化学　それぞれの解答と解説をお願いしたいです

化学基礎 A 演習 (4) = 6.02 x 光速c = 3.00 × 108 (m/s)、 プランク定数ん=6.63×10-34(J･s)、 アボガドロ定数NA 1023(mol-1)、リュードベリ定数R 1.10×107 (m-1) 1 ある FMラジオ局は周波数 103.4MHz (1MHz = 10 Hz = 10° s^^) で放送している。 この電磁波の波長を有効数字3ケタで計算し、単位とともに答えよ。 計算過程を必ず示す こと｡ 2波長 589nmの黄色い光がある。 以下の1)~3) の値をカッコ内の単位に合わせて計 算し、有効数字3ケタで答えよ。 計算過程を必ず示すこと。 1)この光の振動数 (s-1)を計算せよ。 2)この光の光子1個のエネルギー (J) を計算せよ。 E = het he 3)この光の光子1molのエネルギー (J/mol) を計算せよ。 13 リュードベリの式は以下の式で与えられる。 ただし、mとnはともに整数であり、 n > m である。 1 シール (13) Roo 1) n=3、m=1のときの の値を有効数字3ケタで計算し、 単位とともに答えよ。計算 過程を必ず示すこと｡ 2) 1)で求めた波長の電磁波の有するエネルギーを有効数字3ケタで計算し、単位とと もに答えよ。 計算過程を必ず示すこと。 4 X線は私たちの体を透過するが、 可視光は透過しない。 これは、 X線が可視光よりも速 いことが理由かどうか論ぜよ。

これ合ってますか？有効核電荷の考え方で間違って覚えてる可能性あります。

2つめの課題 1.V 原子番号23の電子配置を書きなさい。 次に4S電子の有効核電荷及び3d電子の有効核電荷を各々求めなさい｡ 5² 2. Sc (原子番号21) の電子配置を書きなさい。 次に3S電子の有効核電荷及び3d電子の有効核電荷を各々求めなさい。 電子配置が判らないときは、 教科書の付録2に書いてあります。

答えはわかっているので、写真の問題の計算過程が知りたいです。よろしくお願いします。

(2) 1 atm (1気圧)のもとで乾燥空気の密度(比重) は 10℃のとき 0.001247gcm-3 30℃のとき 0.001165gcm-3 温度と体積が1次の関係にあるとして、 絶対零度が摂氏温度 何度 (℃) になるか。 (3)5gのエタンが容積 1 dm² のフラスコに密閉されている。 この容器は弱く、 圧力が1MPaを超えると 破れてしまう。 何Kにすると容器は破れるか。 (4) 圧縮気体を蓄えるボンベの容積は 0.0500m² である。 15 MPa, 300K で気体を蓄えたとすると、何モ ルの気体が含まれるか。 また、この気体を酸素とするとその質量はいくらか。 (5) 長い試験管に水銀を満たした。 これを水銀の入った容器に空気が入らないようにして倒立して立て た。 試験管内の水銀の高さは水銀槽の表面から76.0000cm の高さで静止した。 このとき、 大気が及 ぼす圧力 P [Pa] を求めよ。 水銀の密度はp=13595.10kg/m3 重力加速度は g=9.80665 m/s² とする。 (6) 体積一定の容器Aに理想気体が入っている。 別の容器B には水が入っていて、 圧力と温度を制御し て氷、水、水蒸気の3相が共存する平衡状態 (三重点)となっている。 AとBを接触させたところ、A の圧力は P1=1.2131 ×10-3 Paとなった。 次に、CとAを接触させたところ、 Aの圧力はP2=1.5022× 10-3 Paとなった。 このとき、 Cの温度 T [K]、 [°C] を求めよ。 [モル分率・分圧] (7) 98%硫酸のH2SO4 と水のモル分率を求めよ。 (8) 海面での乾燥空気に含まれる N2, O2, Ar のモル分率を求めよ。 また、 乾燥空気を 1 at として各気体 の分圧を求めよ。 (質量% N2 75.5%, O2, 23.2%, Ar 1.3% ) (9) 25℃において5dm² のフラスコにN28.4gとO26.4gで満たしたとするとそれぞれの分圧はいくらか (10)* Rayleigh の実験によると、標準状態における化学的窒素(アンモニアの分解によって作ったもの)1 dm² の質量は 1.2505×10-3kg、 「空気窒素」 1 dm3 の質量は 1.2572×10-3kg であった。 空気窒素がアル ゴンのみを含むとして、 空気窒素中のアルゴンの体積百分率を計算せよ。 ただし、N=14.007, Ar=39.948 である。

考察課題の5から10まで分からないです 教えてください

pH を縦軸に取り、 曲線を描くと中和滴定曲線が得られる。 この中和滴定曲線において、 中和 が終点に近づくと水溶液のpHは急激に上昇し、pHが5~9 の範囲ではほぼ垂直になることが 分かっている。 この場合、 中和の終点を知るために、酸, 塩基の指示薬を用いる。 各指示薬は 品によって変色する範囲(変色域)が決まっている。 pHの飛躍限界 (注2) 水溶液のpHによって特有の色調を示す化合物を酸, 塩基の指示薬という。 指示薬の例 0~10.0 Congo Red, Methyl Orange, Methyl Red, Phenolphthalein 5~9.5 Phenolphthalein 中和滴定の種類 強酸と強塩基 (0.1N 程度) 強酸と強塩基 (0.01N 程度) 強酸と弱塩基 弱酸と強塩基 弱酸と弱塩基 0~7.0 Congo Red, Methyl Orange, Methyl Red 7.0~11.0 Phenolphthalein 6.8 ~ 7.2 Neutral Red 強酸の例: 塩酸,硫酸、硝酸 弱酸の例: 酢酸, ギ酸 強塩基の例: 水酸化ナトリウム, 水酸化カリウム 弱塩基の例 : アンモニア [ 実験準備 ] (器具) 電子化学天秤,薬サジ, 三角フラスコ (100ml,300ml), ホールピペット, ビーカー, ビュレット, ロート, スタンド, ビュレットバサミ (試薬) 水酸化ナトリウム, フェノールフタレイン (0.1%, アルコール溶液),食酢, 0.100M 塩酸 標準液 [ 実験操作 ] (実験 1) 0.1M 水酸化ナトリウム溶液の調製と標定 (1) 0.100 M NaOH水溶液 200mL を作るのに必要な量を計算せよ (有効数字に留意するこ と)。 0,800g (2) NaOH の必要量をはかり、300mLの三角フラスコに入れてから蒸留水約100mLを加 えて、フラスコを回転させて溶解する。 完全に溶解させた後、 蒸留水を加えてフラスコ のメモリで200mL とする。 (NaOH は粒状であるため、必要量を正確にとることは困 難である。 また、 三角フラスコのメモリは不正確であり、 作った溶液は正確に 0.100M NaOH というわけではない) (3) 0.100 M HC1 標準溶液 約 40mlを100ml 三角フラスコに移す。 ここから、ホールピペ ットで10.0mLをとり100mLビーカーに移し、 0.1% フェノールフタレインを1~2滴 加える。 さらに蒸留水約20mL を加える。 (4) 前に作成した 0.1 M NaOH 水溶液をビュレットにとり、(3) の HC1 標準溶液に滴下す る。 塩酸溶液を加えたら充分に撹拌する。 わずかに紅色を示し、 その色が 30 秒以上消 えない点を終点とする。滴下量は小数点2桁まで読み取ること。

吸収ピークの帰属のしかたを教えていただきたいです。 よろしくお願いします。

【課題5】以下の赤外スペクトルの吸収ピークの帰属をせよ. 1) LOD CO2H アスピリン 解熱鎮痛薬 抗炎症薬 【抗リウマチ薬 2000 解答 TRANSMITTANCEI D 4000 3000 3300~2400 CH3 1753 1606 1692 HAVENUMBERI- 1500 1000 500

この問題はなぜ振動数を聞かれているのに波長の長さを応えているのでしょうか？ 回答よろしくお願いします🙇‍♀️

を起こ 果の現 変えて 出が O 二重性(wave-particle duality) とよぶ23 ⇒ 例題 1-3 白金で光電効果を起こすために必要な電磁波の振動数を求めなさい。 ただし、白金の仕事関数のを 9.05 × 10-19 J とする。 解答 光電効果により, 1個の電子が飛びだすときの最大の運動エネルギー 式 (114) で表される。 つまり電子が飛びだすためには,照射した電 磁波の振動数が限界値Φ/hより大きい必要がある。 9.05 × 10-19 J V = = = 1.37 x 1015 s-1 h 6.63 x 10-34 Js よって, 振動数 v=1.37×1015s-l=1370THz 以上のエネルギーの電磁波 が必要である。 この電磁波の波長入を計算すると,220nm (紫外線) となる。 Co 3.00x10°ms-1 入= V 1.37 x 1015 s-1 2.20×10-7m=220nm ▼23 電磁波の波長 [nm] をエネルギー [eV] に換算 するときは,次式を用いると 便利である。 E=hv= hco 1 240 入 入 電子ボルト [eV] は,エネ ルギーの単位の1つである。 1 eV = 1.602×10- 19 J

大学1年の物理化学です！ 教えて頂きたいです🙏

(2)非直線型3原子分子の気体1モルが持っている回転運動エネルギーはどれか?1つ選べ。ただ し、Rは気体定数、Tは温度である。 1.0 1/2RT 2.0 RT 3.0 3/2RT 4.0 2RT 5.0 5/2RT (3) 初め10℃の1 molのアンモニアが、初め80°℃の3 molヘリウムと接触している。もし、体積が 一定の場合、アンモニアの定積モル熱容量(C、)は3Rで与えられる。これらの気体の最終温度を 計算せよ。 1.0 58 ℃ 2.0 60 ℃ 3.0 62 ℃ 4.0 64 ℃ 5.0 68 ℃ (4) 気体分子の回転に関する2つのエネルギー準位(E, E)の差がAE = 3.13×1018 J、温度がT = 76000Kの時、各エネルギー準位にある分子数の比(No/N,)はいくつか?ただし、ボルツマン定数= 1.381× 10-23 JK-1とする。 1.0 0.01 2.0 0.02 3.0 0.05 4.0 0.10 5.0 0.20 6.0 上記以外

2番を教えてください！ ちなみに答えは9.0です！ 解説がなくて困っています！ よろしくお願いします！

2.0.30 mol/L 塩化アンモニウム(アンモニア:Kb=1.8×10-5)と0.30 mol/Lアンモニア水からなる緩衝枚 100mL に 0.20 mol/L 塩酸50 mL を加えたときの PHはいくらか。混合による体積変化はないものとする。02.0-2xol} し b E 10.5 o

6番を教えてください！ 解説がなくて困っています！ ちなみに答えは1.3です！ logの値も載せておきました！ よろしくお願いします！！！

6.0.10 mol/Lシュウ酸水溶液の pH はいくらか。ただし、シュウ酸は第一段階だけ解離するものとし、その電離度 aは 0.51 とする。 試国

22番を教えてください！ ちなみに答えは5.7です！ logの値も載せておきました！ よろしくお願いします！！！

V NV Tいv 22.0.10 mol/L 酢酸デドリウム水溶液(酢酸:Ra=1.8×10-5)に、硝酸を0.010 mol/L となるように加えた水溶液の pH はいくらか。