物理学的半減期の長さはヨウ素131＞ヨウ素125＞ヨウ素123の順である。 正誤問題でこれは☓なのですが、なぜですか？

分析化学二です。 サイエンス社の分析化学の教科書より、3.4.5.7の解説をどなたかにして頂きたいです💦

Ka1= 1.7× 10-4, Ka2 = 1.5×10-7, Ka3 = 5.9×10-10, Ka4 = 1.4x10~10 の EDTA 滴定に関して,以下の問に答えよ (2) pH = 6.00において, 2.0 × 10-2 M Cu?+溶液 25.0㎡Lを 2.0×10~M 1分子のLはCu?+ に対して最大で「ア]座配位子として配位する. この場合, LにH* が付加した化学種 Hs-nL(5-n)+ (n=1~4) は以下のように酸解離し, (1) pH3 における Ca°+ と Pb?+の EDTA キレートの条件付き生成定数K' 2+ を求めよ。 (2) pH3 の 0.0250 M Pb*+ 溶液 20.0mL を 0.0100M EDTA 溶液で滴定す る。当量点における Pb?+ 濃度を求めよ。 (3) Ca°+ が共存した場合,上記の当量点において[CaY?-1/[Ca°+] 比はいく らになるか? また, この結果から, 共存する Ca°+ は Pb?+ の定量を妨害 するか否かを説明せよ。 4 Cd'+, Ti*+, Sr°+ のそれぞれについて, log K; = 8となる PHを求めよ。 5 黄銅に含まれる銅と亜鉛を EDTA 滴定で定量する実験計画を立てよ。 6 Excel を用いて, PH10 および PH12 において 0.010M Ca?+溶液 50.0mLを 0.010 M EDTA 溶液で滴定するときの滴定曲線をシミュレートせよ。 7 トリエチレンテトラミン (NH2CH2CH2NHCH2CH2NHCH2 CH2NH2, 以) Lとする)は, Cu?+ に対して高い選択性をもつキレート滴定試薬である. Lと Cu°+ とのキレート生成反応式および生成定数は次のようである. 計 Cu°+ +L= CuL"+ [CuL?+] Kf = 7.9× 1020 ニ [Cu2+] [L 1分子のLは Cu?+ に対して最大で「ア座配位子として配位する. この CuL+ 錯体はイつの[ウ]員キレート環からなる構造をとる。 -れ H][H4-nL(4-m)+] [Hs-nL(5-n)+] Hs-nL(5-n)+ 一F+H4-,L(4-n)+ Kan -10 ニ である。 (1) ア]~ ニ ウにあてはまる適切な数を記せ. Cu?+ の濃度を計算せよ.。

わかる方いらっしゃいましたらお願い致します

(7) 次のスペクトルを与える化合物の構造式を示せ。 1H NMR (90 MHz, CDC|) 1H NMR (300 MHz, CDCI3) 2960 2940 2920 2200 2100 2160 900 60 Hz 12 11 10 9 8 7 6 5 0 -1 P-3-553 Ppm Ppm 19℃ {'H} NMR (25 MHz, 25 vol% in CDClk) MS (EI) 100 - 80- 200 180 160 140 120 100 80 60 40 20 0 50 75 100 125 150 CDS-5-566 Fpm m/z IR (liquid film) LOD D 4000 3000 2000 1500 1000 500 AVENUMB ERI- 13N1114SN』 Relative Intensity

二酸化炭素の物質量の求め方が分かりません

化学反応式 3H2 + N2 -→ 2NH3 2 3-6.0-10 60xc 6,090 k60NO9個 個 分子数 3×6.0×1023個 個数=6.0×1023/mol × 物質量 質量=モル質量 × 物質量 (モル質量は原子量、 分子量、 式量と同じ 体積=22.4L/mol × 物質量 fol 4 mol (2 物質量 3 mol 1mol Fkes sスD g 3×2.0g Ha分 質量 物質量=モル濃度 × 体積 気体の体積 D224 )×22.4L 1×22.4L (標準状態) 気体の体積比 :(102 ) 013 1 (同温·同圧) 1,211,12 To/ 化学変化の量的な関係の考え方 ラマ0 (1)化学反応式を書く。 1.5 215 そ。 (2)与えられた量を物質量にする。 (3)化学反応式の係数の比=物質量の比の関係を使い, 求める量を物質量で表す。 (4)求める量を指定された単位の量にする。 問2)標準状態で11.2L のプロパン C.Haが完全燃焼して二酸化炭素 CO2と水 H:0 になると, 反応で生成する二酸化 素の質量は何gか。 (1)~(4)を参考にして, 下の図の(7 )~ ( )をうめよ。原子量は H=1.0, C=12,0=16 と aflsx2 る。 (1) 化学反応式を書く。 | CsHat502→ 3C02+4H20 (2) 与えられた量を物質量で表す。 与えられた量は標準状態における CaHsの体積11,2L である。 [lml ml, スael (3) 化学反応式の係数の比=D物質量の比の関係を使い, 求めたい二酸化炭素の量を物質量で表す。 (4) 二酸化炭素の物質量を指定された単位の量にする。 しし

基礎有機化学です！ 過去問の答え合わせをしたいので解ける問題があればお願いします！

ei.ac.jp/access/content/attachment/51364/課題/e52e5a9a-3e3e-44d0-aaf2-b9c28b0a4a7e/2021年度期末試験問題,PDF + の D ページ表示| A 音声で読み上げる V 手描き く 問題1 ハロゲン化アルキル1の2つのいす形配座を記し, E2 脱離が起こるとき脱離する水素原子を○で囲め。ただ し、イス形配座を記すときは axial 位, equatrial 位を明確に描くこと。 Me Me" CI NaOEt 1 問題2 酸触媒脱水反応(1)および(2)の主生成物を記せ CHg H H H+ H+ HO-C-C-CH3 (2) CH3 C -CH3 C CH3 H H OH CH3 問題3 反応(1)および(2)の生成物の構造式を記せ HgO*Br HgOtBr 問題4 反応(1)および(2)の付加生成物の構造式を記せ。いずれも立体化学がわかるように記すこと Hg(OAc)2 BH3 H2O THF Et Et 問題5 アルケン 1 の臭素化反応における(1)プロモニウムイオン中間体の構造式と (2)生成物の構造式を立体化学が わかるように証記せ。 e a 8°C 晴れのちく ロ F3 F4 F5 F6 F7 F8 F9 F10 F11 F12 # あ ラ 9 エーム エームーる

この問題の解き方を教えてください！ 答えは3.8×10です。

問10 次の文章中の (A), (B) に最も適するものを, A群①~⑥から一つ, B群⑦~⑥から一つ, それぞれ選 さい。 ポリ塩化ビニル 125gを窒素ガス中で徐々に加熱したところ塩化水素が発生した。その後, 塩化水素の発 終了した時点で, 残った物質の質量を測定したところ。 (A) . (B) × 10'g であった。 A群:0 3 の 4 6 7 8 B群:の 1 2 3 の 4 O 5 6 13 7 8 9 6 0

この問題の(5)(6)(7)の詳しい解説を、中学受験をする小学6年生に分かるようによろしくお願い致します。解答は(5)0(6)50(7)75 です

の実験をしました。以下の各問いで、 答が割り切れないときは小数第2位を四捨五入L 《実験1》鉄粉の量だけをいろいろ変えて、100cm°の溶液Aにとか七、そのとき発生した気 (3)溶液A250cm°を用意して、鉄粉を1.4g加えました。このそき、発生する気体の体積 マ は何cm°ですか』 を書きなさい。 (4)(3)で鉄粉はあと何gとかすことができますか。 谷液A300cm°に溶液B370cmを加えた溶液があります。この溶液に鉄粉0.3gを加 Aえました。このとき発生する気体の体積は何emでずか。 体の体積を測定したら次の表1のよう共なりませた。 267 20 表1 深液Aに水を加えて溶液Cを作りました。溶液C50cm°を取って、溶液Bを少しずつ 加えていくと、15cm入れたとき中性になりました。溶液C200cmをつくるには溶液 KA角cm?に水を加えてうすめればよいですか。 加えた鉄粉の量 [g] 6.1 0.3 0.5|0.7|O.9 Toc 発生した気体の体積 [cm°] 45 135|225/2701270 255 270r2. 《実験2》あらかじめBTB液を加えた溶液Aを6cm用意し、これに溶液Bを少しず3加 47 (6)で作った溶液C200cm°に鉄粉0.6gを加え、気体の発生が終わるのを待ってか ち、溶液B30cm°を加えました。この混合溶液内にある鉄粉を完全にとかすには、さら f溶液Aを少なくとも何cm°加える必要がありますか。 えていき、溶液の色を観察すると次の表2のようになりました。 表2 100 加えた液体Bの体積 [cm] BTB液の色の変化 20 40 607080 50 150 黄| 黄 黄 青 青 ※ただし、《実験2》において、 加えたBの体積が60cm°のときの溶液にきらに鉄粉を加え ると、発生した気体の体積は27cm°でした。 6025 30 (1)実験1で発生する気体を集める方法として、最も適しているものは下のDのうちど れですか。 80 30 の の レに付 50 60 25 (2) 実験1で発生した気体と同じ気体が発生するものはどれですか。次の中から正しいも 276 370 のを選びなさい。 の二酸化マンガンは過酸化水素水を加える。 2石灰水に塩酸を加える。 ③ アルミニウムに水酸化ナトリウム溶液を加える。 ④ 銅に塩酸を加える。 ⑤ 大理石に塩酸を加える。 17 0 375 <8 69

2行目の内部エネルギー変化で、自分は3.00molをかけたのですが答えではかけていませんでした。 何故ですか？

3molの単原子分子を4.00atmの一定圧力下で300Kから400Kにした。 単原子分子理想気合のモル定容熱容量とモル定圧熱容量の値を数値で示せ。 このときの内部エネルギーとエンタルピーの変化量/U、AHを求めよ。

計算式を含めて解説お願いします。 化学基礎、中和です

(3) pH が12 の水酸化バリウム水溶液のモル濃度は何 mol/L か。 (4) 0.040 molL 硝酸水溶液 10mL と0.010 mol/L 水酸化バリウム水溶液10mL の混合水溶液の pHは いくつか。 な025

計算式を含めて、解説お願いします

3 次の各問いに答えよ。 ただし、強酸·強塩基は完全に電離しており、 弱酸·弱塩基の電離度は0.025 であるものとする。 (1) 0.04 mol/L の炭酸 H:COs の水素イオン濃度[H]はいくつか。 2 の。 (2) 3.4gのアンモニアを5.0Lの水に溶かした。この水溶液を水で100 倍に薄めた水溶液の PHはいくつか。 (3) pH が12の水酸化バリウム水溶液のモル農度は何 mol/L か。 (4) 0.040 molL 硝酸水溶液 10mLと0.010 mol/L 水酸化バリウム水溶液10mLの混合水溶液の pHは いくつか。 a025 0、08 0.00 2e6 e2 0、04 の、c2 0、2