ページ3:

ไม่สามารถ
บอก เแนน
มองอิเลิก-
ตอนได้
-
ผู้ค้นพบโปรตอน คือ ออยเกินโกลล์ชไตน์ โดยทดลองลาด รองลงมา
แบบจำลองอะตอมของรัทเทอร์ฟอร์ด
แบบจำลองอยู่ตอมของรัทเทอร์ฟอร์ดทำให้
ค้นพบ “นิ้วเคลียร์” และ พบว่า ส่วนใหญ่
เป็น “ฝันที่ว่า6
การทดลองเกิดจากการ ซึ่งวังสีแอลฟาไปที่แผ่นทองคำขา
* ผู้ค้นพบนิวตรอน คือ เซอร์เจมส์ แชดวิก โดยทดลองฝั่งอนุภาค
แอลฟาไปยังแผ่นโลหะแมวิลเลียม
โปรตรอน นิวตรอน อิเล็กตรอน เรียกว่า “อนุภาคมูลฐาน
อนุภาค ควาร์ก” เป็นอนุภาคที่เล็กที่สุดในจักรวาล
สัญลักษณ์นิวเคลียร์
A ← เลขมวล(โปรตรอน 4 นิวตรอน)
X ← สัญลักษณ์ของธาตุ
Z ← เลขอยตอม (โปÀตรอน)
ไอออน คือ อะตอมที่มีประจุไฟฟ้า จากการสูญเสีย หรือได้รับอิเล็กตรอน
(ภายในอะตอมมี่จนโปรตรอนและจนอิเล็กตรอนไม่เท่ากัน)
- ไอโซโทป คือ อะตอมของธาตุเดียวกันที่นิวเคลียสมีจน โปรตรอน เท่ากัน
แต่จำนวนนิวตรอนไม่เท่ากัน
.ไอโซโทป ใช้เป็นการฉายซึ่งสี่ในการถนอมอาหาร ยืดอายุของอานาร์ ชะลอกหลุย
ของผลไม้ และ ลดปริมาณจุลินทรีย์ที่ทำให้เกิดโรค
- ไอโซโทน คะตอมของชายต่างชนิดกัน ที่นี่คน นิวตรอนเท่าน
- ไอโซมาร์ อะตอมของชายต่างชนิดกัน ที่มีเลขมวลเท่ากัน
แบ
ชันมหึง
374
ไม่สาม
สเปกต
ของส

ページ4:

-
ระดับ
นมลัง
974
แขบค้าลองอยู่ตอมของ “นัล
นัดโชว์
”
แก้ไขมาจากแบบจําลอง ข่ตอมของ ตเตอร์ฟอร์ด
โดยใช้ข้อมูล ความรู้ด้านควอนตัม อธิบายตำแหน่งของ
อิเล็กตรอน
คลื่นแม่เหล็กไฟฟ้า
ความรู้ที่เกี่ยวข้อง
ไม่สามารถอธิบายการเกิด
สเปกตรัมที่เกิดจากอะตอม
ของธาตุหลาย เล็กตรอนได้
-
-
-
- สเปกตรัม
คลื่นแม่เหล็กไฟฟ้า เป็นคลื่นไม่อาศัยตัวกลาง มีความเร็วประมาณ 3 x 10 m/s
เช่น คลื่นวิทยุ คลื่นไมโครเวฟ ซึ่งสีอินฟาเรด แสงขาว ซึ่งสีอัลตราไวโอเลต
ซึ่งสีเอกซ์ รังสีแกมมา
หา
1
สเปกตรัม แสงที่มนุษย์สามารถรับรู้ได้มีความยาวคลื่นระหว่าง 400-700
าโนเมตร (เมื่อรวมกัน เรียกว่า แสงขาว Visicle light )
แสงขาวที่เดินทางผ่านปริซึม จะแยกออกเป็นสีรุ้ง ซึ่งเรียกปรากฏการณ์นี้ว่า
“สเปกตรีมของแสง 02
สเปกตามที่มีความยาวคลื่นที่ยั่งยาว จะมีพลังงานน้อย
สเปกตรึ้มสี ม่วง มีพลั่งงานมากสด
1
* สเปกตรัมสีม่วง นักเนมากที่สุด
สเปกตรึ้มสี แดง มีพลังงานน้อยลด * สเปงตรีม สีแดง นักเฒ่อยที่สุด
• แขนคิงลองดู ตอมกลุ่มหมอก
1
1
บริเวณที่ที่รอบนิวเคลียส เรียกว่า “กลุ่มแมอก”
รือ “ออร์ ฯลฯ
บริเวณที่หนุ่มผนวกทัยแสดงว่ามีโอกาสพบอิเล็กตรอนมาก
บริเวณที่ใกล้กับนิวเคลียสอยู่นขอเลือกหอยมาก และเมื่อว่างจากนิวเคลียสอะ
พบ เลิกตรอนน้อย

ページ5:

อิเล็กต อน
•การ ลเรียง เ ก ร่อน
การจัดเรียงอิเล็กตรอนในระดั่งพลังงาน (จะจัดตามเลขอะตอม)
ระดับพลังงาน n = 4 ขรรจุอิเล็กตรอนได้มากสุด 2
1 - 2 บรรจุอิเล็กตรอนได้มากสุด 8
n =
n = 3
อิเล็กตรอน
บรรจุอิเล็กตรอนได้มากสุด 48 เพื่อตรอน
h = 4 บรรจุอิเล็กตรอนได้มากสุด 32 อิเล็กตรอน
- การจัดเรียงอิเล็กตรอนในระดับออร์บิทัล
กำหนดเป็น 5 b d P (ระดับพลังงานย่อย)
=
จ
=
ระดับพลังงาน n=1 พลังงานย่อย = 3 จำนวนออร์บิทัล = 1 จน. อิเล็กตรอน = 2
n = ? พลังงานย่อย = 6 จานวนออร์ ล : 3 จน, อิเล็กตรอน - 6
n=3 พลังงานย่อย & จานวน 9 ตัว - 5 จน..เด็กตรอน = 40
6 วอร์ ตล
หมู่ 4 A และ 2 A
(รวมไฮโดรเจน
และฮีเลียม)
ออเซล
-
-
ร
F
n = 4 พลังงานย่อย : 2
S
d
ออร์ซิ ล
1B - 88
d
f
P
=
。
=
จำนวนออร์บิทัล = 7 จน. เมื่อตรอน 44
มาจากแขนของโบร์ และ กลุ่ม มอก
กลุ่มหมอก
18 - 88 เรียกว่า โลน ทรานซิชั่น
*
หมู่ 3 A - 8 A
R ออร์ ตล
กลุ่มว่าดูแลนทาไนด์
และกลุ่มธาตุแอกทิไนด์
เล็กการกัดกันของเพาลี : สามารถจัดเรียงอิเล็กตรอนได้มากสุดเพียง 2
๑
อิเล็กตรอนเท่านั้น
อิเล็กตรอนเดี่ยว 1 หรือ 6 (2698แขนครั้ง
อิเลกตรอนคู่ 1 1)

ページ6:

•
เลขอวอนตัม (n Å_mÅ ms)
1. เลข วอนตัมหลัก (1) ระดับ งงาน ลัก
2. เลขอวอนตัมโมเมนตัมเชิงมุม (4) ระดับมทั้งงานย่อย
3. เลขอวอน นามแม่เหล็ก (m.) แทน ตำแหน่งของ Orbital
4 เลขอวอนตัมสปิน(ms)แทนทิศทาง e-
4712
Spin up Spin down
เมื่อชั้น 4 เจอ 4,9 จะดึงสปินจากชั้นก่อนหนึ่งนี้มา
ฉล็กเอาฟขาว : ต้องจัดเรียงลงในออร์คิทัลที่มีพลังงานตั้งสุดก่อน แล้วค่อย
จัดเรียงลงในออร์พิตลอดไปที่มีพลังงานสูงขึ้น
กฎของฮุนด์ : 1044449 เล็กตรอนลงในออร์ทัลที่มีระดับพลังงานเท่ากัน
ต้องบรรจุอิเล็กตรอนในลักษณะเดี่ยวใช้มากที่สุดเท่าที่จะทำได้
การจัดเรียงอิเลือยสอนโดยใช้แก๊สเฉื่อย
z He 10 Ne 18 Ar 3 6 Kr 54 Xe 86 Rn 118 Og
148