反応式ィの右辺で、HではなくH2になっている理由を教えて欲しいです Hではだめですか？

問う。 N 反応ア~オは,それぞれの次のとおりである。 2NaCl 反応ア:2Na+Cl2 +1 反応イ : 2Na+2H2O - 2NaOH + H2 1+ 5

右に進むのか左に進むのか、どうやって考えたらいいですか？？

2.以下の半反応の標準電極電位を参考に、 標準状態で次に示された反応は、 右に進むか左に進む か? (それぞれの化学種の濃度は1mol/L とし、 気体の圧力は 1.013 x 105 Pa、 温度は25℃とする) I2 + 2KBr 2 Br2 + 2KI CuCl + MgMgCl + Cu Fe + 2H + + 1/2 O2 2 Fe2+ + H2O ←左へ →右へ →右 ④ 6 CO2 + 2Cr3+ +7H2O 13COOH)2+Cr2O7² + 8H+ 2 FeCl2 + Cl2 2 2 FeCl3 4Fe(OH)2 + O2 +2H2O 4Fe(OH)3 →右へ ←左へ ←左へ

真ん中の3-3の問題で、答えが反応前の水素が0.4molだったんですが、どうしてですか？？

3. 以下の問いに答えよ。 294 28 3-1 アセチレン(C2H2)と水素(H2)を反応させ、エチレン(C2H4) を生成する化学反応式を作れ。 3-2 過不足なくエチレンを1.8 mol 生成させるために必要なアセチレンと水素の物質量と質量はいくらか。 3-3 : アセチレン 0.5molと水素を反応させてエチレンを合成したところ、反応は完全に進行し、エチレンが11.2g生成した。反応 前に存在した水素の物質量と、反応後に存在するアセチレン、水素、エチレンの物質量はそれぞれいくらか。 34:エチレン(C2H4)を燃焼させる (O2と反応してH2OとCO2にする) 化学反応式を作れ。 35: エチレンを42.0g 燃焼した時に生じる二酸化炭素の物質量と質量を求めよ。

酸化還元反応です。 ⑵が還元で ⑶が酸化 とのことなんですけど、どう導くのか教えていただきたいです🙇‍♀️

(1) NaCl + AgNO3 →AgCl + NaNO3 → (2) Cu+2H2SO4 CuSO4 + 2H2O + SO2 (3) MnO2 + 4HCI MnCl2 + 2H2O + Cl2 CaCl2 + H₂O (4) CaO + 2HC1 → →

大学有機化学の問題です。 以下の反応が進行するか、しないか またその理由をご教授いただきたいです。 「H2+HO-→H-+H2O」 よろしくお願い致します。

ルイス構造式をかけと言う場合、幾何学的構造を考慮して書かなければなりませんか？

化学基礎の問題です！ よかったら教えてください！

濃度不明の過酸化水素 H2O2 水 6.0mL に少量の希硫酸を加え、過剰のヨウ化カリウム KI 水溶液と反応させたところ、ヨウ素 I2 が生成した。ここで、少量の指示薬Aを加え、0.10 mol/L のチオ硫酸ナトリウム Na2S203 水溶液をビュレットから滴下していったところ、 12.0mL を加え たところで終点に達した。以下の問いに答えよ。ただし、ヨウ素 I とチオ硫酸ナトリウム Na2S203 の反応は次の通りである。 I2 + 2Na2S203→ Na2S406 + 2NaI (1)過酸化水素 H2O2とヨウ化カリウム KI の反応を化学反応式で書け。 酸化剤:H2O2 + 2H+ + 2e- → 2H2O...(i) 還元剤:2I- → Iz + 2e... (ii) (2) 指示薬Aの名称と、終点前後における溶液の色の変化を記せ。

化学の問題です。中和の問題なのですが、マーカーで囲っている範囲が分かるようでわからなくて困っております。 中和するのに必要な濃硫酸に含まれる溶媒の水の量を出す計算式で0.98でわる意図が理解できておりません。

No.4の解説 排水の中和に必要な流量 →問題はP.360 以下,単位時間当たりで考える。 水酸化ナトリウムの硫酸による中和反応 は H2SO4+2NaOH → Na2SO4+2H2O で表される。NaOH の物質量は 400kg×0.200 (20wt%) -=2.00kmol 40.0g/mol であるから,中和に必要なH2SO4, 中和で生成するNa2SO4とH2Oの質量は それぞれ次のようになる。 1.00kmol×98.0g/mol=98.0kg (H2SO4) 1.00kmol×142g/mol=142kg (Na2SO4) 2.00kmol×18.0g/mol=36.0kg (H20) 中和するのに必要な98.0wt% 濃硫酸に含まれる溶媒の水の質量は 98.0kg X- 1-0.980 0.980 * -=2.00kg であり, Na2SO4を飽和させるのに必要な水の質量は -H2O1kgに 1.00kg 1.00kmol X142g/mol X 1092kg 0.130kg ・溶解するNa2SO4 と求まる。 排水に含まれる水の質量は 400kg×(1-0.200)=320kg であるから,加えるべき水の最小の質量は次のようになる。 1092- (36.0+2.00+320)}kg=734kg 以上より、正答は1である。

化学の問題なのですが、電気量をファラデー定数で割ってmolにしたところまではわかったのですが、×1/2の意図がわかりません。電子の移動かと思ったのですが、イマイチ理解できておりません。シャルルの法則をどう用いたかもこの式からいまいち読み取れず困っております。

An. 17th No.1 黒鉛電極を用いて, 硫酸ナトリウム水溶液に0.500Aの電流を400分間 流した。このとき,陰極で発生する気体とその体積 (300K, 1気圧) の記述として 最も妥当なのはどれか。 ただし,発生した気体は理想気体として振る舞うものとし、ファラデー定数を 9.65×10°C・molとする。 なお, 273K, 1気圧における1molの理想気体の体積は22.4Lである。 第1章 物理化

作り方が分からないので教えて欲しいです💦

【問】 次の化学反応式と反応エンタルピーを用いて, プロパン CH8 の燃焼エンタルピ ーを求めよ。 C(黒鉛) +O2(気) CO2(気) AH = -394kJ H2(気) + 02) H2O(液) AH = -286kJ 3C (黒鉛) + 4H2(気) CgH8(気) ▲H - -105kJ 3