（2）200℃ のボイラーと30℃ の凝縮器との間ではたらく蒸気エンジンの最大効率を求めよ。 （3）摩擦による熱の発生が不可逆過程であることを、熱力学第2法則の表現のひとつである「トムソンの原理」を用いて示せ。

問3、問4が分かりません。

状の均] *み以下の各章01回のに 剛際である義明 ト。 林塗湊中では次の平和 CHaCOon ニーテ cracoo- 』 このよ うに, 電解質分子の一部2 『とが平衡状須になるこょを。とくに需本平衛と 、 2。 本本の洪護を chaoLl とし, 電有しでいない酢酸分子 のモル油度を[GjisCOoti] 生成した酢酸イオン のモル注導を[CHaCOO-]および水素イ オンのエル濃度を田]とするとき, 酢隊 の芝放度々 は。[CHacoor。 jelseoo ]および[7]を用いて決のように表せ る. せる。 mmロリェFタ また, p】Iは次式で表世る。 p昌 -ogd 問2 46 に適する語句または式を答えよ。 間1 支間中の柚 ア「 2.0X10 2であるとき、 計算過程 10-mcl/しの酢要示浴次の電座8 藤水沙深の電訂定数だ。およ(RpHを有効数字2桁で管えよ 30 とする。 し, omn2.0= 9 則2 の本際湖容にポを加えで 10全に和羽した場合水素イオン滅 お』 0電導浅はそれぞれどのようになるか。炎の①-⑨の中から導 するものを』つ選び。 番号で倫えよ。 ⑪ 大きくなる ⑨ 小さきくなる ⑨ 変わらない 問4 間2の酢酸水溶波に温度の高い醒酸水溶涼を加えでて 6725 103m50L の本内水浴族をつくった。 この時本水深液の主衣諾。 を有有効数池本 よ。 剖便骨程も記せ

「濃度不明の酢酸を10倍希釈したものを10.0ml採取し、0.100mol/Lの水酸化ナトリウムを滴下することで、中和判定実験を行ったところ、6.00mlで中和した。これについて下記の問いに答えよ。」という問題の(4)がわかりません…わかる方いらっしゃいましたらよろしくお願... 続きを読む

4. 濃度不明の酢酸を 10 倍希釈したものを 10.0 mL 採取し、0.100 molL の水酸化ナトリウムを滴 下することで、 中和滴定実験を行ったところ、6.00 mL で中和 した。これについ 答えよ。 1) 中和の化学反応を記せ。(S 点) うの 3 ず て下記の問いに 中和滴定の実験で溶液を希秋するときに用いる実験器具を 2 つ記せ。(完答 点) 得られた結果の平均値からもとの酢酸の pH および質量%濃度 を算出せよ。ただし、 酢酸の密 度は 1.00 gcm' 電離度 0.0150 とする。(pH 3 点, 濃度 3 点) 和滴定 したとこ この実験で用いた酢酸を適当に希釈 して、 0.100 molL の水酸化ナトリウムで ろ、8.00 mL で中和した。 何倍希秋したか求めよ。 10 点)

2H2（気体）+ O2（気体）→ 2H2o（液体） 25°における標準エントロピーは H2（気体）：130.6Jk^-1mol^-1 o2（気体）：205.0 Jk^-1mol^-1 H2O（液体）：69.9 Jk^-1mol^-1 水の標準生成エンタルピーは... 続きを読む

お願いします

oe 5、。 人だ 人っあ、 アモギチレンを人硫酸水銀(IL) を含んだ希硫酸中に通じる 2 まずビニルアルュコー ルが 生成するが, この化合物は極めて不安定でただちにァー] に変化する。 よのて /放 ニルアルコールからポリ ビニルアルコール (PVA) をつくるこ とはできない。 まず, アセモチレンに酢酸を付加させて酢酸ビニルとし, これをしイ_] 重合きせて ボリ酢酸ビニルとする。ポりリ酢酸ビニル中には多数のし ウ ]結合があり, 水酸化ナ トリウム水溶液を加えて[ エ「]反応を行うと, PVAが得られる。PVAは分子内に親 水性の[ オォ ]基が多数存在するので,ゝ水に溶かすと親水[| カ ]溶液となる。 この浴液を細孔から押し出し, 張力を与えながら硫酸ナトリウムの飽和水溶液中で擬 天させると組維状となる。しかし, この繊維はまだ水溶性であるため, さらにしキ | 水溶流で処理される。すなわち, PVA分子中の30一40 2%の[オォ ]基だけを[キ | と反応 させ, 疎水性の環構造に変化させる。 し2人にいい こうして水に不溶 性の繊維ビニロンができる。 (ま: されているので, 適度な いる。まただ, 分子間に (1) アセチレン130 最終的に何kgのPV. 100 多とする。(原: (2) PVA10 kg中の て水に不溶性の するか。 (3) また, 必要な40

この問題がわかりません、教えてください

2 2.0x10 1.0x10 10x10「 3 10x10 2.0x10 1.0x10" 4 10x10* 10x10* 2.0x10~ 問題 ンー 30でにおいて、水と水蒸気が平衡を保っでいるものとする。S0でにおける水の蒸気圧は、 つの相が平衡状態にあるためには、ポホー水蒸気平衡系の圧力は 92.5 Tor のはずである。 HO(tiquid) HO(gas) 水蒸包の圧力を 130 Torr に上げると上記平衡はどうなるか? 化学平衡論的に論ぜよ。 水の分志容は、 る水蒸気の分子容は、理邊気体の法則を用いて推測できるものとする. なお、1 atmニ760 Torr、 和作 0C =223 K とする。 水素の原子量 1.00、藤素の原子量 16.00 とする< 人き

80.82の解き方を教えてください！

79 気体の体積の比較 次の(ア)一(エ) の気体を 10g ずつとったとき, 同温・同圧で最 *大きいものはどれか。 人 (イ) 内素Ne (ウ) メタンCHA (エ) プロパンCaHi 80 。 気体の体積と物質量 気体はすべて標準状態として, 次の各問いに答えよ。 て) 0.25mol のメタン分子 CH。 の質量[g]および体積[L]を, それぞれ求めよ。 (⑫) 8.96L の内素 N。 と 5.60L の酸素 0z を混合する と. 質量は何 gになるか。 (3) 標準状態において, 密度が 1.34g/L である気体の分子量を求めよ。 (4) 体積で水素 80%, 酸素20%が混合し た混合気体の平均分子量を求めよ。 81 質量パーセント濃度年次の各間いに答えよ。 (1) 展素5.0g を水 45g に溶かした水浴液の質量パーセント濃度は何%か。 (2) 5.0%の尿素水溶液 120 g に含まれる尿素は何 g か。 (3) 10%の塩化ナトリウム水溶液 180g と20%の塩化ナトリウム水溶液 120g を混合し た水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 の4"にな ) 9.0gのグルコース CsHiz0。 を水に溶かして 200mL にした水溶液は何 mol/L か。 (②) 0.25mol/L の水酸化ナトリウム Na0H 水溶液 200mL 中に, NaOH は何 mol 含ま れるか。また, 含まれる NaOH の質量は何g か。 (3) 12molL の塩酸(塩化水素HCI の水溶液) を水でうすめて2.0mo/L の塩酸を 150mL つくりたい。12mol/L の塩酸は何 mL 必要か。 (⑳ 0.10molルの硫酸水深液 100mL と 0.90molL の硫酸水溶液 300mL を混合した 水溶液400mL のモル濃度は何 mol/L か。 「 作 質量バーセン ト濃度とモル濃度 36.5% の塩酸(密度 1.20g/cm?)のモル濃度を求め Ce その手順を示した次の文中の( 。 )に適当な数値を記せ。 Meのーー ー提隊 1.00L を考えると。 その質量は密度[g/cm*り X体積(em)から。( ア。)g と求められる。(ア) gの考酸のうち 素(モル moDは(。イ。)g

この問題が分かる方解説していただきたいです よろしくお願いします。

以下の各反応の、300 K (26.9 で) における自由エネルギー変化 (AG) を求めよ。 Hz+ Clz一2HCI AH= -185 kJ/mol AS=+0.0201 kJ/mol AG =-191 kJ/noi ZNHs + COz ー HzNCONHz + HzO AH=-133kJ/mol AS=-0.424 kJ/mol AG = -5.80 kJ/moi

(8)を教えてください。

日本薬局方アンモニア水 (10.0 W/V% 密度=0.95g/cm) について次の各問いに答えよ。 ①) 2 3) $④ 5 6 7 8⑧ 100 ml 中にアンモニア (NH =17.0) を何 g 含むか。 100 g 中にアンモニアを何 g 含むか。 モル濃度 (W) はいくらか。 20 ml 中に何モル (mol) のアンモニアを含むか。 このアンモニア水 5 ml を取り、水を加えて250 ml としたときのパーセントント濃度 (W/V ) はいくらか。 5) で調製した溶液 30 ml 中に何 g のアンモニアを含むか。 10.0 WV % アンモニア水 30ml から0.0500M アンモニア水にするには何倍に希釈すればよいか。 0.20 M アンモニア水 300 ml がある。この溶液に、10.0 WV% アンモ ニア 水を何 ml 加えれば 0.50 M アンモニア水となるか。

この問題の解説をお願いします

0.100 mol/Lの硫酸 10.0 mL がビーカーに入ってい 3 る。 このビーカーに0.100 mol/L のNaOH 水溶液を少し (@) 5滴下していくことを考える。 下記に示す滴下量において、 図の例| 。還開 旨-カー内の水溶液のpHを 計算し、右の ま5な図を作成せよ (図は手書きで良い) 。 pH 値4 。 硫酸とNaOHは完全に電離しているとする。 (b) 5.0 mL (@) 30.0 mL 滴下屋 (ml (c) 10.0 mL 1 (3) 滴下前 (9) 20.0 mL