シュレディンガー方程式についてです。下の2枚のように、ハミルトン部分の表記というか数字が違うのは何故ですか？これらは、講義の流れからして同じものを表す式のはずなのですが別のものに見えます。 講義はよく分からないし学術書は知らない原理を簡単に用いてくるしYouTubeを見ても... 続きを読む

h°( ? 2mlax? ay? az? 1 e? -D=ED 4TE。 Y 運動エネルギー 位置エネルギー 全エネルギー

この問題の解き方わかる人教えてください。 ちなみに答えは209です。

本ぐ 0000 [6]||難ショ糖の 100 °℃における溶解度は 485である。 100°℃のショ糖の飽和水溶液 300 mL を 20°℃まで冷却したら何 gのショ糖が析出するか。 ただし, 100 °℃の飽和水溶液の密度は 1.45g/cm°, 20 °Cにおける溶解度は 204 である。 (35 頁:2章の問題,物質量と濃度A 22)

正誤問題です。「酵素は生体内の反応を触媒する脂質である。」の答えが☓であるのは脂質ではなくタンパク質だからですか？

4・1cの問題です。 2-メチルペンタン-4-オールでは駄目ですか？

この炭素に2アルキル基 CH2CH3 -CH2CH3 - H CUCHCUL 1-クロロ-1-エチル シクロペンタン この炭素に1アルキル基 poA 問題4.1 次の反応の生成物を予測せよ. CH3 HCI HBr CH3C=CHCH2CH3 HX に く CH2 CH3 CH3CHCH2CH=CH2 0H H2SO4 HBr (H20 の付加が起こる)

脱離基のBr-はなぜないんですか？

練習問題 1-プロモブタンと(a):T:, (b) CH,CH,0:, (c) Ng , (d) :As(CH). (e) (CH),Se との反応によるそれぞれの置換生成物を示せ。 術習問題 6-2

この問題の解説お願いします🙇‍♀️ 全部じゃなくて構いません！

1.右の分子について、以下の質問に答えよ。 1)電荷をもつ原子に®または9を付けよ。 2)非共有電子対に:を付けよ。 H H0 3) sp原子はいくつあるか? H-C N=O 4)sp?原子はいくつあるか? C=C H 5)sp原子はいくつあるか? H-N C=C=N 6)元結合はいくつあるか? 7)o結合はいくつあるか?

この問題12について質問です。 より反応性が低い ⬇ 共鳴寄与体になりにくい ⬇ カルボニル基が二重結合のままになりやすい ⬇ 二重結合は単結合に比べれば結合が強い ⬇ (写真の式を見ると)結合が強いほど波長が長いので、 v＝fλの式を考えれば、波長が長いほど、振動数は少... 続きを読む

16.6 カルボン酸とカルボン酸誘導体の反応性の比較 求核付加-脱離反応には,四面体中間体の生成とその四面体中間体の分解の二 段階があることを学んだ、アシル基に結合している塩基が弱ければ弱いほど(表 16.1), 両段階とも進行しやすくなる。 脱離基の相対的塩基性 最も弱い! 塩基 CI < OR=OH < NH, 最も強い 塩基 それゆえ,カルボン酸誘導体は次の相対的反応性をもつ。 カルボン酸誘導体の相対的反応性 cf O 0 0 最も反応性 |が高い R CI R OR' *OH > R R -NH2 最も反応性 が低い 塩化アシル エステル カルボン酸 アミド アシル基に弱塩基を結合させると,どうして求核付加-脱離反応の一段階目が容 易になるのだろうか.鍵となる要因は,Y上の孤立電子対がどのくらいカルボニ ル酸素上に非局在化しているかである。 弱塩基は自分の電子をほかに与えにくい性質をもつ、したがって、 Yの塩基性 が弱いほどY上に正電荷をもつ共鳴寄与体の寄与が小さくなる。さらに, Y = CIのときには,塩素上の大きな3p 軌道と炭素上のより小さな 2p軌道との重な りが小さいため,塩素の孤立電子対の非局在化が最小となる.Y上に正電荷をも つ共鳴寄与体の寄与が小さくなればなるほど,カルボニル炭素はより求電子的に なる。このようにして弱塩基はカルボニル炭素をより求電子的にし,求核剤に対 する反応性を高めているのである. 相対的反応性 R R y+ ステル~カル カルボン酸あるいはカルボン酸誘導体の共鳴寄与体 問題12◆ a. 次の化合物のうち,カルボニル基の伸縮振動の最も高振動数(高波数)なものは どれか:塩化アセチル, 酢酸メチル, アセトアミド b. カルボニル基の伸縮振動の最も低振動数(低波数)のものはどれか。

これの答えが2,6,9-trimethylundec-3-yneなのですが、どうしてそうなったのかが分かりません。 分かる方、教えて下さい 🙏

CH3 HgC .CH3 HgC CH3

（b）は3が入るそうなのですが理由がわかりません。また、（e）は2であっていますか？

問題1-5 以下の物質の最も適当な分子式は何か (b) AIH (a) CCI (c) CH CL (d) SiF (e) CHNH

実在気体の状態方程式の赤線のところがなぜマイナスになってるか分かりません。 教えてください。

ビS SO0.0 実在気体の状態方程式… ファンデルワールスの式 お飛関Or 3 東憲①向式帥谷 真素①千代 実在気体は分子の大きさがある 実在気体では、気体分子自身の体積と気体分子間に働く引力 (ファンデルワールスカ)を+ 考慮したファンデルワールスの状態方程式が成り立P自向式善)帯同お運①向さ8 きりせ ーでは? 平 1n (V-nb)=nRT.0 自由に変ける 4,b:ファンデルワールス定数 引力の影響で 圧力福減日 (0料落労は ギ 始な43 壁から違いと かの圧力 le体積の実測値y em\u 東 反発力のため,分子 の中心が自由に動け (帝代 O合k体積は 4会素婚.s商愛けて減速する 安平:d 転率節大景: 6 000S 0 くu 分子が壁に近づくと, 壁から遠い他の分子の引力 び 引カ p'<p 図4.実在気体では分子自身の「外S 1体積bは無視できないので、 自由 に動ける体積は小さくなる 実測圧力 生 チ「本戻 宝ロイ代ホで 図5.実在気体では、分子間の相互作用(ファンデルワールスカ) は無視できない: 容器の壁面の近くにある分子は、内側のみから引力をうけるため壁面に衝突する 引引力は、壁面にあ WA 速度が小さくなり、実際の圧力は真の圧力よりも小さくなる る分子の濃度(四と内部ある分子の濃度 ()の積に比例する P. 6)