
t
加酸產生CO. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O+CO2
-
·应用。貝殼.大理岩(可用於建築、雕塑)的主要成分
·石灰洞中的鐘乳石.石筍.
●碳酸鈉NaoCO,蘇打、洗滌鹼 )
。
性质。白色固体
,溶於水呈鹼性
●加熱不反应.
加酸產生CO.
6 应用
清潔劑,溶解油脂,
·碳酸氫鈉NaHCO3(小蘇打)
。性质。白色固体
·水溶液呈鹼性.
·加熱產生 CO. 2NaHCO3→ CO2↑+ NaCO3+H2O.
应用 烘焙用的膨鬆劑.

ページ4:

反应速率
化学反应的快慢,反应速率.
。定義單位時間內,反应物生成物的变化量
6特性与時間成反比.
·容易观测的性质。(1)気泡產生量.
。(2)沉澱物多寡
6 (3) 顏色濃淡变化.
[影响反应速率的因素。
。反应物的本质(活性)
。
反应物本身的性质会影响反应速率的快慢.
活性愈大,反应速率愈快
,反应物的濃度(粒子权)
·碰撞字說,以粒子观奌解釋化学反应
2.定義反应物粒子發生有效碰撞才能發生反应。
⇒碰撞次多.有效碰撞机率大,反应速率快.
·有效碰撞粒子多,能量大.
濃度愈大,反应速率愈快。
·反应物的表面积(粒子大小)
。
總表面积愈大.碰撞机率愈高.
總表面积愈大,反应速率愈快.

ページ5:

反应速率
「影响反应速率的因素
反应時的溫度
·溫度您高,粒子动能愈大,碰撞多.
·溫度愈高,反应速率愈快。
(黃色硫沉澱)
硫代硫酸鈉反应: NazS.O3 + 2HCl 2NaCl + H2O+SO2 + S
·催化劑(觸煤)
加快反应速率.但不影响生成物的量.
生物体内的催化劑(酶/酵素)
紅蘿蔔:加速分解双氧水的酵素.
·哈柏製氨法 N2+3H2
Fe
2NH3.
400°C
200 atm

ページ6:

42可逆反应与平衡。
动态平衡
。定義,正逆反应速率相等,但过程仍持續進行(速率≠0)
可逆反应
。
定義: 正 逆反应同時進行的化学反应,以“”表示
。举例,硫酸銅反应.
成熟
水+無水硫酸銅
含水硫酸銅+新
吸熟
(巨)
(藍)
【彩响化学反应平衡的因素
·化学反应平衡非永久不变,外界條件改变可促使平衡反应發生改变。
○勒沙特列原理:
°
。
定義,當可逆反应保件改变,正逆反应速率改变,反应向減少改变方向移动
因素,
。
·濃度:[反应物]↑or[生成物]↓反应向右/[反应物]↓or[生成物]↑反应向左.
2-
2G+O+*+ 2H* CoOn" + H-O
(黄)
(橘)
☌溫度,反应速率皆加快.往吸熟方反应
NO4 + 熱
(無色)
2NO.
(紅棕色)
·压力:只对気体有影响,加大压力向係總合小的一方移动.

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。
1認識有机化合物
有机化合物:含碳的化合物(C.CO.CO. 碳酸塩CO7.氫化物CN例外)
特点 構成生物体的重要原料
举例 醣类 蛋白质,脂质
,無机化合物來自礦物,岩石.....
。有机化合物加熱:產生黑色含碳物质.
無机化合物加熱,無明顯变化。

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5-2 常見的有机化合物
-有机化合物櫃結構式不同而不同。
-化学性质 排列情形与結構式相似会被歸為一类。
▷▶ 只由C.H組成,
○化石燃料:生物死亡後被細菌分解,加上温度与压力作用形成
(非再生能源)ex.天然気.石油)
CnHanz
○碳軟≤4 沸尝低,気态
05 ≤17 液态
·碳≥18沸奌高,固态
°
天然気 甲烷CH4
石油丙烷CH T烷CaHio
瓦斯。完全燃燒產生 CO. & H2O
6不完全燃燒產生CO&H-D(瓦斯中毒 )
「醇类] CnHantil OH
。性质。含OH原子团
。
可溶於水
。 不解離.
呈中性
6.甲醇 CH.OH 变性酒精,無色有気体
乙醇 CH3OH 燃燥放熱,常用溶劑(E).碘酒).溫度計.

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32常见的有机化合物
[有机酸类 CRHana,COOH
。性质。含 COOH 原子团
可溶於水
。為电解质
呈酸性.
·甲酸 HCOOH
酸”(螞蟻,蜜蜂分泌夜)
乙酸 CH COOH 食醋中舍3~5%醋酸工業原料(染料、藥品、布料)
CnHamiiCOOCH2m+1
。性质。有机酸+醇反应而成.
。不易溶於水
·密度比水小
呈中性.
有香味
·酯化反应有机酸和醇
反应可生成酯类
濃硫酸
有机酸+醇
酯+水
(脫水)
乙酸乙脂 CH COOC, Hs
+
CH.COOF CH♭OEHSO4 CH3COOC.Hs + HO
HO.