すみません。化学が大の苦手でこのような課題が出たんですけど誰かわかる方いらっしゃいますか！？

N-NO。 N NH CI N . 分子式: 分子式: 分子式:

熱力学について質問です。 問題文の一定の外圧1.00atmをどう扱ったら良いかよく分かりません。自分でとりあえず解いてみたんですが合ってる自信あまりないです。もし分かる方いらっしゃいましたら、ご教授していただけませんか？🙇‍♂️

Problem 2 A sample consisting of 1.00 mol of perfect gas molecules at 300 K is expanded isothermally from initial pressure of 3.00 atm of a final pressure of 1.00 atm against a constant external pressure of 1.00 atm. Determine the values of q, w, AU, AH, AS, ASsur, and AStotal. 300Kにある完全気体 1.00mol の試料が、 温度一定で始めの圧力 3.00 atm から終わりの圧 カ 1.00 atm まで、一定の外圧 1.00 atm に抗して、 膨張する。 この過程に対して、9, w, AU,AH, AS, AS r, ASiosal を求めよ。 管品可運勝張より、Tが喫化しないためるリ=D 始めの体様をV終わりの体殊をソュとおくと. V, = 8.314× 300 スH- AU + PAV 1660 [コ] 1660 8.21×(o°[m] AS = = 5.53 [h] 300 ニ 3×1, 013 × /D" Vz = 8.314x300 1.013× [0 外界が理た熱置はdisur = -AHよ) = 0.0276 [m] ASsur- 「desur T 1660 300-5.53[7h] Pdv = -1.013 x /0°x (0.0246- 8.21Y16') - こ M AStotal こ AS + ASU- = -1660 LJ] AV= 9+ W より 1 - -w- 1660[5] 0 Problem 3 Calculate the change in the molar entropy at 1 atm when a solid ethanol at 159 K of the melting point changes

線を引いたところを何故か詳しく教えてください 🙇‍♀️

11.1.3 電解質溶液の活量とイオン強度 ない溶質分子間に働くファンデルワールス力が希薄溶液中ではほとんど働え、 ず,溶質分子が互いに独立しているからである. ー方, イオン間に働く々、 は希薄溶液においても理想溶液からのずれが生じる。 相互作用が強いほど活量aと実際の濃度cとのずれは大きくなる. このお いればy=1であり, 溶質問の相互作用が強くなるほどッは1から外れス a = YC 陽イオンまたは陰イオンを単独に含む溶液は調製できないため, 各イオン の活量係数y, およびy-を個別に求めることはできない。そこで, イオンの 活量係数としては, 各イオンの活量係数の相乗平均である平均活量係数 (mean activity coefficient)y=が用いられる. とくに電解質が陽イオンと陰 イオンに1:1で電離する場合. 平均活量係数 Y±は溶液中の各イオンの活量 係数7- およびy_を用いて式(11.10)のように表される. Yェ= VY+Y- (11.10) 溶液中のイオンの価数2が大きく, モル濃度cが高いほど, イオン間相理 作用は強くなり、平均活量係数yは低下する. そこで, 電解質溶液中での オン間相互作用の強さを表す指標として、式(11.11)で定義されるイオン 度(ionic strength)!を導入する.. 1-

立体構造を書く際に破線、くさび形の結合で書くと思うのですが、写真の破線とくさび形の結合の間にある結合はどういうときに使うのですか？

ChemDraw Professional - [構造ゼミ.cdxml *] File Edit View Object Structure Text Curves Colors Search Add-ins Window Help Q Q 100% CD BIU CH2 X2 X 10 く Arial m ニ三二 の A→A O A 8.口1。

難しくて困っています。化学が得意な方、助けてくださいm(*_ _)m

ERSAL PASSPORT RX 自分のファイル - OneDrive C nakamuragakuen-my.sharepoint.com/personal/suetake_ms_nakamura-u_ac_jp/_layouts/15/onedrive.aspx?id%=%2Fpersonal%2Fsuetake_ms_nakamura-u_ac_jp%2FDocuments%2F化学5-2%2 ; リンクのコピー ダウンロード 回 削除 コピー バージョン履歴 レポート 問題 容積 1.0 L、温度 27°C の容器に1x105 Pa の CO と 2x105 Pa の 02を封入して完全に反応させた。反応 した後の温度は 27 °℃、容積は 1.0Lだった。 反応後の気体の全圧はいくらか。

4-4の答えが合いません。そもそも求める式はあっていますか？ 極限式？を使うんですか？

第4章 溶液内化学平衡と熱力学 章末問題 4-1 次の水溶液のイオン強度を求めよ (a) 0.30 mol L1 NaCl (c) 0.30 mol L-1 NaC! + 0.20 mol L-! K,SO4 (d) 0.20 mol L-1 Al, (SO,)3 + 0.10mol L-' Na,SO4 4-2 式(4.31)を用いてナトリウムイオンに対する-logYNa*と、Tの関係を図示し、 その図 から何がいえるか考察せよ. イオンサイズパラメーターは表4.1の値を使うこと、 4-3 0.00200 mol L-! NaCl 水溶液中のナトリウムイオンと塩化物イオンの活量係数を求め (b) 0.40 mol L ! MgCl。 (e) 0.40 mol L ! K,Cr.O, 4-4 0.0040 mol L NaCI と 0.0010mol L-! K.SO,を含む水溶液中の各イオンの活量係数を 求めよ。 よ。 4-5 0.0030 mol L-1 KNO,水溶液中の硝酸イオンの活量と活量係数を求めよ. 4-6 2.0 × 10-3 mol L-!安息香酸の水溶液の PHは次の条件においていくらか. i)水溶液に安息香酸以外の電解質が含まれていないとき i)水溶液に0.050mol L-'の K,SO,が含まれるとき 4-7 次の化学平衡に対する濃度平衡定数K.egと熱力学的平衡定数K。を記し, 両者の関係 式を示せ。 i) NH。 + H,0 NH," +OH (ただし, 水の活量は1とする) i) MnO4 )AgCI(固体) Ag* + CI" (ただし, 固体の 4-8 A + B lc+ Dの可逆な化学反応の濃度 Aを0.30 mol とBを0.60mol 加えて反応させが を求めよ。また,平衡定数が1.0× 10°であっ 4-9 A + Ba 2Cの可逆な化学反応の濃度 中にAを0.40 mol と Bを0.20mol 加えて反 H,O する) + 5Fe* + 8H* Mn* + 5 Fe° る、1 器中に A.I 濃度 であ 容器 の濃 書での 度を求めよ。 4-10 AgCI(固体) A 0mol L-'のとき, 1.0 積はいくらか、また, 熱力学溶解度積と比 「の熱力 ある。 髪が0 こおい 変が での 濃度 度

(1)の解説でどうして[CH3COOH]=[OH-]の式が成り立つのですか

問題B-3 次の溶液(1),(2)の pH はそれぞれいくらか. ただし, 水H:Oのイオン積Kw = 1.0 × 10~14 (mol/L)?, log 2 = 0.30 とする. m HOJat HOg Corxonl (1) 0.090 molL 酢酸ナトリウム CH:COONa 水溶液(酢酸CH:COOH: Ka = 1.8 X 10 o/L) (2) 0.090 mol/L 塩化アンモニウム NH.CI 水溶液(アンモニア NH;: Ab 1.8 × 10- mol/L) THOODH) [HCOOH]

反応式と電子の動き教えてください。 できれば説明もお願いします。

3-3 求核置換反応が進行した場合、次の反応式を完成させよ。できれば電子の動きも示して みること。 (1)CH3CH2Br+CH3CH2ON』→ (2) CH3CH2Br+CH3COON』→ (3)CH3CH2Br+2NH3→

σ軌道のエネルギーの方がπ軌道よりも一般に大きいのは何故ですか？？簡単に説明して頂けると幸いです🙇‍♀️🙇‍♀️

銅って最外殻電子が1つなのに2価になると習うんですが 安定するから2つの電子が失われるんですよね？ 18族や、イオン化した1族や2族の物質は最外電子殻が 満パンになってる筈です。それと同様に考えると銅も 1価になりますよね？なら、何故2つ電子が失われることで安定するのでしょうか。