求め方が分かりません。 よろしくお願いします。

(4) ロ, ハ (5) ハ,ニ 『問48] メタンの不完全燃焼で次の反応が起こったとき, 発熱量はいくらか。 3 CH+ 30g→2 CO+C02+ 2 H,0+4H2 ただし,炭素および一酸化炭素の燃焼熱は, それぞれ, 94.1kcalおよび67.7kcal で あり,水紫気およびメタンの生成熱はそれぞれ57.8kcalおよび17.9kcal である。 (1) 160.4kcal (4) 291,4kcal (2) 208,8kcal1 (3) 262.5kcal (5) 345.1kcal n

どなたか物理化学の問題お願いします(T ^ T) 底のコロイド濃度は0.001mol/Lです

【1】重力場中、300Kで、M=150kg mol-! のコロイド溶液を考える。コロイドの濃度が 表面で0.00080 mol L-'、である。 a) この溶液の深さはどれほどか。 b) 溶液の底より 0.10mのコロイドの平均濃度を計算せよ。 c)断面積が20cm? の容器で、溶液の底より0.10mまでのモル数を計算せよ。

吸光光度分析法について教えて下さい。 ①透過率は、セルの光路長を1/2にすると2倍になる。 ②透過率は、セルの厚さを2倍にすると1/2になる 共に誤りの文章なので正しい文章を教えて下さい。 よろしくお願いします。

解き方をお願いします！ 途中式も出来ればお願いします！

鉄(I)イオン水溶液における標準電極電位は次の通りである。 Fe?* (aq) Fe** (aq) + e E°= 0.771 V Fe** (aq) + 3e Fe (s) E°= - 0.037 V の標準電極電位を,解答に至るまでの計算過程を 示しつつ答えなさい(解答のみの場合は, 点はありません)。ただし, ファラデー定数を F 次の反応 Fe?* (aq) + 2e Fe(s) = 96500 C mol-! とする。

分析化学です。 この問題の解き方が分かりません。 よろしくお願いします🙇‍♀️

演習問題O主酸ぶす成引真糖) 0.1mol/LのNH,溶液におけるAgBr(K-5.0×10-3)の溶解度を求めよ。 Ag-NH,錯体の安定度定数K,, K,は2.5×10と1.0×104である。 sp 埼平)

大学生です。授業で化学を取ったのですがオンラインということもあり聞く人もおらずどう解けばいいのかもわかりません。親切な方是非ご回答の方よろしくお願いします！

問題1.次の3つの分子の分子式を計算してください。 O NH2 分子式: NH O O 分子式: 分子式: の

大学の化学の問題です。 イオン化エネルギーを求める問題　2の（3）がわかりません。。。💦 教えてください！お願いします！！

2. 水素類似原子(電子を一つ有する原子やイオン)のエネルギー固有関数と固有値は W,8.g)=D R, ()Y. (8,g) E, %=- z'm,e* 86, で与えられる(Zは核電荷, その他の記号は参考資料を参照)。 このとき (1)(a) Yim (8, )は何と呼ばれる関数か? (b) 1s軌道の状態の固有関数はwno0である。 2p.軌道に対応する固有関数をこれにな らって示せ。 (C) 同様に3d 軌道に対応する固有関数を全て記せ。 (2) 量子数n で規定される波動関数(原子軌道)の数(縮重度)を求めよ。 (3) 上の式を用いて、基底状態のHe" をさらにイオン化してHe*を生成するのに必要なエ ネルギーをeV単位で求めよ。 (4) 多電子原子では Z を Z* で置き換えて考え、 イオン化ポテンシャルIPは me IP=E。-E, = I 8g(n と書ける。このとき、(a) Z* は何と呼ばれる量か? (b) Li, Kの最外殻電子の Z* を それぞれ1.3,2.2としたときの、 LIとKのイオン化ポテンシャルの大小を議論せよ。 3.一個の電子(質量 m)が長さLの一次元の箱の中に閉じ込められている。 この箱は次のよ うなポテンシャルエネルギー/ (x)をもつ。

HFの分子軌道について 分子軌道を写真のように書いたのですが質問です。 ①分子軌道の矢印は下に詰めて行ったほうが良いのでしょうか？（写真の右の四角で囲んだみたいに） ②HとFでは1sなどの各軌道のエネルギー準位が違うと思うのですが、どうやってどちらのエネルギー準位の方が大... 続きを読む

HとFからHFかかできる。 4。 12P 「4 2p 25 25 Is Is - s 4 「は

温度は全て25℃です。□の部分を答えよ。 ①NaOH水溶液[OH-]が 1.0×10^-2 mol/L のときの [H3O+]の値は▢ mol/Lである。 ②アスピリン水溶液の[OH-]が 1.8×10^-11 mol/L のときの [H3O+]の値は▢ mol/Lである。... 続きを読む

化学の最後の問題がわかりません。 (2)シュウ酸水溶液の滴定に 12.00 ml、食酢の滴定に 8.00 ml の約 0.1 mol/l 水酸化ナトリウム水溶液 濃度、うすめた食酢中の酢酸のモル濃度を求めなさい。 解き方と解答をお願いします。

問2 次の中和滴定実験について次の各問いに答えなさい。原子量は、H=1.0, C=12,0=16, Na =23 とする。 0 シュウ酸の結晶(COOH)2·2H20(ア)gを1Lメスフラスコにとり、水で溶かし、さ らに水を標線まで加えて 0.0500 mol/L シュウ酸標準溶液を作成する。 2 水酸化ナトリウム(イ)gをビーカーにとり水を加えて 200 mL にし、約 0.1 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液を作成する。 ③ 食酢 10 mLをホールピペットで100 mL メスフラスコにとり、よく混ぜながら水を標 線まで加え食酢を正しく 10倍にうすめる。 ④ ビュレットを共洗いして水酸化ナトリウム水溶液をとる。 6 ホールピペットを共洗いしてシュウ酸標準溶液 10 mL をコニカルビーカーにとり、指 示薬(ウ)を1、2滴加え、ビュレットの下に置く。 6 コニカルビーカーを振りながらビュレットから水酸化ナトリウム水溶液を滴下し、最後 の1滴で(エ)色となる点で止める(この操作を滴定という)。 の シュウ酸と同様にして、うすめた食酢を滴定する。 (1)文中の空欄(ア)~(エ)に入る数値や語句を答えなさい。数値が入る場合は、それを 求めた計算式も示しなさい。 (2) のでシュウ酸水溶液(標準溶液)の滴定に12.00 mL、食酢の滴定に 8.00 mlLの約 0.1 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液を要した。水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度および、うすめた食 酢中の酢酸のモル濃度を求めなさい。