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化学 大学生・専門学校生・社会人

問4教えてください🙇‍♀️

問 4 結合している原子問の電気陰性度の差が大きいときはその結合は主にイオン 8 共有料も少しある。 イオン人性化合物における共有結合性の強さは次の Eajans の 定できる。 共有結合性の著しいのは、1 ) 陽イオンあるいは陰イオンのいお きい場合、2) 陽イオンが小さい場合、3) 陰イオンが大きい場合である で最も共有性を葵びているものはどれか。またその理由を述べよ。で そこでで (1) NaCl, MgCls, AIClse 2) T 1 NNIa2BIONNIKIGIU人|
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大門2の解き方を教えて欲しいです

(⑮) 標定 () :和でtrシアン人の人ドついてり下のに和え HON+ HO 一二 HsOT+CN_ 欠。=7.2x10-0 ①) 30 x 10~*M HON 潜液におけるシアン化物イオンの平衡濃度を求め (⑫) 010M KOI を含む 3.0 x 10~* M HCN 溶液におけるシアン化物イシp 平和濃度を求めよょ。ただし, シアン化物イオンとヒドロニウムイオンのWa 活量係数は な = 0.70 であるとする. (3⑬) 上のような効果は一般に何と呼ばれるか. また, その原因を説明せょ.
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この答えを教えて頂きたいです！ COOHはそのまま書いてもいいのですか？ それとも、C,O,OHに分けて書くのでしょうか？？

【間1] 以下の短 に と3 解答樹に記入するこ 科構造式やケク レ機和式を、朋格構造式で書きなさい。人切にならって書き、 (exs) cooH 2 革(の al 0 【OOCCH(OHDCH(OHDCOOH (CHc(oHyzcHacBs (⑯) CHaCONCH)CfhCF @ 束 Tr
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化学 大学生・専門学校生・社会人

分析化学の問題です。大門2がわからないので分かる方教えてください。

- (sa (⑮) 標定 次式で表きれるシアン化水素の酸解離平衡について以下の問に答えよ. HON+HoO 一一 HsOT+CN_ Ko=7.2x10- ⑪) 3.0 x 10~* M HON 浴液に におけるシアン化物イオンの平衡濃度を求めょ (⑫) 0.10M KOI を含む 3.0 x 10~” M HON 溶液におけるシアン化物イオ>p 平衝濾度を求めよ。ただし, シアン化物イオンとヒドロニウムイオンの 洒量係数は 」 = 0.70 であるとする. (3) 上のような効果は一般に何と呼ばれるか. また 1細PiN入箇E その原因を説明せよ、
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ア、イで、　解答が3枚目の通りになっていたのですが、ch3coo-はch3cooNaを加えたことにより、ほとんどCH3COOHは電離していないとみなせばCDa/Va+Vbとみなせるのではないでしょうか。なぜ下記のような答えになるんですか？

ーー とのmA本本水浴液にモル濃度 Caの水酸化ナトリウム水溶液を滴下す る実験によ り, 酢酸の酸解離定数 X。 を簡単に求める方法を述べた以下の文意の空本[ ア) | |(キ) ]に最もぁょさ わしい文字式, 記号, 語句、または数字を記せ。水酸化ナトリ ウッ水溶液の滴下量を とする。 当量点 (中和点)前 (<CAWA/ Cm) では, 滴下した NaOH は同じ物質量の CHhCOOH と反応し CHCOO_ が生ずる。これに比べ未反応の CHCOOH の一部が解訣して生じる CHCOO- の物質量 は小さいので無損すると, 混合溶液中で [CHuCOOH] = | (ア) | [CHicoO]=[(イ) となり, [は 次式で表せる。 のの =[め] したがって, p=ニ-logioた。 を用いて pH を表せば pm=[G) | +loge([④」) となる。上式の右辺第 2 項は = | (カ) | で消滅するから, 滴定曲線を描いて当基点の[(キ) | の濱 下恒における pH を読み取れば直ちに A。 を求められる。
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