ページ1:

*ไฟฟ้า %
เลขออกซิเดชั่น 2) ส่วนการใช้ในเลกุลสาร
Cu Fe Ch
9 ธาตุที่มีประจุ ไอออน เลข 04 : เลขประ
Na
กิริยาร์ด (Redox reaction )
Ma Oxidize
พัง Reavee
oxidation
เส็ง ๕
zn³ Laq
caq) + zn(s)
Reduction
oxidation
ncs) -> zn²+ (aq) + 2e¯
Ok con
Retuo
หมู่ 1
เลย 0 = +1
Redvetion cu³ (aq) + 2e. -
ev (5)
หมู่ 1
เ… Ox = +2
stal 3
1120 Ox = +3
H
ALAN OX = +1
ส่วนใหญ่
0 SIN OX - - 1
- สารประกอบ : 439 Ox 2 = 0
Ex. HO - (+)x2 + (-9) = 0
Ex Clo
IAN OK SU =
เพจ::
* (x) + (-9)x3 = -1
X
6-1 = +5
92e
0
อ
zn +2Ag+
2+ +
→→ Zn
5u e x2
+ 2AJ
Oxidation
e-x5
เซลล์ไฟฟ้าเลมั
3. 9 เซลล์กัลวานิก ( Salvanic cell) เคมี - ไฟฟ้า (เกิดขึ้นได้)
Ex. ถ่านไฟ
Anode to
oxidation
ไอออนปวด
เพิ่ม ๆ
A:เกลือ 0 ไอออน
ไฟตรงร
è m +
ro
→
เห็นโทคะเนทม .
+ Ag Cathode
Reduction
5 →
Ag+
0
0
Cu24
anoitowy
Ag+
สองฝั่ง ต เน
An-ox /cat-re
6.2 เซลล์ เล็ก โลก (electrolytic cell) oleh as ปฏิกิริเนตร์ (ใช้ไป จะเสีย )
Ex mult
การบริ
90e
Lev
รุ้ง 2 เน
Anode Qidation
201
Reduction Cathode
Cu2+ + 2e eu
9- thode
Avels
54-
cut
aden Anode
MnO4 +5 Fe²+ +8H
Reduction Safe"
การตุลยานน
เขียนแun Hoses
Mn²+ +5fe3+ +41₂0
Half Reaction Method mor
1. จุลธาตุทุกอ ยกเว้น 0 กับ 1
ดุล 0 เดิน 10 *
4.
ดุล * เต็ม * *
5. ดุลโดย :
7. Sen (Redox :)
แผนก เซจ
สอน
hason
Ambr
ว
Pt (5) / Sn²+ (aq) sn²+ (aq) Fe² + (aq) Fe³+(aq) P+cs)
Oxidation
(Anode)
ความสัมพันของเทงในไอซิกส์ และไฟฟ้าเต็ม
Reduction
(cathod)
ใmstheteor แต่ ลง เกิดอาการคงที่ของ 2 เสมอ ดังนี้
w= -q
5. ถ้าใจขายให้สุดในทาส ให้เติม OM ทั้งสองข้าง แ
AG = Wmax
06 ④
นวดเอวไม่
E. ↑ = ve You" = cathod
n
=
จานวน 2 ที่นั่ง
เน
✓
√² + (aq) + 2e-
Ag+caq) + e-
-> CU(S)
E.
0.34 Y
F
๖
• Ag (5)
0.80 V รับได้ดีกว่า
Taco. E cell - Ecathode - Anode
Re
-E
Ox
- Cell ) เกิดขึ้นได้เอง
feel เป็นได้

ページ2:

การบวกลบ ครั้ง ปฏิกิริยา
Ex
Most DG 9mm 1666996 (G = state function)
E cell
Asuntalatia cu² + (aq) + e=
รวบ
cul+caq) + 20°
ov*(aq) + C
DG,
ME
=
=
® + G
DG + AG
2
cu* (aq) —®
—> Cv (S)
E° = 0.340 v
0
CU (SD
- 0.922 v
715 +Yng >
1₂E₁₂
+
D, E,
2(0.34) = 140.522) + (1) E
0.68 -0.522
=
£3
Ej = 0.158 v
msi e dis proportionation reaction
กรอกๆ มีวงษ์ และตัว จากไดซ์ ตัวเดียวกัน
69896
Ox :
2eut
+ Cu
tur
Re :
cutte
eu
—> 00
e+ + e-
เสถียร คือ EC 0 ปฏิกิริยาเกิดเองไม่ได้
ไม่เสถียร ค่ำ 20 - เกิดเองได้
hom Ecell = E cathod - EAnode
1. เสถียรเร่งไม่เสถียร ต่อ dis proportionation
Nernst Equation
Re
- Ox
ศักย์ไฟฟ้าสภาวะ มาตรฐาน - ความสัมพัน 1 1 1 0 15 8 แต่ถ้า สารเหล่านี้เปลี่ยนจะ
"
E°
การเปลี่ยนแปลง
ค
=
"
(ผลต่อ 08 มกร
AG = AG° + RT InQ
-nFE = -nFE+RTINQ
(8.314) (298) × (2.303)
(96885)
-nF
-nF
-pF
ที่ 15° e
E = £°
RT Ina
nf
E = E
n
0.0592 loga
ที่สมดุล
DG = 0
E = 0 (ไม่มีแรงเคลื่อนไปที่ไม่เกิดปฏิกิริยา 2
x = £° - 0.0592 log
E°
n
= 0.0992 log Q
n
ล =
ความเข้มจน