問4が、どうしても分かりません。 （化学ですり。）

問4 組成式 原子量27 の金属 M の酸化物に含まれる M の割合は, 酸化物の質量に対して 53%であった。酸 化物の組成式を選べ。 え得はともに書 の MO 2 MO2 3 MO。 のM。O 6 MO3 6 MO5

わかる方いらっしゃいましたらお願い致します

(7) 次のスペクトルを与える化合物の構造式を示せ。 1H NMR (90 MHz, CDC|) 1H NMR (300 MHz, CDCI3) 2960 2940 2920 2200 2100 2160 900 60 Hz 12 11 10 9 8 7 6 5 0 -1 P-3-553 Ppm Ppm 19℃ {'H} NMR (25 MHz, 25 vol% in CDClk) MS (EI) 100 - 80- 200 180 160 140 120 100 80 60 40 20 0 50 75 100 125 150 CDS-5-566 Fpm m/z IR (liquid film) LOD D 4000 3000 2000 1500 1000 500 AVENUMB ERI- 13N1114SN』 Relative Intensity

この問いにはどう答えますか。

小テスト O=CX2における結合角X-C-Xの傾向を説明せよ。 X=H 116° > X=Cl 111°> X=F 108° 正しい日本語で答えよ。

ΔUの答えは+11kJになるのですが、どうしても有効数字2桁にすると+12kJになってしまいます。 求め方が間違えているのでしょうか、、 詳しく教えていただきたいです🙇‍♂️

18. 標準蒸発モルエンタルビピーが26.0 kJ mol-! の液体0.500mol が, 260 K, 1.00 bar で蒸発したときの w, g AH, AU を有効数字2桁で求めよ. [各1点, 4点 答 W ー11K] H13にオ AU tM kI 2 AH

4-4の答えが合いません。そもそも求める式はあっていますか？ 極限式？を使うんですか？

第4章 溶液内化学平衡と熱力学 章末問題 4-1 次の水溶液のイオン強度を求めよ (a) 0.30 mol L1 NaCl (c) 0.30 mol L-1 NaC! + 0.20 mol L-! K,SO4 (d) 0.20 mol L-1 Al, (SO,)3 + 0.10mol L-' Na,SO4 4-2 式(4.31)を用いてナトリウムイオンに対する-logYNa*と、Tの関係を図示し、 その図 から何がいえるか考察せよ. イオンサイズパラメーターは表4.1の値を使うこと、 4-3 0.00200 mol L-! NaCl 水溶液中のナトリウムイオンと塩化物イオンの活量係数を求め (b) 0.40 mol L ! MgCl。 (e) 0.40 mol L ! K,Cr.O, 4-4 0.0040 mol L NaCI と 0.0010mol L-! K.SO,を含む水溶液中の各イオンの活量係数を 求めよ。 よ。 4-5 0.0030 mol L-1 KNO,水溶液中の硝酸イオンの活量と活量係数を求めよ. 4-6 2.0 × 10-3 mol L-!安息香酸の水溶液の PHは次の条件においていくらか. i)水溶液に安息香酸以外の電解質が含まれていないとき i)水溶液に0.050mol L-'の K,SO,が含まれるとき 4-7 次の化学平衡に対する濃度平衡定数K.egと熱力学的平衡定数K。を記し, 両者の関係 式を示せ。 i) NH。 + H,0 NH," +OH (ただし, 水の活量は1とする) i) MnO4 )AgCI(固体) Ag* + CI" (ただし, 固体の 4-8 A + B lc+ Dの可逆な化学反応の濃度 Aを0.30 mol とBを0.60mol 加えて反応させが を求めよ。また,平衡定数が1.0× 10°であっ 4-9 A + Ba 2Cの可逆な化学反応の濃度 中にAを0.40 mol と Bを0.20mol 加えて反 H,O する) + 5Fe* + 8H* Mn* + 5 Fe° る、1 器中に A.I 濃度 であ 容器 の濃 書での 度を求めよ。 4-10 AgCI(固体) A 0mol L-'のとき, 1.0 積はいくらか、また, 熱力学溶解度積と比 「の熱力 ある。 髪が0 こおい 変が での 濃度 度

解き方を教えてほしいです。🙇‍♀️

(6) ゆかさんがある清涼飲料水のラベルを見た ごにン8 次の表示があう 電解質江度(mEq/L) 〇陽イオン 〇陰イォン Na+ … 20 CF …20 K 2 クエン酸イオン… 10 表示に書かれた mEq/L という単位をインターネットで調べたところ、次のような説明が あった。 mEq (ミリ等量、メック) は電解損の時を表す単位で、 物質量を 1000 倍した値にイオン の価数をかけたものである。mEqル は、1L あたりのミリ等量を表す。 ゆかさんが見た清涼飲料水の表示から、カルシウムイオンのモル濃度として最も適当なも のを、次の①て⑤のうちから一つ選べ。 ペ ①⑪ 5x10-4moL ②1X10-8moL ③ 2X10.3molL ④1molL 0⑥⑧ 0.2 molルL

1から3まで教えてください。

【 1 】 空気中でシュウ酸カルシウムー水和物CaCz04。・Hs0を加熱すると、190*C前後で無水物に なり (反応1) 、500C前後でCaC0sになり (反応2) 、780*C前後でCaOになる (反応3) 。反応1 ー3の反応の化学反応式を書きなさい。また10.0mgのCaCz04・Hz0を用いると、反応1一3の直後 はそれぞれ何mgの固体試料が残るが求めなさい。原子量はCa:40、C:12、0 : 16、H1とする。 【2】 硫酸カルシウムCaS04は水と反応して水和物を形成し、固まる性質を持つため、セッコウ として利用されている。十分に水和して固まったセッコウを熱重量分析した。それぞれの温度に おける質量を以下に示す。この結果から、セッコウの2種類の水和数を見積もりなさい。 原子量 はCa:40、S:32、0 : 16、1とする。300*C以上はCaS0,無水物とする。 温度 (C) 50 75 100 125 150 175 200 225 300 質量 (mg) 20.0 20.0 19.5 169 169 16.5 158 158 158 【3】 マンガンMnは様々な酸化状態をとり、Mn0、Mns04、Mnz03、Mn02、Mn0s、Mnz07など 様々な酸化物をつくる。金属Mn 25.0mgを熱重量分析したところ、温度Aで39.5mgに、温度B で34.7mgになった。温度Aと温度BにおけるMn酸化物の組成とMnの酸化数を求めなさい。 原子量 はMn:55、0:16とする。

これ解いてください。答え合わせしたいです

次の化合物の構造式を記せ。 (⑪) 22- ジメチルブタン (2②) 34-ジメチル-2- ペンテン (3) 3-ヌチル-1-プチン (④⑳ 4メチルー-2-ベンチン (イソプロビルメチルアネナレンともいう) ⑯) トランス-4-メチル-2-ベペンテン 3。 次のアルケンに HCI を反応させた結果生成される物質の模造式を記せ。 ①⑪ H 』 H g 1り】 は 6-C--m 1 までのアルキル基の化学式と その名称を記せ。 からC

塩化物カルシウム11.1ｇ中の塩化物イオンは何molか？ Ca(Cl)2→111ｇ/mol

解き方の詳細を教えてください。

合物 111 g を水に溶かして体積 100 L の水溶液を作製し。 27Cで没透圧を測定したと 0X103 Pa だった。続いて, 27ででこの化合物の人和氷深玉を作抽し。 この仙和次入100 g に を足してちょうど体積 1.00 L とした。 この水溶液の漫透圧は, 27でで 2.40 X101 Pa だった。 この化合物の 27でにおける水に対する溶解度を有効数字 2 桁求めよ。ただし, 気体定数 =8.3x103[PaLK 1mol と し, 絶対零度は 一273.15Cとする。