この問題の答えは右下の()です 導出をお願いいたします

次の水溶液0.5 dm’に 0.01 M の NaOH 水溶液 0.5 dm? を加えると, pH はどのように変化す るか,有効数字3 桁で答えよ.また,どちらの溶液が緩衝作用を示すか.ただし,酢酸の pK。は 4.74 とする。 (2-1) 0.1 M の CH:COOH と 0.1Mの CH:COON. を含む水溶液 (2-2) 1.8 × 10-S M の HCI 水溶液 ((2-1) 4.74→4.83 (2-2) 4.74→11.7 (2-1)の溶液の方が緩衝作用を示す)

中2です 理科の問題で出た(8)の問題の解き方が分かりません。わかりやすく解き方を説明して頂けませんか🙇‍♀️?

8)銅の粉末とマグネシウムの粉末の混合物を4.0gを用意し、図1のように十分に加熱 すると、加熱後のステンレス皿に残った物質の質量の合計が5.5gになりました。加熱 前の混合物4.0gには、銅の粉末が何gふくまれていましたか、答えなさい。ただし、 加熱後のステンレス皿に残った物質には、酸化銅と酸化マグネシウムしか含まれていな いものとする。

解き方を教えていただきたいです。 答えは5.52です。 よろしくお願いします。

例題 3.7pH5.47の酢酸ナトリウム(0.05 M)/酢酸(0.01 M)緩衝液1dm? に, 10 cm*の0.1M N2OH 水溶液を添加した。得られた溶液の pHを計算しなさい。

写真3枚目のところまでわかるのですが、そこから先ができません。 教えてください

実験の過程で生じた pH 5.0 の廃水があり,その中に酢酸とピリジン(Py)が 全濃度で共に 0.03 M 含まれていることがわかった.この廃水における遊離 (AcoH]と(HPy*]を求めよ。 の

この問題を解く方法を細かく教えていただきたいです。 よろしくお願いします。

実験の過程で生じた pH5.0 の廃水があり,その中に酢酸とピリジン(Py)が 全濃度で共に 0.03 M 含まれていることがわかった。この廃水における遊離 の(AcoH]と(HPy7を求めよ。

解き方を教えてください

開題3(1点) 次の空欄に適切な数値を入れよ。(濃度はすべてw/v96として考えよ。) 969%続酸 62.5 mLと2096絵酸 37.5 mLとを混合して、5096統酸を100mL開製する。 (有効数字2桁) 問題4(1点)

解き方を教えてください🙇‍♂️

問題3(1点) 0.125 mol/L水酸化ナトリウム水溶液 (f%3D1,025) の濃度は 0.122 mol/Lである。

二番の答え教えて欲しいです

く> 0 A cclms.kyoto-su.ac.jp 『高槻 花火 h 20214204.. POST メッ… h事後学習 G 4時構造 - 強塩基の濃. M アミノ酸一 W 5分で分か… G分子間相互 フ https://ww.. 水に塩酸を… home 日本語 (ja)マ ▲林瑠菜 HAYASHI RUNA 小テストナビゲーション 開始日時 2021年 11月 1日(月曜日) 00:28 1 2 3 4 5 6 状態 終了 v|v 完了日時 2021年11月 1日(月曜日) 00:53 V 7 8 9 10 11 12 所要時間 25分4秒 評点 未評定 13 14 15 16 17 18 問題1 4次構造とは何か,説明せよ。 19 20 21 完了 最大評点 1.00 タンパク質の一分子が数個のポリペプチドの組み合わせからなる場合に各単位をサブユニットと言い、そのサブユニットの組み合わせ方 レビューを終了する 『問題にフラグ を付ける 問題2 下の分子に関する正しい説明はどれか. 不正解 OH 0.00 / 1.00 『問題にフラグ を付ける COO CH」 H CH2 H CH2 H H HaN-C-CーN-C-C-N-C-C-N-C-Coo- II H 0 H 0 H 0 H 1つ選択してください: 3つのペプチド結合を含むトリペプチド 3つのペプチド結合を含むテトラペプチド 4つのペプチド結合を含むテトラペプチド 4つのペプチド結合を含むトリペプチド ロ

すごく困ってます… 化学、食品学実験です。 実験で水酸化ナトリウム溶液の標定をしてアミド硫酸標準溶液のファクター？や水酸化ナトリウムの滴定値、水酸化ナトリウム溶液のファクターなどを計算したらしいのですが、レポートを書かなくちゃ行けなくて参加してなかったので内容も何も分からず... 続きを読む

試料 薬包紙 1.0g 粗 秤(上皿電子天秤) S,=5.6798g 精秤 アルミニウム秤量皿 2~10 S=S1-S2 3 =5.6798-4.6755 S=4.6755g 精秤 =1.0043g 全体 -京 残って 正確に重さを 1. 中和滴定 【0.1M水酸化ナトリウム溶液の標定】 P.23~ 実験の目的 アミド硫酸(HSO3NH2)標準溶液を調製し、これを 用いて水酸化ナトリウム(NaOH)溶液を標定する。 NAOH(1価の塩基)+HSO3NH2(1価の酸)| NASO3NH2 + H2O 器具 *電子天秤 科量びん ビーカーコニカルビーカー メスシリンダー *メスフラスコ 試薬 *水酸化ナトリウム(NaOH、分子量 40.00 ) …粒状、潮解性 *アミド硫酸(スルファミン酸ともいう、分子量97.09) *0.1%フェノールフタレイン溶液 指示薬 *漏斗 *ホールピベット·ビュレット ·ポリびん 25 hロ熱調理 4~ 操

化学の平衡問題です。解き方が分かりません。炭酸と重炭酸イオンの平衡を考えるだけじゃ無理なんですか？教えてください🙇🏽‍♂️

水中に炭酸(CO2= H2CO3)と重炭酸イオン(HCO3)のみが存在し、両者の濃度が等しい状態 で平衡条件に達していた。この平衡定数の対数pKを6.3、 水のイオン積を1.0×10-14とする時、こ の水中に存在する水酸化物イオン(OH) 濃度はいくらか。 なお、100.7-5.0を利用して計算する こと。