ページ3:

* กดการแพร่ผ่านของเกรแฮม
สตร์ & · JE
.
R₂ √M₁
= de
- กฎความมั่นย่อยของดอลตัน
สูตร P รวม · P4 + P, + + Ph
P = Xi X Ps2
:
→→› เดี่ยว โดยมวล : มาแก๊สชนิดน
1 ดาม แต่อย
P: n8I
V
• ลี่ตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
d
Rate = ตราสารที่เปลี่ยนแปลง
เวลา
สารตั้งต้น - ผลิตภัณฑ์
(ลดลง)
(เพิ่มชัน)
มวลรวม
อัตราการลดลงของสารตั้งต้น · ปริมาณสารตัวตนที่ลดลง
เวลาที่ใช้ไป
อัตราการเพิ่มขึ้นของผลิตภัณฑ์ - ปริมาณผลิตภัณฑ์ที่เกิดขึ้น
เวลาที่ใช้โป
2
ตย. ÂÂริยา A → 0 2 จุดเวลา ซึ่งนของสาร D มีอยู่ 2โมล เมื่อเวลา
ผ่านไป 50 วินาที พบว่าปริมาณสาร D เปลี่ยนเป็น 1 โมล อัตราการ
เพิ่มขึ้นของสาร D โดยเฉลี่ยมีค่าเท่า ล
Rate : 1-2 : 5 O, 4_molls_4
50 50

ページ4:

0
แนวคิดเกี่ยวกับการเกิดปฏิกิริยาเคมี
เกิดขึ้นได้ก็ต่อเมื่ออนุภาคของสารตั้งต้น (ไมเลกุล อะตอม ไอออน) เข้ามาช
โดยทิศทางเหมาะสม และ สีพลังงานก่อกัมมันต์ (EA)
แนวคิดสารเชิงซ้อนกัมมันต์ (Actived Complex)
ปฏิกิริยาเกิดต่อเมื่อสารเชิงซ้อน เสื่องานมากกว่า
พลังงานต่อวันมันต์
*สารเชิงซ้อน เป็นสารที่มีพลังงานสูงที่สุดในปฏิกิริยาเคมี
d
4 พลังงดง
สารเชิงซ้อน
ดูดความร้อน (endotemic)
2
ผลิตภณฑ์ สาร งต้นตาดว่า AL O
สารตั้งต้น
จนสั่งงานซี้
ต
ส4 1 9 โอน
สารตั้งต้น
1) พลวราช
ที่ตาย
ผลิตวัณท
คายความร้อน (exoteric)
สารตั้งต้นสูงกว่า AE › @
- กราฟเตี้ยกว่า : ปฏิกิริยาเกิดเลือดอา
การหาอาการเปลี่ยนแปลงพลังงานของศิริริยา
* พลังงานก่อกัมมันต์ สารเชิงซ้อน
สารตั้งต้น
: -
=
..
* ค่าการดูด, กาย พลังงาน - ผลิตภัณฑ์ - สารตั้งต้น, สาร - ผลิตภัณฑ์
*ผลงงา ทอมมัน ย้อนกลั่น - สารเชิงซ้อน - ผลิตภัณฑ์
-
โดย พลังงานของสารตั้งต้นเท่ากับ 100 KJ ผลงานของสารผลิตภัณฑ์เท่านั้น
200 KJ 3 ดงผลงงานสูงสุดเท่ากับ 350 kJ 1000 มลังงานเซอร์ มันต์ (E0)
350-120 230 KJ
ๆ
แลบย้อนกลับ (Reverse Reaction) 350- 200 - 450 KJ

ページ5:

ตย.
150
ZA
สารตั้งต้น
220
B
120
ขั้นตรงที่สุด
ยืนกานน ชากิริยา
2
240
260
แอด จวนขึ้นปฏิกิริยา
50✓
7.160
D
E+F
Intermediate
สาร มัธยันต์
"
ผลิตภัณฑ์
หาพลังงานคอมมนต์แต่ละคน 0 220 - 450 -
10
© 240 - 420 - 120
(③3 260-160 = 100