お願いします

問2 図1に示すように電解村を陽イオン交摘用(但イオンのみを通す腹)で仕切 り, フェノールフタレインを数滴加えたヨウ化カリウム KT 水溶液に, 炭素棒 を電極として, 一定時間直流電流を流し, 電気分解を行った。 直流電源 に キ に 2 陽イオン交換膜 炭素棒 ( B 7 1 AN 1 ヨウ化カリウム KU 水溶池 PD 2!bok2K づつMt90MC 1 この実験に関する記述として誤りを含むものを, 次の⑩-のうちから一つ べ… ⑩⑰ 電極Aでは, 気体が発生する。 @ 電極Bでは, 避元反応が起こる。 @ 電極A付近の水溶液は, 赤色に変化する。 @⑳ 電極B付近の水浴液は, 褐色に変化する。 @ 電極A, Bともに, 実験の前後で電極の質量は変化しない。

⑵以降を教えてください🙇‍♂️

本 > 気 1 の法則が成り ^は計算の過程 答の数値 ゃ簡潔に記すこと う に反応して水性ガスと呼ばれる水 に ー際化良天(のこのe で 二貞化炭素のょぅ な温遇化ガ の和楽に交きれで大和中に放出される。 上 合物に変換し。 有機人成っ を抑制するには。 この一隊化過素を有用な有機化 トッ 9 -章用するのが秒果凍であぁる。 そこで, 水性ガス中の一酸化炭 間T と実験2 を行った。 (実験 1 温度57 C の下で, 体筑可変の密半容器に気体の酸化誠素と溢価の水を入れ所 補(気体が占める部分) の圧力が 1.00X10? Pa になるように密閉容器の体積を調節し た。 このとき, 気体の一酸化炭素の一部は水に溶け。 溢体の水の一部は蒸発して水菩 気となった。 一酸化炭素の溶解と 水の蒸発が平衡状態に遅したとき, 溢相(溢体が占 める部分) の体積は 0.50L となり, 水に溶けた一酸化戻素の物質量は 3.6X10 *mol であった。 なお, ここでは, 一酸化炭素と水は反応しないものとする。 (実験 2 〉 実験 1 とは別の体積可変の客開容各に, 一酸化炭素と内素からなり, それらを体穫 5 Pa に保つと混合気体の体積は 8.3し 比 1: 1 で含む混合気体を入れ, 27 C, 100X10 a に人つこ にな7を8 さらに, この和容器内に, 少 2 衝剤を溶かした水溶流 を加え, 温度 | 一 量のギ酸合成の触姫 および pH を一定に保つための を 57 C, 密閉容器内の気相の圧力を 100X

3番です。 分子２つ分の排除体積を求めて、それを半分にすると教えられたのですが、いまいち考え方が分かりません。 分かる方、教えていただけませんか？

1 理想気体の状態方程式において 3 つの次数のうちュっぇ ー二とし。他の 2 つを縦軸と横軸にとこり, それらの相互 係を図にボせ. So ] ドルトンの分圧の法則を理想気体の状態方程式から説明 せよ. ファンデルワールス定数の補正項ちについて, 分和子を半 径7 の球と近似するとき, 自分自身の体積の 4 悟で与えら れることを示せ. 2 3 記 4 実在する気体の状態方程式と して, 圧縮ば因子を多項式 開したビリアル方程玖で与えることができる. グ = PP/ヵ7 =1二ヵP二9アキyrど"上… =1+p(2/P)+g (/ツ7エア(nz/)"キ… ファンデルワールスの状態方程式を書き直すと,

化学の重要問題集の質問です。単元は、無機になります。 169 (2)の後半についてです。質問が2点ほどあります。 ・問題文の意図について ・(f)のNH4+について　配位結合をすると有名なアンモニウムイオンですが、なぜ答えに入っているのか。 よろしくお願いします。

=ニウム以グ2トー ごBb てo いい 609. (連和元素の性抽) いう。 これらの元素はすべてしデコェ。 病kkm 光元素では最外直の電子は ミ 元素のそれ ト ML 人0作抽は化す, bea 9 儲nh 通電 他の分隆やイオンとしェ |粘合してしオ |を形上3 半暫として。Fee の水潜義にKCN 水浴溢を十分加えた浴科中で形成れる [ C ] などが挙げられる。 コ (①) 「アイー[チ] に適切な語句を, (A), (B) に適切な数字を書け。 にに 記 結合する分子ネイオンを何というか。また, 次のうちか5T 0 べべ。 ~ 0 0⑯ NH。 (9 CH。 Q@ CH (@) OH (3 NHT | 人8 [ C ] の名称とイオン式, さらにその立体構造の形を書け。 [12 香林大症 ⑫“170. 鉄の反応) ' wa Ak 伯は濃生工には不動態を形成して反応しないが, 他の強酸とは反応して浴ける を錠者酸に溶かすと, 淡緑色の水溶液となる。 このとき, 気体が発生する。 。。 / にさらに者素を通じると。半褐の水浴液となる ドルー コムん IS de EE

0.1molの硫酸と反応する気体アンモニアは何molか。 この問題の答えを教えて下さい。

2H2（気体）+ O2（気体）→ 2H2o（液体） 25°における標準エントロピーは H2（気体）：130.6Jk^-1mol^-1 o2（気体）：205.0 Jk^-1mol^-1 H2O（液体）：69.9 Jk^-1mol^-1 水の標準生成エンタルピーは... 続きを読む

この問題がわかりません、教えてください

2 2.0x10 1.0x10 10x10「 3 10x10 2.0x10 1.0x10" 4 10x10* 10x10* 2.0x10~ 問題 ンー 30でにおいて、水と水蒸気が平衡を保っでいるものとする。S0でにおける水の蒸気圧は、 つの相が平衡状態にあるためには、ポホー水蒸気平衡系の圧力は 92.5 Tor のはずである。 HO(tiquid) HO(gas) 水蒸包の圧力を 130 Torr に上げると上記平衡はどうなるか? 化学平衡論的に論ぜよ。 水の分志容は、 る水蒸気の分子容は、理邊気体の法則を用いて推測できるものとする. なお、1 atmニ760 Torr、 和作 0C =223 K とする。 水素の原子量 1.00、藤素の原子量 16.00 とする< 人き

80.82の解き方を教えてください！

79 気体の体積の比較 次の(ア)一(エ) の気体を 10g ずつとったとき, 同温・同圧で最 *大きいものはどれか。 人 (イ) 内素Ne (ウ) メタンCHA (エ) プロパンCaHi 80 。 気体の体積と物質量 気体はすべて標準状態として, 次の各問いに答えよ。 て) 0.25mol のメタン分子 CH。 の質量[g]および体積[L]を, それぞれ求めよ。 (⑫) 8.96L の内素 N。 と 5.60L の酸素 0z を混合する と. 質量は何 gになるか。 (3) 標準状態において, 密度が 1.34g/L である気体の分子量を求めよ。 (4) 体積で水素 80%, 酸素20%が混合し た混合気体の平均分子量を求めよ。 81 質量パーセント濃度年次の各間いに答えよ。 (1) 展素5.0g を水 45g に溶かした水浴液の質量パーセント濃度は何%か。 (2) 5.0%の尿素水溶液 120 g に含まれる尿素は何 g か。 (3) 10%の塩化ナトリウム水溶液 180g と20%の塩化ナトリウム水溶液 120g を混合し た水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 の4"にな ) 9.0gのグルコース CsHiz0。 を水に溶かして 200mL にした水溶液は何 mol/L か。 (②) 0.25mol/L の水酸化ナトリウム Na0H 水溶液 200mL 中に, NaOH は何 mol 含ま れるか。また, 含まれる NaOH の質量は何g か。 (3) 12molL の塩酸(塩化水素HCI の水溶液) を水でうすめて2.0mo/L の塩酸を 150mL つくりたい。12mol/L の塩酸は何 mL 必要か。 (⑳ 0.10molルの硫酸水深液 100mL と 0.90molL の硫酸水溶液 300mL を混合した 水溶液400mL のモル濃度は何 mol/L か。 「 作 質量バーセン ト濃度とモル濃度 36.5% の塩酸(密度 1.20g/cm?)のモル濃度を求め Ce その手順を示した次の文中の( 。 )に適当な数値を記せ。 Meのーー ー提隊 1.00L を考えると。 その質量は密度[g/cm*り X体積(em)から。( ア。)g と求められる。(ア) gの考酸のうち 素(モル moDは(。イ。)g

問題4と5が全く分かりません。 解き方と解説よろしくお願いします。😭🙏🙏🙏🙏🙏🙏🙏🙏 急ぎです😭

ーー 同題4 塩化カルシウム二水和物,CaClz・2HO を用いて, 27'Cで. 0.100 molL のスクロース CrzHzzO 水溶液と同じ浸透圧を示す塩化カルシウム 水溶液を 0.500L 調製したい。その調製法を簡潔に記せ。 ただし. 答の数値は. 有効数字3桁で記世。 原子量は日= 1.0.〇=16. Ca= 40. CI = 35.5, 気体定数は. 尺 = 8.31x103 [Pa・L 7(molK)]とする。 問題5 体積 .00L の金属製耐圧容器 A に体積比 2 : 1 のエタン C。H。とアルゴン Ar の混合気体を充填した。この容器の圧 の) 力を 27.0'Cで測定したところ, 3.00x105 Pa であった。 27でにおいて, 容器 A 内に充填されたエタンの分圧(Pe) はいくらか。 ただし. 気体は理想気体とし 気体定数は, 尺= 8.31x103 Pa・L/(mol・K). 原子量は, 日= 1.0. C = 12, Ar = 40 とする。答の 容器 き 数値は, 有効数字3析で配せ。

化学の問題がわからないので教えてください🙇‍♂️

1しの容電の中 SO2十NO。 一 SOs土NO 反応が平衡状態にあるとき, この混合気体中には SOs が 0.600 mol。 NOが0.800 mol。 NO。 が 0.100 mol。 SO2 が 1.600 molあった. 体積, 温度 を一定に保ち, NO。 を増加させて 0.300 mol にす るには反応器に NO を何 mol を加えればよいか.