化学の問題です ⑴か，す ⑵く，こ までわかってるのですがあとそれぞれ１つがわかりません💦⑶は解けているので大丈夫です

問5 下の(1)~(3) の水溶液それぞれにあてはまるものすべてを選択肢から選び, その記号 (あ~せ) を解答欄の右の欄に記す。 ただし,ヒトの細胞に対する等張液の濃度は 0.300sm/L であるとする。 正答は加点し, 誤答は減点します。 正答の数より誤答の数が多い場合は, この間の得点がマイナスになります。 (1)純水 (2) NaClの濃度が 0.30 mol/L になるように調製した水溶液 (3) スクロース (C12H2O11) の濃度が 0.30 mol/L になるように調製した水溶液 選択肢 あ : 溶質の濃度は,重量割合で約 0.9%である。 い : 溶質の濃度は,重量割合で約5%である。 う:スクロースの濃度がヒトの細胞内と必ず等しい。 え: Na+ の濃度がヒトの細胞内と必ず等しい。 お : CI の濃度がヒトの細胞内と必ず等しい。 か : H2O の濃度がヒトの細胞内より大きい (高い)。 き : H2O の濃度がヒトの細胞内と等しい。 く: H2O の濃度がヒトの細胞内より小さい (低い)。 こ : 高張液である。 け : 等張液である。 さ: 低張液である。 し:圧力がヒトの細胞内より高い。 す:圧力がヒトの細胞内と等しい。 せ : 圧力がヒトの細胞内より低い。

化学の問題なのですが、設問(2)がどうしても分かりません。不斉炭素を持つ構造式3つまでは特定できたのですがそこから先に進みません。教えて頂けたら嬉しいです。

2 分子式 CsH12O の化合物A, B, C, D, E, F. G, Hがある。 これら A (a) A~Hはいずれも金属ナトリウムと反応して水素を発生する。 (b) A~Hで不斉炭素をもつ化合物はE. G, Hだけである。 E, G,Hを二ク ロム酸カリウムの硫酸酸性溶液でおだやかに酸化すると中性の化合物 Ⅰ. J. Kがそれぞれ得られる。 ⅠとJは不斉炭素をもたないが, Kは不斉炭素をも 設問(1)~(3) に答えよ。 ~Hの化合物について記述した(a)~(e)の文を読み、 (c)Aを二クロム酸カリウムの硫酸酸性溶液で酸化するとケトンが得られるが、 Bはこの条件で酸化されない。 (d) AとEをそれぞれ濃硫酸で脱水した生成物には、 どちらにもアルケンLが含 まれる。この反応条件でDからアルケンは得られない。 (e) AとFをそれぞれ濃硫酸で脱水して得られるアルケンに水素を付加すると、 同一の生成物Mが得られる。 同様の操作でCとGからも同一の生成物Nが得ら れる。 設問(1) A~D およびFの構造式を記せ。 設問(2):1,J,Kのうちで銀鏡反応を起こす化合物を選び, 記号で記せ。 設問(3) Lには2種類の幾何異性体が存在する。 その両者の構造式を相違が明確 にわかるように記せ。

解糖系の反応について質問です。 グリセルアルデヒド3–リン酸が1, 3-ビスホスホグリセリン酸に変化するときにNADからNADH2が生成されると思うのですが、そこで用いられる2つの水素原子(イオン)ははどこ由来のものなのでしょうか。

次の問題の解説がなく考え方がわかりません💦 よろしくお願いします！ H2+1→ 2HIの反応について以下の問いに答えよ ・水素0.80 mol、ヨウ素0.50 molを密閉容器に入れてしばらく経つと、25°C、1気圧で平衡状態に達し、容器内にヨウ素が0.10 mol存在し... 続きを読む

(2)の答えは書いてあるのですが、解説がなく、何故そうなるかが分からないです (2)わかる方どなたか教えていただけますでしょうか🙇‍♂️

ため きぐ 度は する気 応に =10- 5 反応熱の算出 次の問いに答えよ。 C=12 (1) 右のエネルギー図を用いて, 炭素 (黒鉛) の燃焼 [大]↑ 熱,二酸化炭素の生成熱をそれぞれ求めよ。 Cの燃焼熱 [ ] kJ/mol CO2 の生成熱 (2) 炭素12g をある条件で燃焼させると, CO と CO2 の体積比1:3の混合気体が生成した。 この どういう事? 燃焼で発生した熱量は何kJか。 ]kJ/mol エネルギー 小 111 kJ 283kJ C(黒鉛), O2 CO, -0₂ 2 CO, JkJ *

熱量を求める問題です。 自分の答えが合っているのか教えてほしいです。 間違っているのであればどこが間違っているのか教えてください。

Cp = $11035-155 (21.33 + 8.55 × 10³T + 1.51×/05/T² ) dT 298.15 [21.33T+8550²³²- A 固体の銀100gを25℃から900℃まで加熱するのに必要な熱量をもとめよ。 銀の原子量:107g/mol 定圧モル熱容量は以下の式で表されるものとする Cp = 21.33 + 8.55×10°³ T +1.51×105 /T2 (J/K/mol) 1-51x10² 1198-15 1173.15 T 2 x 1173.15 -3 = 21.33×1173.15 +8.55×10³ 2 21.33x298.15 +8.55 x 10³ x 298.15² -3 2 24.55kJ = 3.07781772x10- 6.233 10240 X 10³ - 2,45480748 XII No. 1.51x105 1173.15 1.5/x105 298.15 Date

この2つの問題の解き方は同じでしょうか？ それぞれの解き方を教えていただきたいです。 また違う場合はなぜ違うのかについても教えてください。　 私は最大と最小の質量をだしてその間にある数が答えだと思っています。

1 〔I〕 次の1 _3 に適当な数値を, 整数で答えよ。 自然界の多くの元素には同位体が存在し, それぞれの同位体の存在比は地球上でほぼ一定 である。たとえば,塩素の同位体 35 CIおよび 37 CI の相対質量と存在比から原子量を計算する と35.50 になる。一方, Mg の同位体には24Mg, 25Mg, 26Mgの3種類があり, Mgの原子量を 計算すると24.31 になる。 24Mgの存在比が80%であることから, 26Mgの存在比は1%に なる。これらのことから, MgCl2 には2種類の質量のものがあり, 24Mg35C137CIの存在比 は3%となる。 ただし, 各同位体の相対質量は質量数に等しいものとする。

これ解いてください🙇🏻‍♀️ 解説とかもお願いします。。

練習問題 チェック 1.次の(1)~(3)の問いに答えよう. (1) 1.0 × 105 Pa, 8L の気体を温度一定で 2.0 × 10 Pa にすると,体積は何しに なるか. ( (2) 27℃, 12Lの気体を, 圧力一定で77℃にすると, 体積は何Lになるか. 何L になるか. ( ) (3) 27 ℃, 1.0 × 10Pa で 12L の気体を, 57℃, 1.1 × 10 Pa にすると,体積は、 )

分析化学の錯形成平衡の問題です。なぜ答えが5番になるのかまったくわかりません。途中式など教えてくださると助かります！

問22. 弱酸HAの共役塩基A-は金属イオンM²+ と1種類の錯体MA2 を生成する (M²+ + 2A MA2)。 0.010 molのHAと1.0×10molのM²+をpH= 6.0の緩衝液 1.0L中で混合したとき､ [MA2]/[M²+] として適切なものはどれか。 HAのpK = 5.0、錯体MA2の生成定数K=1.0×1020 と する。 4 4.4 x 104 58.3 x 105 13.0 x 10-² 2 7.1 31.8 x 10²

この間違っている箇所を教えていただきたいです。 よろしくお願いしますm(_ _)m

[5] 有効数字を意識して以下の計算をしなさい (有効数字桁の根拠が分かるように答えなさい)。 (0.98± 0.01)x (1.07± 0.01 ) 0.99 X 0.97 x [6] 水素イオン濃度 1.34X10-3M の溶液のpH (-10g [H']) を計算しなさい。 1-3-0.1271=2,8729 1.0.126 -1.52 1,08 1.06 PH/2,87 [7] ある鉱石のマンガン含有量を分析するため、マンガンを Mn304へ変換して秤量した。 1.52gの鉱物試 料から 0.126g の Mn304 が得られたとしたら、 試料中の Mn の重量%はいくらか有効数字3桁で答えなさ Mn3①4:228,8 1,067 1,02 NaHCO3 [8] 炭酸水素ナトリ 定したところ、 滴定に 40.72mL を要した。 この時の反応は、 X100=8,289 0.0266×40.2×10 HCO3 + H+ H2O + CO2 である。 試料中の炭酸水素ナトリウムの割合(%) を有効数字4桁で計算しなさい。 -3 北 8.289× 0.4671g の試料を水に溶かし、 0.1067 Mの塩酸標準液で滴 ウムを含む 1:55.85=5,3466×10:32x HCl 0.2986 よって 0.1067×0.04072=4,344824×10mol 77,313 こ よって 77.2% よって +₁344 × 10² ³ : x = 1 = 83.011: 3646 = + TEGU x=0,36066 [9] 純 CaCO3 の試料 0.4148g を 1:1の塩酸に溶かし、メスフラスコ中で500mlまで希釈した。この溶 液 50.00mL をホールピペットで分取し、 三角フラスコにとった。 エリオクロムブラック T指示薬を用 い、この溶液を EDTA (エチレンジアミン四酢酸) 溶液で滴定したところ40.34mL を要した。 EDTA 溶液 のモル濃度を有効数字4桁で計算しなさい。 164,8 -0,3606 0.4671 228.8 [10] 酸性溶液中の鉄(II)イオンを0.0206M 過マンガン酸カリウム溶液で適定する。 5Fe2+ + MnO4 +8H → 5Fe3+ + Mn²+ + 4H2O 0.0206 滴定に 40.2mL要したとすると､ 溶液内には何mgの鉄があるか、 有効数字3桁で答えなさい。 0-3=1,06932×10mul 1,06932×10^3×5=5,3466×10mol =89414 よって 5.94% X100 -4 2,99×10mg