解説を読んで見たのですがいまいち分かりません。 大問68の解説よろしくお願いします！

(1) 分子量Mの化合物を水に溶かして, x [%] (質量パーセント濃度)の溶液を調製 この水溶液の密度をd[g/cm°] とすると, モル濃度(mol/L) はどのよ 36 回溶 液 戦重 学重 学重 理重 学重 物重 °68.〈混合気体と溶解度〉 右の表は, 20°℃における窒素Na, 酸素 O2それぞれの 水への溶解度を表している。ここで気体の水に対する溶 解度とは,気体の分圧が1.0×10® Pa のときに, 水1.0L に溶解する気体の体積を標準状態(0°C, 1.0×10°P3)に換算した値 (L) のことである。 N2 と O2の体積比が3:2である混合気体を 20°℃, 1.0×10° Paで1.0Lの水と接触さ せた。N=14, O=16 (1) 水に溶けている N2 と O2の体積比(標準状態に換算)を求めよ。 (2) 水に溶けている N2, Ozの質量 (mg)をそれぞれ求めよ。 (3) 次の気体のうちから,他の気体と比べてヘンリーの法則に従わないものを二つ選選べ。 N2 O2 溶解度(L) 0.016 0.032 対策 試問 いま 冊解 のアンモニア 2塩化水素 3 水素 のメタン [11 北里大 改) の69.〈溶液の濃度と調製》 x この水溶液の密度をd[g/cm°)とすると,モル濃度(mol/L)はどのに (2) モル濃度が最も高い酸まなけ位也 R

水(分子量18)は室温で液体だが、硫化水素(分子量34)は室温で期待である。この理由を「電気陰性度」「水素結合」の二つのキーワードを使って説明せよ。 上記の問題の答えを教えてほしいです…。

2行目の内部エネルギー変化で、自分は3.00molをかけたのですが答えではかけていませんでした。 何故ですか？

3molの単原子分子を4.00atmの一定圧力下で300Kから400Kにした。 単原子分子理想気合のモル定容熱容量とモル定圧熱容量の値を数値で示せ。 このときの内部エネルギーとエンタルピーの変化量/U、AHを求めよ。

計算式を含めて、解説お願いします

3 次の各問いに答えよ。 ただし、強酸·強塩基は完全に電離しており、 弱酸·弱塩基の電離度は0.025 であるものとする。 (1) 0.04 mol/L の炭酸 H:COs の水素イオン濃度[H]はいくつか。 2 の。 (2) 3.4gのアンモニアを5.0Lの水に溶かした。この水溶液を水で100 倍に薄めた水溶液の PHはいくつか。 (3) pH が12の水酸化バリウム水溶液のモル農度は何 mol/L か。 (4) 0.040 molL 硝酸水溶液 10mLと0.010 mol/L 水酸化バリウム水溶液10mLの混合水溶液の pHは いくつか。 a025 0、08 0.00 2e6 e2 0、04 の、c2 0、2

Cl_2^2-のエネルギー順位図の書き方がわからないです。 Cl^2-の方は一つ電子が4sに入ると思いますが、そこ描き方を教えてください。 写真は簡単に描いてしまいましたが、この上にもう一つ書けばいいのでしょうか？

HuAAW 3P ce ce2

1）から3）までの問題がわかりません。 答えはそれぞれ2333J,912J,1318Jです。 考え方など細かく教えていただけると助かります。 よろしくお願いします

理想気体が300K、10.00atm、で体積1.00Lを占め ている。この状態から1.00atmまで等温膨張させる とき、気体が外界に対してする仕事を、次のそれ ぞれの場合について求めよ。 気体定数 R= 0.082057 L. atm·K^-1mol^-1=8.3145 J. K^-1mol^-1 圧力単位 1atm=1.0133×10^5Pa 1)可逆変化させる。 2)急に外圧を1.00atmにする。 3)急に外圧を5.00atm、その後1.00atmにする。 4)真空中で変化させる。

この問題（4問とも）わかりません。 答えはそれぞれ-5.5×10^2J,-5.57 ×10^3J,1.02 ×10^3J,224Kです。 どの公式を使ったかも教えていただけると助かります。 よろしくお願いします

初期温度 273 K, 初期圧力1.00 atm の空気 1.00 mol を等温可逆的に 圧縮させ,初期体積の 0.500倍にした.その後,断熱可逆的に膨張 させ,初期圧力に戻した.次の間いに答えよ、ただし,空気は理想 気体とし,Cum=(5/2)R とする。 気体定数:R=0.082057 /-atm-K'mor'=8.3145 J-K'mol"" 圧力単位:1atm = 1.0133×10° Pa 気体(空気)が外界に対してした仕事の総和は何Jか。 気体(空気)が外界から得た熱量の総和は何Jか。 気体(空気)の内部エネルギー変化は何Jか。 気体(空気)の最終温度は何Kか、

有機化学構造決定の問題です。解答解説をお願いします。

ユール 125/CH-0の性質と反応 化合物A, B, C, Dは, いずれも C&H,,0 という分子式で表される異性体である。 このうちDは,不斉炭素原子をもつ化合物であることがわかっている。 これらの化 合物について以下の実験を行った。その実験結果にもとずいて, 次の間1~間1の 答えを記せ。 (実験1) 化合物A,B, C, Dそれぞれにナトリウムの単体を加えたところ,A, B, Cは反応して水素ガスを発生したが、 Dは反応しなかった。 [実験2] 化合物A, B, C, Dそれぞれを, 硫酸酸性でニクロム酸カリウムを用いて 注意ぶかく酸化したところ, Aからは化合物Eが、 日からは化合物Fが得 られた。CとDは酸化されなかった。 E、 Fそれぞれにアンモニア性硝酸銀 を作用させたところ, Eは銀競反応を示し, Fは銀鏡反応を示さなかった。 【実験3) 化合物Eをさらに酸化すると,化合物Gが生成した。 (実験4)化合物Fにヨウ素と水酸化ナトリウム水溶液を作用させても。黄色沈殿 は生じなかった。 【実験5〕 化合物Cに濃硫酸を加えて無熱すると炭化水素Hと1が生成した。 Eが銀鏡反応を示すのは、分子内にどのような基が存在するからか。基の名 間 称を記せ。 Gの分子量はいくらか。 問3 Aとして可能な異性体はいくつあるか。数字を記せ。 ただし, 光学異性体は 間2 考えないものとする。 問4 Bの構造式を記せ。 間5 Cの構造式を記せ。 問6 Dの構造式を記せ。 間7 Hと1の構造式を記せ。 (広島大一改)

この反応で得られる主生成物が、わかりません。 教えて下さい!

e. AICI。 しC f. O AICI。 CI g. CI AICI。

化学の問題です。問4と問5が分からないので、回答と解説をお願いしたいです🙇‍♀️

HCIO4の塩素の混成軌道について説明しなさい。 HaPO4のリンの混成軌道について説明しなさい。 問4 問5 問6 マレイン酸のKa2 は 5.5×10-7であり、フマール酸の Keは4.1×10-である。なぜ、このように K2の値 が大きく異なるのか、理由を説明しなさい。ただし、Ka2は第二酸解離定数である。