サイエンス社の分析化学より、 テスト勉強で解説が無く理解出来ずで焦ってます…誰か助けてくださいー(><)

-台えよ.だだし,塩化銀の溶解 2 銀(I)イオンの重量分析 度積は, Kap =1.0× 10~10 である. (1) 4.0× 10-3 M AgNO3 水溶液 200 mL を試料とするとき,平衡時の At 濃度を 4.0 × 10-7 M とするためには, 0.010M NaCl 溶液を何 mL 加えれ ばよいか? (2) 0.010M NH3を含む溶液における AgCl の条件付き溶解度積 Kap'を求め 沈殿滴定は 陰イオンの正 定,滴定曲線に よ。 (3) 試料水 200mL が, 4.0× 10-M AgNO3 と 0.010M NH3 を含んでいる。 このとき,平衡時の溶液の銀の全濃度を 4.0×10-" M とするためには, 1.0M NaCl 溶液を何mL 加えればよいか? 3 鉄のサプリメント錠剤 30 粒を浴溶解した試料に適当な量の尿素を加えて 100℃ に加熱した。溶液中の鉄を完全に沈殿させ, これをろ過,乾燥した後,850 ℃で 1時間強熱した。得られた沈殿の質量は 0.372gであった.この操作で共沈は無 視できるとする. (1) 沈殿形とひょう量形の化学式を記せ、 (2) 錠剤1粒当たりの鉄の平均質量を求めよ。 4 硫酸銅(II)五水和物中の硫酸イオンと銅イオンを重量分析で定量する実験の計 画を立てよ。 5 ニッケルクロム合金中のニッケルとクロムを重量分析で定量する実験の計画を 立てよ。 6 共沈法による微量元素の分離 濃縮の例について調べてみよ。

分析化学二です。 サイエンス社の分析化学の教科書より、3.4.5.7の解説をどなたかにして頂きたいです💦

Ka1= 1.7× 10-4, Ka2 = 1.5×10-7, Ka3 = 5.9×10-10, Ka4 = 1.4x10~10 の EDTA 滴定に関して,以下の問に答えよ (2) pH = 6.00において, 2.0 × 10-2 M Cu?+溶液 25.0㎡Lを 2.0×10~M 1分子のLはCu?+ に対して最大で「ア]座配位子として配位する. この場合, LにH* が付加した化学種 Hs-nL(5-n)+ (n=1~4) は以下のように酸解離し, (1) pH3 における Ca°+ と Pb?+の EDTA キレートの条件付き生成定数K' 2+ を求めよ。 (2) pH3 の 0.0250 M Pb*+ 溶液 20.0mL を 0.0100M EDTA 溶液で滴定す る。当量点における Pb?+ 濃度を求めよ。 (3) Ca°+ が共存した場合,上記の当量点において[CaY?-1/[Ca°+] 比はいく らになるか? また, この結果から, 共存する Ca°+ は Pb?+ の定量を妨害 するか否かを説明せよ。 4 Cd'+, Ti*+, Sr°+ のそれぞれについて, log K; = 8となる PHを求めよ。 5 黄銅に含まれる銅と亜鉛を EDTA 滴定で定量する実験計画を立てよ。 6 Excel を用いて, PH10 および PH12 において 0.010M Ca?+溶液 50.0mLを 0.010 M EDTA 溶液で滴定するときの滴定曲線をシミュレートせよ。 7 トリエチレンテトラミン (NH2CH2CH2NHCH2CH2NHCH2 CH2NH2, 以) Lとする)は, Cu?+ に対して高い選択性をもつキレート滴定試薬である. Lと Cu°+ とのキレート生成反応式および生成定数は次のようである. 計 Cu°+ +L= CuL"+ [CuL?+] Kf = 7.9× 1020 ニ [Cu2+] [L 1分子のLは Cu?+ に対して最大で「ア座配位子として配位する. この CuL+ 錯体はイつの[ウ]員キレート環からなる構造をとる。 -れ H][H4-nL(4-m)+] [Hs-nL(5-n)+] Hs-nL(5-n)+ 一F+H4-,L(4-n)+ Kan -10 ニ である。 (1) ア]~ ニ ウにあてはまる適切な数を記せ. Cu?+ の濃度を計算せよ.。

わかる方いらっしゃいましたらお願い致します

(7) 次のスペクトルを与える化合物の構造式を示せ。 1H NMR (90 MHz, CDC|) 1H NMR (300 MHz, CDCI3) 2960 2940 2920 2200 2100 2160 900 60 Hz 12 11 10 9 8 7 6 5 0 -1 P-3-553 Ppm Ppm 19℃ {'H} NMR (25 MHz, 25 vol% in CDClk) MS (EI) 100 - 80- 200 180 160 140 120 100 80 60 40 20 0 50 75 100 125 150 CDS-5-566 Fpm m/z IR (liquid film) LOD D 4000 3000 2000 1500 1000 500 AVENUMB ERI- 13N1114SN』 Relative Intensity

どれか一問でもいいのでわかる方回答お願いします！

7/ 25℃における硫酸バリウムの溶解度積は9.13×10! M? である。純水中の溶解度と 6.010 M 塩化バリウム水溶液中の溶解度を比較すると、純水中の方が何倍溶けやすい か。最も近いものを一つ選べ。 A.5000 倍 B 1000 倍 C.100 倍 D. 10倍 25℃において空気を飽和した水の水素イオン濃度は[H] =2.5×10 Mであった。 これは空気中の二酸化炭素が溶解したためと考えられる。水溶液中では二酸化炭素は 炭酸(HCO;)になっているものとする。この溶液中の[HCO;]は次のどれか。炭酸の Ki= 4.3×107 M, K2 = 5.6×10" Mである。 A.2.5 ×10°M B.2.0×10 M C.4.3×107 M D. 2.5 × 107 M (y (8)の問題で[CO;"]はどれか。 A.2.5×10 M B.2.5×10-7 M C.4.3 ×107 M D. A~C に

この問題の（a）から（c）の解き方を教えてください。書き込まれていることは適当に書いたので無視してもらって結構です！

課題(1)金属 Rb(原子量58.5)は一辺が0.572 nm の体心立方格子を形成している。 次の問いに答えよ。(1nm = 10A) (a)単位格子内に何個の Rb原子が存在するか。 2回 こ (b)1 mol あたりの体積はいくらか。 6,02x /o マ3 (c)金属 Rb の密度はいくらか。

二酸化炭素の物質量の求め方が分かりません

化学反応式 3H2 + N2 -→ 2NH3 2 3-6.0-10 60xc 6,090 k60NO9個 個 分子数 3×6.0×1023個 個数=6.0×1023/mol × 物質量 質量=モル質量 × 物質量 (モル質量は原子量、 分子量、 式量と同じ 体積=22.4L/mol × 物質量 fol 4 mol (2 物質量 3 mol 1mol Fkes sスD g 3×2.0g Ha分 質量 物質量=モル濃度 × 体積 気体の体積 D224 )×22.4L 1×22.4L (標準状態) 気体の体積比 :(102 ) 013 1 (同温·同圧) 1,211,12 To/ 化学変化の量的な関係の考え方 ラマ0 (1)化学反応式を書く。 1.5 215 そ。 (2)与えられた量を物質量にする。 (3)化学反応式の係数の比=物質量の比の関係を使い, 求める量を物質量で表す。 (4)求める量を指定された単位の量にする。 問2)標準状態で11.2L のプロパン C.Haが完全燃焼して二酸化炭素 CO2と水 H:0 になると, 反応で生成する二酸化 素の質量は何gか。 (1)~(4)を参考にして, 下の図の(7 )~ ( )をうめよ。原子量は H=1.0, C=12,0=16 と aflsx2 る。 (1) 化学反応式を書く。 | CsHat502→ 3C02+4H20 (2) 与えられた量を物質量で表す。 与えられた量は標準状態における CaHsの体積11,2L である。 [lml ml, スael (3) 化学反応式の係数の比=D物質量の比の関係を使い, 求めたい二酸化炭素の量を物質量で表す。 (4) 二酸化炭素の物質量を指定された単位の量にする。 しし

写真の反応機構の段階3で手書きの反応が優先して進まない理由を教えて下さい

反応機構 アルコールの分子間脱水によるエーテルの合成 H 段階1 + _H-oso.H -OSO,H H 3.01 この段階はアルコールが硫酸からプロトンを取る酸塩基反応である。 段階2 H + :0-H H H Tonataa-Sf 別のアルコール分子が求核剤として反応し, プロトン化されたアルコール を S、2 反応で攻撃する。 OS0yH 段階3 + H-O-H = + H-O-H HR- H 酸塩基反応によって, プロトン化されたエーテルから水分子(または別 のアルコール分子)にプロトン移動が起こり, エーテルに変換される。

基礎有機化学です！ 過去問の答え合わせをしたいので解ける問題があればお願いします！

ei.ac.jp/access/content/attachment/51364/課題/e52e5a9a-3e3e-44d0-aaf2-b9c28b0a4a7e/2021年度期末試験問題,PDF + の D ページ表示| A 音声で読み上げる V 手描き く 問題1 ハロゲン化アルキル1の2つのいす形配座を記し, E2 脱離が起こるとき脱離する水素原子を○で囲め。ただ し、イス形配座を記すときは axial 位, equatrial 位を明確に描くこと。 Me Me" CI NaOEt 1 問題2 酸触媒脱水反応(1)および(2)の主生成物を記せ CHg H H H+ H+ HO-C-C-CH3 (2) CH3 C -CH3 C CH3 H H OH CH3 問題3 反応(1)および(2)の生成物の構造式を記せ HgO*Br HgOtBr 問題4 反応(1)および(2)の付加生成物の構造式を記せ。いずれも立体化学がわかるように記すこと Hg(OAc)2 BH3 H2O THF Et Et 問題5 アルケン 1 の臭素化反応における(1)プロモニウムイオン中間体の構造式と (2)生成物の構造式を立体化学が わかるように証記せ。 e a 8°C 晴れのちく ロ F3 F4 F5 F6 F7 F8 F9 F10 F11 F12 # あ ラ 9 エーム エームーる

回答お願いします。

問題 以下に示した反応は酢酸とエタノールの反応(触媒として濃硫酸を用いた)である。 この反応について以下の間に答えなさい。 (反応) CHCOOH + CH;CH,OH 5 CH,COOC,Hs + H,0O 0 この反応(エステルが生成する反応)の反応機構を電子論で示しなさい。 この反応に関する熱力学データを表1に示した。このデータを用いた場合 25℃におけるエステルが生成 する反応の平衡定数Kはいくらか。 この反応は別にして、ある反応の反応熱を見積もりたい。その方法を二つ述べなさい。 エステルが生成する反応の平衡定数Kは100℃で4であった。エタノール Imol と酢酸2mol を混合した らある時間経過後、見かけ上反応が停止した。このときの平衡混合物の組成を決定しなさい。 2 3 4 表1 酢酸とエタノールの反応に関する熱力学データ(25℃) CH,COOH (1) CH;CH,OH (1) CH;COOCH$ () AG (kJ/mol) -390 -174 -333 -237

解説お願いします。

課題2 上記1mol の NaOH 0.5mL を用いて、 5.0mLの作成方法 10倍希釈して、 ) mol のNaOH となる 100倍希釈して、 NaOH 5.0mLの作成方法 希釈後は( 以下の体 こと ) c のeOH となる (4) 100倍希釈後は( (5) 500倍希釈して、 NaOHI50mLの作成方法 5 ) mol の NaOHとなる (7) 1000倍希釈して、 NaOH 5,0㎡Lの作成方法 (6) 500倍希釈後は( 1000倍希釈後は( ) mmol の NaOH となる