助けていただけると嬉しいです😭

ネシウムは| + PH 1と MeT 2H・> Memx+Hu >友記する。 この展記は科の水二イオンの半 ・ 抽Nは寺全電離し。 本本の電了度は 0.043 でぁる。 次の名間いに。 理論上と うなるか答えよ。 1 ド つ時和と者にそれぞれマクネンウムを反応きせた。 反応の涼しきを比較せよ。 (⑫ 水素イオン濃度がとも に 5.0 x10 3mol /| の酢酸と塩酸の各溶液を 10 倍にうすめで店マグネシ ウムと反応させた。反応の激しさはどちらが激しいかを比較せよ。 |

解説がない問題なので、解説してください🙏

問 5. 水素是。とヨウ素 1。からヨウ化水素 HI が生成する反応は可逆反応であり, 以 下の平衡状態にある。 Hz(気) + I。(気) 一 2 HI(気) 一定温度のもとで, 4.0Lの容器に1.0 mol の H。と1.0molの1。を入れて平 衡状態にしたとき, 平衡定数 は 40 であった。 平衡時の H。 と I。のモル濃度は mol/L である。ただし, 710 = 3.16 として計算し, 答えは有効数字 2 桁で求めよ。

高二化学基礎 酸と塩基です 計算過程を教えてくださいm(_ _)m

pH を求めよ。ただし, 混合する前後で溶液の体積の 総量に変化はないものとする。 (a) 0.30mol/L 塩酸 10mL と 0.10mol/ルL 水酸化ナト リウム水溶液 10mL (b) 0.040mol/L 塩酸 10mL と 0.010mol/L 水酸化バ リウム水溶液 10mL

答え教えてください🙏

第6問 中和反応の量的関係と中和滴定について, 次の問いに答えよ。 (1)0.20molLの硫酸HeSO430m L を完全に中和するには, 0.40molLの水酸化ナトリウム NaOH水溶液が何mL必要かを求め、 その数値を答えよ。

問11のb.c.d.fの中でわかるものがあったら回答お願いします。

語放 表面の放射平衡温 よう。惑星の半径 11. 8 14 の議論を一般化して、地球以外の下星表面の放映平和温度を考察し 思 を、 惑星軌道で太陽光に垂直な単位面積に届く単億時間あたり の太陽光エネル革 で そのうち惑遇がただちに反射する割合 (反肝能) を 4 とする。例えば本文で扱ったように 太陽からの放射の 30% をただちに反射する場合は 4 = 0.3 という数値になる。 (⑦) この星が受け取ることのできる全エネルギーを 4、太9o の記号を用いで表しなさ いい値ではなく、 記号で) / (b) これを惑星の全表面積で平均することにより、惑星表面の単位面積が受け取るエネル ギー 岳。 を、4 と 8 とを用いて表しなさい /.| (9) 表面の単位面積が受け取るエネルギー 及。と、放年還る下末ルギー pl請とが等 しくなるという条件により、放時平和温度を求めるとができる請なぜそのまうにき えるのか、説明しなさい。 (d) シュテファン・ボルツマンの法則と上の条件とを用W語 星の放身平衡温度了を4、 5、Z を用いて表しなさい。 (@) 金星の場合には 5 = 2600 (W/m2)、朋計 0.78 であま証 ヽ の放映平和温度を計算 して% (?⑪) 上で得られた 台度を8 1.1.7 の表の記載と比べで考家相記請

『0.1mol/Lの酢酸100mlに0.1mol/Lの水酸化ナトリウム100mlを加えた時のpH』 なんですけど、答えは8.73らしいんですがどう計算しても8.23になります。 わかる方がいらっしゃいましたら、どうか教えてください。pKa=4.76,log2=0.3です。 ... 続きを読む

この問題の(1)のc以降が分かりません。 化学式なども含めて教えてください。 分かる問題だけでも良いので、よろしくお願いします🙇‍♀️

練習問題 し (1) 次の電解質を含お水溶液のイオン強度を求めなさい. (⑱ 1.0 * 10 YM考化マグネシウム (⑪5.0 x 10 ? M人酸マグネシウム 2 (9 1.0 x 10* M トリス(エチレンジアミン)コバルト(和)載化物 ⑨ (① 1.0 x 103M へキサシアノ鉄()酸カリウム ②⑳ のの) 下の式および表の値をいて|L0 < 10* MIよび10 x 10* M者化カルシウ ム水溶液の CaCb の平均活量係数を求めなさい. (3) 下の式および表の値を用いて 1.0 x 10 * M へキサシアノ 鉄()酸カリウム水 溶液の[Fe(CN)d』” の活量係数を求めなさい. また, この溶液に塩化カリ ウムを 0.10 M になるように加えたときの[Fe(CN)qi の活量係数を求めなさい. (④ 下の式および表の値を用いて 0.10 M 硝酸カリ ウム水溶液中のシュウ酸の第 ーーおよび第二濃度酸解離定数を求めなさい. (シュウ酸は吾酸なので, イオン強 度は硝酸カリウムで決まる) な

この問題の(1)のc以降が分かりません。 化学式なども含めて教えてください。 分かる問題だけでも良いので、よろしくお願いします🙇‍♀️

練習問題 し (1) 次の電解質を含お水溶液のイオン強度を求めなさい. (⑱ 1.0 * 10 YM考化マグネシウム (⑪5.0 x 10 ? M人酸マグネシウム 2 (9 1.0 x 10* M トリス(エチレンジアミン)コバルト(和)載化物 ⑨ (① 1.0 x 103M へキサシアノ鉄()酸カリウム ②⑳ のの) 下の式および表の値をいて|L0 < 10* MIよび10 x 10* M者化カルシウ ム水溶液の CaCb の平均活量係数を求めなさい. (3) 下の式および表の値を用いて 1.0 x 10 * M へキサシアノ 鉄()酸カリウム水 溶液の[Fe(CN)d』” の活量係数を求めなさい. また, この溶液に塩化カリ ウムを 0.10 M になるように加えたときの[Fe(CN)qi の活量係数を求めなさい. (④ 下の式および表の値を用いて 0.10 M 硝酸カリ ウム水溶液中のシュウ酸の第 ーーおよび第二濃度酸解離定数を求めなさい. (シュウ酸は吾酸なので, イオン強 度は硝酸カリウムで決まる) な

理科の濃度の問題です 初級からわかりません😭 答えは(1)200(2)1100(3)7(4)6(5)5800 テストもあるので解き方をわかりやすく教えて欲しいです😭🙇‍♀️🙏 よろしくお願いします🙏

分to //<3 | 作るには、何gの水を蒸発させる? | (oo2 896食塩水100g を作る予定が、間違えて / 問題編 |。 0 っ ご4 2を 初級 5 () 果汁(1096) と 果汁(7096) から 果汁(5096) 『 600g を作りたい。 果汁(1096)は 何g 必要? | (⑫) 食塩水(296 1200g) から 2496の食塩水を L_ ーー ーーーーーーーーーー ーー 中級 (3 109食塩水と 59%食塩水を使って | 量り取って混ぜてしまった。 間違えて作った | 食塩水の濃度は何9%? | 3 (4) 139%%の食塩水に水100gを加えて69%%にする つもりが、間違って194gの水を加えてしまった。 食塩を何g追加すれば69%に戻せるか? 上級 (5) 509%6砂糖水 1000cm? に どれだけの水を 足せば 10%砂糖水になるか? <密度> 水 1.0g/cm? 砂糖水:509%6三1.5g/cm* 10%三1.1g/cm? |

理科の濃度の問題です 初級からわかりません😭 答えは(1)200(2)1100(3)7(4)6(5)5800 テストもあるので解き方をわかりやすく教えて欲しいです😭🙇‍♀️🙏 よろしくお願いします🙏

/72信 7 6 2 分so / 問題親 上辿 説Neの 2t@ツ 初級 (1 果汁(096) と 果汁(7096) から 果汁(5096) 600g を作りたい。 果汁(1096)は 何g 必要? ⑫) 食塩水(296 1200g) から 249%の食塩水を 1 作るには、何gの水を燕発さきせる? ((cog | に 中級 (3) 10%食塩水と 5%食塩水を使って 8%食塩水100g を作る予定が、間違えて 量り取って混ぜてしまった。 間違えて作った 食塩水の濃度は何9%%? (4) 139%6の食塩水に水100gを加えて696にする つもりが、間違って194gの水を加えてしまった。 食塩を何gs追加すれば69%%に戻せるか? 上級 (5) 50%砂糖水 1000cm? に どれだけの水を 足せば 10%砂糖水になるか? <密度> 水三 1.0g/cm? 砂糖水:50%%三1.5g/cm3 109%1.1g/cm3