固体電解質のイオン伝導度に関する質問です。 Na-β"アルミナを実験で使用しています。β"-アルミナ内のNa+移動がどのくらいの速度で行われているのかが知りたいという状況で、イオン伝導度のデータはあるのですが、単位が(Ω・cm)^(-1)のようなもので、どう扱えば単位時間... 続きを読む

PROPERTIES OF ionotec BETA"-ALUMINAS Property Phase content, % beta" Porosity,% Maximum pore size (um) Maximum grain size (um) Bending strength (MPa) Strength Weibull factor Fracture toughness (MPa m³) Ionic conductivity (ohm cm)-¹ 25°C 200°C 300°C 400°C Thermal expansion coefficient 0-500°C (x 10-6) 500-1000°C Part Number A1 A2 H1 B1 B2 C2 14 Berkeley Court Manor Park Runc orn For further details please contact: lonotec Ltd Cheshire WA7 1TQ England Na-beta" 90-95 1-2 5 20 70 105 140 100 220 220 250-300 8-13 2-3 0.002 0.092 0.24 0.38 7.2 8.6 ionotec manufactures a range of tubular shapes of standard dimensions given below. Flat discs and rectangular plates can be manufactured in any size in the range 10-70 mm across and 0.5-3.0 mm thickness. Ag-, Pb-, Sr- and Ba-conductive versions are also available. K-beta" 85-90 2-3 8 20 250-300 8-13 0.0005 0.021 0.053 0.10 7.45 8.5 Length Internal Minimum Maximum (mm) diameter thickness thickness (mm) (mm) (mm) 6.5 0.5 1.5 13 0.5 1.5 20 1 28 1 29 1 52 2 2 2 2 2 Telephone: +44(0)-1928-579668 Fax: +44(0)-1928-579627 e-mail: info@ionotec.com Web: www.ionotec.com

酸化と還元の問題なのですが，高校の教科書,ワークを見ても解き方を思い出せません！ ①〜④全て分からないのですが，一問だけでも教えてくれるとうれしいです。 お願いします🤲

-6 1 AgNO3 + (2) PbO2 +4 -4 (3) FeCl2 +20 4 NaCl Ho Ag C 1 0 PbSO4 + -8 Fe2O3 + -6 NaOH + -1

やり方も答えも分かりません、、 どなたかお願いします

⑤ 中和反応の練習問題 (ドリル)を解く。 1) 次の化学式反応式において、 水酸化ナトリウム 1molと反応する酢酸は何mol か。 CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O 2)上の化学反応式において、水酸化ナトリウム10gと反応する酢酸は何gか。 シュウ酸NaQけは12で反応する。 酢酸Nagけは1:1で反応する。 3) 次の化学反応式において、 水酸化ナトリウム 1molと反応するシュウ酸は何mol か。 COOH COOH + 2NaOH→ GOONa + 2H2O COOH COONa (シュウ酸) 4) 1mol/Lの酢酸水溶液10mlを中和するのに、 NaOH水溶液が 5ml必要であった。 このとき、 1mol/Lのシュウ酸水溶液10mlを中和するのに、 このNaOH 水溶液は 何ml必要か。

問7がなぜ答えのようになるのか教えて欲しいです。 （問題数が多いので1問だけでも大丈夫です🙇🏻‍♀️）

次の各問いに答えよ。 (1) 1mol の HCI を中和するのに必要な NAOH は何 mol か (2) 3mol の Ca(OH)2を中和するのに必要な HgPO4は何 mol か (3) 0.1mol の CH,COOHを中和するのに必要な NAOH は何 mol か (4) 1mol の NH3を中和するのに必要な HSO4は何 mol か。 (5) 0.25mol の C02を反応させるのに必要な Ba(OH)2は何 molか。 次の各水溶液を0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で中和するとき、必頭か。 HVS 本例 図の中 のフ の a 「めよ。 (1) 0.30mol/L の硝酸水溶液 10mL (3) 0.20mol/L の硫酸水溶液 25mL (2) 0.10mol/L の酢酸水溶液20mlL (3) (4) 0.10mol/Lのシュウ酸水溶液30 プロセスドリルの解答 1(ア)塩(イ)正塩 (ウ) 酸性塩 (エ) 塩基性塩 12 (オ) 酸性 (カ)塩基性 3(キ)強(ク)中(ケ) 弱 (コ) 塩基 5(シ)メチルオレンジ (ス) フェノールフタレイン 6(1) HCI+NA0H → NaCI+H0 (2) H,SO4+2NH3 一 4(サ)コニカルビーカー (NH)SO』 (3) CH,COOH+KOH → CH,COOK+H,0 (4) 2H PO。+3Ca(OH)2 7(1) 1mol(2) 2mol (3) 0.1mol (4) 0.5mol (5) 0.25mol 8(1) 30mL(2) 20mL (3) 1.0×10°㎡L (4) 60mL Cag (PO +

この問題の解き方と答え教えてください🙏

3. (Bagult's Law)20 ℃ においてベンゼンとトルエンの飽和蒸気圧はそれぞれ 10.02×103 Pa, 2.91 ×103 Pa である。 ベンゼンとトルエンを混合してベンゼンのモル分率が 0.400 である溶液を 作った。 1) 20℃においてこの溶液と平衡にある蒸気中のベンゼンとトルエンの分圧を求めよ。 2) 20 ℃における蒸気相の全圧を求めよ。 3) 20 ℃ における蒸気中のベンゼンのモル分率を求めよ。

化学の化学平衡？に関する問題だと思います。 全くわかりません。誰か助けてください😭

【1】リン酸は三塩基酸であり、理論的には三段階の解離が可能だが、解離するほまどその酸性度は低くなり 第三解離を水溶液中で観察することは難しい。リン酸の第一~第三解離式及びそれぞれの酸解離定教 Ka」~Kas の式と値を以下に示す。 第一解離式:H,PO4 第二解離式:H2PO4 第三解離式:HPO,? 上記の各解離式と各解離定数の式を参照し、各種リン酸塩水溶液に関する以下の問いに答えなさい。 ただし、常用対数を計算に用いる場合には、log102 = 0.30, log103 = 0.48 とする。 H* + H,PO; Kaj = [H*][H2PO4]/ [H3PO4] = 102.12 mol/L H* + HPO,?; Kaz= [H*][HPO,?]/ [H»PO4]= 10721 mol/L H + PO; Kag= [H°][PO*]/[HPO,] = 10-12.67 mol/L (1) NaH-PO』と NazHPO。 がそれぞれ 0.100 mol/L の濃度で溶けているリン酸緩衝液があるとき、 この pH を適切な有効桁数で求めなさい。 (2)(1)のリン酸緩衝液 100 mL を三角フラスコに取り、ここに 0.100 mol/L 塩酸を 25.0mL 加えた とき、この緩衝液の pH はいくらか。適切な有効桁数で求めなさい。 (3)(2)の操作を行った緩衝液にさらに 0.100 mol/L 塩酸を加えていき、 NaH,PO4 水溶液としたとき の pH を適切な有効桁数で答えなさい。ヒント: [H:PO.]=[HPO] となる。 Ka」 と Kazの積を考える。 (4)(1)のリン酸緩衝液 100 mL を三角フラスコに取り、ここに0.100 mol/L の NaOH 水溶液を xmL 加えてから緩衝液の pH を測定したところ、この緩衝液のpH は 7.39 となった。この xの値を適 切な有効桁数で求めなさい。 (5)(4)の操作を行った緩衝液にさらに 0.100 mol/L の NaOH 水溶液を加え、NazHPO4 水溶液とし たときの pHを適切な有効桁数で求めなさい。ヒント:[H2PO«]=[PO°]となる。Kaz と Kasの積を考える。

サイエンス社の分析化学より、テスト勉強で2.4番の解説が無く理解出来ずで焦ってます…誰か助けてくださいー(><)

2 ヨウ化銀,臭化銀, および塩化銀の溶解度積 Ksp は, それぞれ 1× 10-16, 4× 10-13, 1.0 × 10-10 である.ヨウ化物イオンと塩化物イオンを含む試料水 40.00 mL を 0.008735 M AgNO3 で滴定したところ, 10.49mL と 36.82㎡Lに 二つの終点が検出された. 以下の問に答えよ。 (1) 第1終点と第2終点は, それぞれヨウ化物イオンと塩化物イオンの当量点 に相当する.もとの試料中のヨウ化物イオンと塩化物イオンの濃度を求めよ. (2) 第1終点と第2終点における銀イオンの濃度を求めよ. (3) ヨウ化物イオンと塩化物イオンを含む試料の銀済定では, 系統誤差は一般 に小さい。しかし, 臭化物イオンと塩化物イオンを含む試料の銀済定では、 臭化物イオン濃度の測定値が真値より数%くらい高くなる傾向がある.この 原因として考えられることを述べよ。 3 モール法は海水の塩素量 (chlorinity)の精密測定に用いられる. 塩素量の定義 とその分析の詳細を調べてみよ. 4 天然の銀はしばしば硫化鉱物として産する。輝銀鉱 Ag2S を主成分とする岩石 試料中の銀を沈殿滴定で定量する実験の計画を立てよ

サイエンス社の分析化学より、 テスト勉強で解説が無く理解出来ずで焦ってます…誰か助けてくださいー(><)

-台えよ.だだし,塩化銀の溶解 2 銀(I)イオンの重量分析 度積は, Kap =1.0× 10~10 である. (1) 4.0× 10-3 M AgNO3 水溶液 200 mL を試料とするとき,平衡時の At 濃度を 4.0 × 10-7 M とするためには, 0.010M NaCl 溶液を何 mL 加えれ ばよいか? (2) 0.010M NH3を含む溶液における AgCl の条件付き溶解度積 Kap'を求め 沈殿滴定は 陰イオンの正 定,滴定曲線に よ。 (3) 試料水 200mL が, 4.0× 10-M AgNO3 と 0.010M NH3 を含んでいる。 このとき,平衡時の溶液の銀の全濃度を 4.0×10-" M とするためには, 1.0M NaCl 溶液を何mL 加えればよいか? 3 鉄のサプリメント錠剤 30 粒を浴溶解した試料に適当な量の尿素を加えて 100℃ に加熱した。溶液中の鉄を完全に沈殿させ, これをろ過,乾燥した後,850 ℃で 1時間強熱した。得られた沈殿の質量は 0.372gであった.この操作で共沈は無 視できるとする. (1) 沈殿形とひょう量形の化学式を記せ、 (2) 錠剤1粒当たりの鉄の平均質量を求めよ。 4 硫酸銅(II)五水和物中の硫酸イオンと銅イオンを重量分析で定量する実験の計 画を立てよ。 5 ニッケルクロム合金中のニッケルとクロムを重量分析で定量する実験の計画を 立てよ。 6 共沈法による微量元素の分離 濃縮の例について調べてみよ。

回答お願いします。

問題 以下に示した反応は酢酸とエタノールの反応(触媒として濃硫酸を用いた)である。 この反応について以下の間に答えなさい。 (反応) CHCOOH + CH;CH,OH 5 CH,COOC,Hs + H,0O 0 この反応(エステルが生成する反応)の反応機構を電子論で示しなさい。 この反応に関する熱力学データを表1に示した。このデータを用いた場合 25℃におけるエステルが生成 する反応の平衡定数Kはいくらか。 この反応は別にして、ある反応の反応熱を見積もりたい。その方法を二つ述べなさい。 エステルが生成する反応の平衡定数Kは100℃で4であった。エタノール Imol と酢酸2mol を混合した らある時間経過後、見かけ上反応が停止した。このときの平衡混合物の組成を決定しなさい。 2 3 4 表1 酢酸とエタノールの反応に関する熱力学データ(25℃) CH,COOH (1) CH;CH,OH (1) CH;COOCH$ () AG (kJ/mol) -390 -174 -333 -237

定性分析に関する質問です。画像を見ていただけると助かります。

Ag"iに cez poaる と 白決展 Aqce ti"z ます+,過泉り(= tons e Ag ce + ce [ Agce, とTたり 溶鮮する苦いました。 P6'*, Tet r="と E'g teso参aecieTだtますか?