ピンクの線が引かれているところがわかりません。 これはどういうことでしょうか？

2007分析化学1演習問題(酸塩基平衡)解答例 1) 0.1M NH,CI 溶液の pH を求めよ。ただし、NH,について、K。= 1. 75x10*であ るものとする。 Nityce → NIH,T ce NHy"t heo で NH3 + Hg0" (Ng 2 容) CNH3) Tho") ka- kw 1ox(o CNHy) Kb 25c 165-5.71xro1o NHy" t Hyo で NH t sot えを 0.1 0 (午後前) ーズ tと al-x オス INho]IHoo") (NIMy) > (0oka り2.1-22a1 とla ad でまる。 ka= よう1x1o0 0.1-X 521×16° )ス=Jalxs.71x1o"" ph- -b,.Co]--Lyux-512

酸塩基反応とその他の反応の見分け方を教えてください。 全部反応式書いて考えるしかないのでしょうか 化学の反応って酸塩基反応と酸化還元反応の2つしかないんですか？ 聞き方拙くて申し訳ないです

二次の問題で反応式を書けってあって答え可逆反応の式になってたんですけど普通に不可逆反応の式で書いちゃって 可逆反応と不可逆反応を見分ける方法ってありますか？

塩基性の強さがなぜこの順番になるのかわかりません。教えてください。マイナスがついてる方が塩基性が強いところまで分かりました。

2. 求核性原子が同じ求核剤では、その求核性は塩基性の強さに相関している。例えば,酸ま 化合物の宋核性の順序は次のとおりである。 RO > HO > RCO。-> ROH > H,O 9201 S これはまた塩基性の順でもある。RO-は HO-より少し強い塩基であり, HO はカルボン 酸イオン(RCO,-) よりずっと強い塩基である.

aを教えてください🙇‍♀️ ヨウ素が求核剤かと考えましたが違く見分け方が理解できませんでした。

次の反応式を企味のイオン反応式で書き直し, それぞれ求核剤, 基質,脱離基を明示せよ。 例題6.2 びえてとりりのれた Na:1 S: Na" CH- "CH3 CH3 『 Na" CH。- NH2 NH。 H,N: (大過剰) Br: 解き方: 正味のイオン反応式には, 反応に関係ない傍観イオンは含めないが,電荷と他の化学種に ついては化学量論関係が合っている。 傍観イオンは,反応における共有結合変化には含まれ

赤線を引いたところで上の基だけ180度回転させたら何故別の物資になってしまわないのか教えてください🙇‍♀️

例題5.7 次の化合物, X, Y, Zのうち, メソ化合物はどれか. H HgC、LOH OH HgC、レH OH H3C、レH HO H H HO "CH3 "CH3 "CH3 HO X Y Z

このジブロモベンゼンの問題はケクレ構造を使って説明することは可能ですか？　私は共鳴を使ってなら説明できると思いましたが、ケクレ構造はわかりません。

こる 来実 問題 4.3 は, Kekulé 構造式で書くと,臭素をもつ炭素間の結合が二重結合か単結合かで2つの異な る構造が書けるが,実際には1種類しか存在しない。この事実を Kekulé 構造式を用いて説 明できるであろうか。 ベンゼン環上の隣接する2つの炭素原子上に臭素をもつジブロモベンゼン Br Br Br Br および ふ

化学基礎の電子配置について質問です。 1枚目の写真は自分の解答で、2枚目の写真が模範解答なのですが、書き方が違ったらバツなのですか？ またこれはずらして書くのが普通なのですか？ 教えて頂きたいです🙇

鉄Fe スズS) 化写擁論トラスト 会人席子(再%)とス大好(専子番号50) の電子西配置を手せ bp 3る +#社 3P ### 35 + 55-4 4ャ #科 ts # 2P # ## 25H 3P 4 ## 35 4 2P 4 #A 25-4 15# Fe 15 ft Sn

例を見ても混成軌道の作り方が分からないので教えて欲しいです、、、、、

問5 CH4の例に従い下線の原子の混成軌道を作りなさい。 CH2CH2、CHCH、CHNH2、CH3OH、BF3 CH 2p 3 H 励起 混成 2s + 2s H- CH 1s + 1s + 1s H sp 基底状態 励起状態 混成状態

実在気体の状態方程式の赤線のところがなぜマイナスになってるか分かりません。 教えてください。

ビS SO0.0 実在気体の状態方程式… ファンデルワールスの式 お飛関Or 3 東憲①向式帥谷 真素①千代 実在気体は分子の大きさがある 実在気体では、気体分子自身の体積と気体分子間に働く引力 (ファンデルワールスカ)を+ 考慮したファンデルワールスの状態方程式が成り立P自向式善)帯同お運①向さ8 きりせ ーでは? 平 1n (V-nb)=nRT.0 自由に変ける 4,b:ファンデルワールス定数 引力の影響で 圧力福減日 (0料落労は ギ 始な43 壁から違いと かの圧力 le体積の実測値y em\u 東 反発力のため,分子 の中心が自由に動け (帝代 O合k体積は 4会素婚.s商愛けて減速する 安平:d 転率節大景: 6 000S 0 くu 分子が壁に近づくと, 壁から遠い他の分子の引力 び 引カ p'<p 図4.実在気体では分子自身の「外S 1体積bは無視できないので、 自由 に動ける体積は小さくなる 実測圧力 生 チ「本戻 宝ロイ代ホで 図5.実在気体では、分子間の相互作用(ファンデルワールスカ) は無視できない: 容器の壁面の近くにある分子は、内側のみから引力をうけるため壁面に衝突する 引引力は、壁面にあ WA 速度が小さくなり、実際の圧力は真の圧力よりも小さくなる る分子の濃度(四と内部ある分子の濃度 ()の積に比例する P. 6)